2023-2024學年遼寧省沈陽120中高一（上）第一次質(zhì)檢化學試卷

一、選擇題

• 1．化學與生產(chǎn)、生活、環(huán)境密切相關，下列說法錯誤的是（　　）

  A．一些食品袋內(nèi)常裝有干燥劑生石灰和抗氧化劑還原鐵粉

  B．醫(yī)療上的血液透析利用了膠體的性質(zhì)，土壤保肥與膠體的性質(zhì)也有關

  C．工業(yè)廢水中的重鉻酸根離子（Cr2 O 2 - 7 ），可用綠礬（FeSO4?7H2O）將其氧化進行處理

  D．維生素C又稱“抗壞血酸”，有助于人體將從食物中攝取的Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏腇e2+
  組卷：12引用：1難度：0.7

  解析
• 2．以下化學用語中正確的是（　　）

  A．醋酸的電離方程式：CH3COOH=CH3COO-+H+

  B．氯離子結(jié)構示意圖：

  C．KBrO3中Br元素的化合價：-1

  D．S2和S8互為同素異形體
  組卷：25引用：1難度：0.7

  解析
• 3．下列5個轉(zhuǎn)化，其中能通過一步反應實現(xiàn)的有（　?。?br />①NaCl→NaHCO₃
  ②Fe₂O₃→Fe（OH）₃
  ③CuO→CuSO₄
  ④CO₂→Na₂CO₃
  ⑤CuSO₄→Cu（NO）₃

  A．2個

  B．3個

  C．4個

  D．5個
  組卷：34引用：1難度：0.6

  解析
• 4．常溫下，下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是（　?。?/div>

  A．澄清透明的溶液中：Cl-、Fe3+、 SO 2 - 4 、I-

  B．pH=1的溶液：Br-、Na+、Cl-、Fe3+

  C．使石蕊變紅的溶液中：Ca2+、 NH + 4 、CH3COO-、Cl-

  D．KHSO4溶液中：Na+、 HCO - 3 、Cl-、 NO - 3
  組卷：26引用：1難度：0.6

  解析
• 5．下列物質(zhì)的分類正確的一組是（　?。?br />

  	電解質(zhì)	混合物	酸性氧化物	酸
  A	NH3	波爾多液	CO2	HClO
  B	Na2CO3	明礬	CO	CH3COOH
  C	Fe（OH）3	Na-K合金	SiO2	H2SiO3
  D	NH4NO3	冰水混合物	N2O5	HNO3

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：12引用：1難度：0.6

  解析
• 6．下列氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目及方向不正確的是（　?。?/div>

  A．	B．
  C．	D．
  組卷：16引用：1難度：0.6

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• 7．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是（　?。?/div>

  A．含有1mol的H2SO4溶液中，氧原子的數(shù)目為4NA

  B．5.6g鐵粉放入足量稀硫酸中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

  C．0.2molCu與硫單質(zhì)反應全部生成Cu2S轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA

  D．35.5gCl2含有的電子數(shù)為34NA
  組卷：28引用：1難度：0.5

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二、非選擇題

• 22．為研究二氧化碳與氫氧化鈉溶液的反應，某同學利用壓強傳感器和CO₂傳感器設計了如圖甲、乙兩個實驗裝置，甲的注射器中裝有過量的NaOH溶液，乙的注射器中裝有等體積的水，實驗時將兩裝置注射器中的液體全部推入燒瓶中，試驗后，得到了壓強隨時間變化的曲線（如圖丙）。
  
  （1）圖丙中曲線

   

  （選填“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示CO₂和NaOH溶液的反應。
  （2）兩燒瓶中的壓強在開始階段均增大的原因是

   

  。
  （3）該同學利用如圖所示裝置測定上述實驗甲中反應后燒瓶內(nèi)溶液中碳酸鈉的物質(zhì)的量。
  實驗需要以下步驟：
  ①稱量裝置D的質(zhì)量108.2g；
  ②取10g實驗甲燒瓶內(nèi)反應后的溶液裝入裝置B中；
  ③連接裝置，檢查裝置氣密性；
  ④打開彈簧夾，緩緩鼓入一段時間空氣；
  ⑤再次稱量D的質(zhì)量111.5g；
  ⑥打開彈簧夾，再次緩緩鼓入一段時間空氣；
  ⑦關閉彈簧夾，滴加稀硫酸使其發(fā)生反應，直至不再產(chǎn)生氣泡為止；
  寫出以上步驟的正確順序③

   

  ⑤（用步驟編號表示），根據(jù)數(shù)據(jù)，反應后溶液中碳酸鈉的物質(zhì)的量為

   

  。
  （4）裝置E的作用是

   

  。
  （5）打開彈簧夾，再次緩緩鼓入一段時間空氣的目的是

   

  。
  （6）除CO₂與NaOH溶液反應生成Na₂CO₃以外，堿性條件下，電鍍廢水中的NaCN與NaClO溶液也可生成Na₂CO₃、同時生成NaCl和N₂。
  寫出該反應的離子方程式：

   

  。
  組卷：5引用：1難度：0.5

  解析
• 23．氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級氧化鋅（含有Fe²⁺、Mn²⁺、Ni²⁺等雜質(zhì)）的流程如圖：
  提示：在本實驗條件下，Ni²⁺不能被氧化；

  M

  n

  O

  -

  4

  的還原產(chǎn)物為二氧化錳
  回答下列問題：
  （1）反應②后過濾除去了兩種不同顏色的固體，該過程中除掉的雜質(zhì)離子是

   

  ，發(fā)生反應的離子方程式為

   

  ，

   

  。
  （2）反應③的反應類型為

   

  ，過濾得到的濾渣中，除了過量的鋅外還有

   

  。
  （3）反應④形成的沉淀要用水洗，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是：
  

   

  。
  （4）反應④中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO₃?xZn（OH）₂。取干燥后的濾餅11.2g,煅燒后可得到產(chǎn)品8.1g,則x等于

   

  。
  （5）常見的還原劑除Zn等金屬單質(zhì)外，還有一些低價態(tài)化合物，被稱為“萬能還原劑”的NaBH₄能溶于水，并與水發(fā)生反應NaBH₄+2H₂O═NaBO₂+4H₂↑。下列說法正確的是

   

  （已知NaBH₄中B為+3價）。
  A．NaBH₄既是氧化劑又是還原劑
  B．NaBH₄是氧化劑，H₂O是還原劑
  C．硼元素被氧化，氫元素被還原
  D．被氧化的元素與被還原的元素的質(zhì)量之比為1：1
  組卷：5引用：1難度：0.4

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