2023年湖南省常德市鼎城一中高考化學模擬試卷（五）

一、選擇題（本題共14個小題，每小題3分，共42分。每小題只有一項符合題目要求）

• 1．下列說法不正確的是（　?。?/div>

  A．鎂原子核外有4種能量不同的電子

  B．在鐵制品上鍍鋅時，鐵制品為陰極，鋅鹽溶液為電鍍液

  C．“一次性保暖貼”內含鐵粉、碳、氯化鈉，在發(fā)熱過程中應用的是原電池原理

  D．利用超分子的自組裝特征，可以分離C60和C70
  組卷：22難度：0.6

  解析
• 2．N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　?。?/div>

  A．標準狀況下，2.24LC2H2和N2的混合氣體中含有的π鍵數約為0.2NA

  B．32gS8單質（S8分子結構：）中，S-S數目為8NA

  C．30.8g乙酸乙酯在堿性條件下完全水解，生成乙酸的分子數為0.35NA

  D．1L0.01mol?L-1溶液中，和的數目之和為0.01NA
  組卷：19引用：3難度：0.8

  解析
• 3．下列指定反應的離子方程式正確的是（　?。?/div>

  A．AlCl3溶液中加入過量濃氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

  B．向BaCl2溶液中通入SO2：Ba2++H2O+SO2═BaSO3↓+2H+

  C．澄清石灰水中通入過量的二氧化碳：CO2+OH-═HCO3-

  D．將銅插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+H2O
  組卷：58引用：2難度：0.7

  解析
• 4．定量實驗是學習化學的重要途徑。下列所示裝置或操作能達到實驗目的的是
  

  A	B	C	D
  測定未知Na2C2O4溶液的濃度	測定硫酸銅晶體中結晶水的含量	配制0.10mol/LNaOH溶液	中和熱的測定

  （　?。?/div>

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：58引用：5難度：0.7

  解析
• 5．雄黃（As₄S₄）和雌黃（As₂S₃）是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生，As₂S₃和HNO₃有如下反應：As₂S₃+10H⁺+10NO₃^-═2H₃AsO₄+3S+10NO₂↑+2H₂O。下列說法不正確的是（　?。?/div>

  A．生成1molH3AsO4，則反應中轉移電子的物質的量為5mol

  B．若將該反應設計成原電池，則NO2應該在負極附近逸出

  C．反應產生的NO2可用NaOH溶液吸收

  D．氧化劑和還原劑的物質的量之比為10：1
  組卷：73難度：0.6

  解析
• 6．二氧化鈦（TiO₂）是一種重要的工業(yè)原料，某學習小組由酸性含鈦廢液（含TiO²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、

  SO

  2

  -

  4

  ）制備TiO₂的主要流程如圖，已知H₂TiO₃不溶于水和硫酸。下列說法正確的是（　?。?br />

  A．“煅燒”的操作是在坩堝中進行

  B．“洗滌”時先將沉淀轉移至燒杯中再加入洗滌劑

  C．“結晶”的操作：蒸發(fā)結晶，趁熱過濾

  D．“水解90℃”的操作：最好的加熱方式為酒精燈直接加熱
  組卷：26引用：2難度：0.6

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二、非選擇題（共4個大題，58分）

• 17．國家主席習近平提出了中國應對氣候變化的兩個目標：二氧化碳排放力爭于2030年前達到峰值，于2060年前實現碳中和。因此，研發(fā)CO₂利用技術、降低空氣中CO₂含量成為了研究熱點。為減少CO₂對環(huán)境造成的影響，可采用“CO₂催化加氫制甲醇”方法將其資源化利用。該反應體系中涉及以下兩個反應：
  Ⅰ．CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁
  Ⅱ．CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₂
  回答下列問題：
  （1）反應Ⅰ、Ⅱ的lnK（K代表化學平衡常數）隨

  1

  T

  （溫度的倒數）的變化如圖1所示?！鱄₁

   

  0（填“大于”或“小于”或“等于”）；升高溫度，反應CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的化學平衡常數

   

  （填“增大”或“減小”或“不變”）。
  （2）上述反應體系在一定條件下建立平衡后，下列說法正確的有

   

  。
  A.增大CO的濃度，反應I的平衡向正反應方向移動
  B.降低溫度，反應I和II的正、逆反應速率都減小
  C.恒溫恒容下充入氦氣，反應I的平衡向正反應方向移動
  D.增大壓強，反應I和II重新達到平衡的時間不同
  （3）恒壓下將CO₂和H₂按體積比1：3混合，在不同催化劑作用下發(fā)生反應I和反應II，在相同的時間段內CH₃OH的選擇性和產率隨溫度的變化如圖2。
  
  其中：CH₃OH的選擇性=

  C

  H

  3

  OH

  的物質的量

  反應的

  C

  O

  2

  的物質的量

  ×100%
  ①在上述條件下合成甲醇的工業(yè)條件是

   

  。
  A．210℃
  B．230℃
  C．催化劑CZT
  D．催化劑CZ（Zr-1）T
  ②在230℃以上，升高溫度CO₂的轉化率增大，但甲醇的產率降低，原因是

   

  。
  （4）恒溫恒壓密閉容器中，加入2molCO₂和4molH₂，只發(fā)生反應I和反應Ⅱ，初始壓強為p₀，在300℃發(fā)生反應，反應達平衡時，CO₂的轉化率為50%，容器體積減小20%。則達到平衡時H₂的轉化率為

   

  ，反應Ⅱ的平衡常數K=

   

   （保留兩位有效數字）。
  組卷：80引用：5難度：0.4

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• 18．化合物G俗稱依普黃酮，是一種抗骨質疏松藥物的主要成分。以甲苯為原料合成該化合物的路線如圖所示。
  已知：①G的結構簡式為
  ②ROOH+

  一定條件

  +H₂O
  （1）反應①的反應條件為

   

  ，反應F→G的反應類型為

   

  。
  （2）化合物H用習慣命名法命名為

   

  。
  （3）E與足量的H₂完全加成后所生成的化合物中手性碳原子（連接四個不同原子或基團）的個數為

   

  。
  （4）已知N為催化劑，則E+HC（OC₂H₅）₃→F的化學方程式為

   

  。
  （5）K是D的同系物，其相對分子質量比D多14，滿足下列條件的K的同分異構體共有

   

  種。
  ①苯環(huán)上只有兩個側鏈；
  ②能與Na反應生成H₂；
  ③能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應。
  （6）根據上述信息，設計以苯酚和為原料，制備的合成路線

   

  （無機試劑任選）。
  組卷：140引用：5難度：0.5

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