2023年湖南省常德市鼎城一中高考化學模擬試卷（五）
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（本題共14個小題，每小題3分，共42分。每小題只有一項符合題目要求）
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1．下列說法不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：22引用：2難度：0.6 -
2．NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：19引用：3難度：0.8 -
3．下列指定反應的離子方程式正確的是（ ?。?/h2>
組卷：58引用：2難度：0.7 -
4．定量實驗是學習化學的重要途徑。下列所示裝置或操作能達到實驗目的的是
（ ?。?/h2>A B C D 
測定未知Na2C2O4溶液的濃度 測定硫酸銅晶體中結晶水的含量 配制0.10mol/LNaOH溶液 中和熱的測定 組卷：58引用：5難度：0.7 -
5．雄黃（As4S4）和雌黃（As2S3）是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生，As2S3和HNO3有如下反應：As2S3+10H++10NO3-═2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O。下列說法不正確的是（ ）
組卷：76引用：4難度：0.6 -
6．二氧化鈦（TiO2）是一種重要的工業(yè)原料，某學習小組由酸性含鈦廢液（含TiO2+、Fe2+、Fe3+、
）制備TiO2的主要流程如圖，已知H2TiO3不溶于水和硫酸。下列說法正確的是（ ?。?br />SO2-4
組卷：27引用：2難度：0.6
二、非選擇題（共4個大題，58分）
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17．國家主席習近平提出了中國應對氣候變化的兩個目標：二氧化碳排放力爭于2030年前達到峰值，于2060年前實現碳中和。因此，研發(fā)CO2利用技術、降低空氣中CO2含量成為了研究熱點。為減少CO2對環(huán)境造成的影響，可采用“CO2催化加氫制甲醇”方法將其資源化利用。該反應體系中涉及以下兩個反應：
Ⅰ．CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1
Ⅱ．CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2
回答下列問題：
（1）反應Ⅰ、Ⅱ的lnK（K代表化學平衡常數）隨（溫度的倒數）的變化如圖1所示。△H11T0（填“大于”或“小于”或“等于”）；升高溫度，反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化學平衡常數（填“增大”或“減小”或“不變”）。
（2）上述反應體系在一定條件下建立平衡后，下列說法正確的有。
A.增大CO的濃度，反應I的平衡向正反應方向移動
B.降低溫度，反應I和II的正、逆反應速率都減小
C.恒溫恒容下充入氦氣，反應I的平衡向正反應方向移動
D.增大壓強，反應I和II重新達到平衡的時間不同
（3）恒壓下將CO2和H2按體積比1：3混合，在不同催化劑作用下發(fā)生反應I和反應II，在相同的時間段內CH3OH的選擇性和產率隨溫度的變化如圖2。
其中：CH3OH的選擇性=×100%CH3OH的物質的量反應的CO2的物質的量
①在上述條件下合成甲醇的工業(yè)條件是。
A．210℃
B．230℃
C．催化劑CZT
D．催化劑CZ（Zr-1）T
②在230℃以上，升高溫度CO2的轉化率增大，但甲醇的產率降低，原因是。
（4）恒溫恒壓密閉容器中，加入2molCO2和4molH2，只發(fā)生反應I和反應Ⅱ，初始壓強為p0，在300℃發(fā)生反應，反應達平衡時，CO2的轉化率為50%，容器體積減小20%。則達到平衡時H2的轉化率為，反應Ⅱ的平衡常數K=（保留兩位有效數字）。組卷：84難度：0.4 -
18．化合物G俗稱依普黃酮，是一種抗骨質疏松藥物的主要成分。以甲苯為原料合成該化合物的路線如圖所示。
已知：①G的結構簡式為
②ROOH+
一定條件
+H2O
（1）反應①的反應條件為，反應F→G的反應類型為。
（2）化合物H用習慣命名法命名為。
（3）E與足量的H2完全加成后所生成的化合物中手性碳原子（連接四個不同原子或基團）的個數為。
（4）已知N為催化劑，則E+HC（OC2H5）3→F的化學方程式為。
（5）K是D的同系物，其相對分子質量比D多14，滿足下列條件的K的同分異構體共有種。
①苯環(huán)上只有兩個側鏈；
②能與Na反應生成H2；
③能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應。
（6）根據上述信息，設計以苯酚和
為原料，制備
的合成路線 （無機試劑任選）。組卷：147難度：0.5