2014-2015學年河北省保定市高陽中學高三（上）第六次周練化學試卷
發(fā)布：2024/12/17 4:0:2
一、選擇題（共10小題，每小題3分，滿分30分）
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1．下列說法不正確的是（ ?。?br />①將BaSO4放入水中不能導電，所以BaSO4是非電解質(zhì)
②氨溶于水得到的氨水能導電，所以氨水是電解質(zhì)
③固態(tài)共價化合物不導電，熔融態(tài)的共價化合物可以導電
④固態(tài)的離子化合物不導電，熔融態(tài)的離子化合物也不導電
⑤強電解質(zhì)溶液的導電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導電能力強．組卷：425引用：52難度：0.9 -
2．下列反應所得溶液中一定只含一種溶質(zhì)的是（ ?。?/h2>
組卷：28引用：7難度：0.7 -
3．常溫下，某未知溶液中
=1×1012，且含有大量Al3+和c（H+）c（OH-），檢驗此溶液中是否大量存在以下6種離子：①NO-3、②SiO2-3、③Fe2+、④Na+、⑤NH+4、⑥Cl-，其中不必檢 驗就能加以否定的離子是（ ?。?/h2>HCO-3組卷：92引用：22難度：0.7 -
4．類推是化學研究中常用的一種思維方式，下列有關(guān)離子反應方程式推理正確的是（ ）
已 知 推 理 A 向次氯酸鈣溶液中通CO2氣體：
Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO向次氯酸鈣溶液中通SO2氣體：
Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClOB 用惰性電極電解酸銅溶液：
2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+電解用銅電極電解硫酸銅溶液：
2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+電解C 稀硫酸與Ba（OH）2溶液反應，pH=7時，
2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O硫酸氫鈉溶液與Ba（OH）2溶液反應，pH=7時，
2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2OD Ba（OH）2溶液逐滴滴入硫酸鋁鉀溶液至沉淀質(zhì)量達到最大值：
2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2OBa（OH）2溶液逐滴滴入硫酸鋁銨溶液至沉淀質(zhì)量達到最大值：
2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O組卷：31引用：3難度：0.5
二、填空題（共4小題，每小題3分，滿分12分）
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13．1L某混合溶液，可能含有的離子如下表：
（1）往該溶液中逐滴加入NaOH產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入NaOH溶液的體積（V）的關(guān)系如圖所示．則該溶液中一定不含有的離子是可能大量含有的陽離子 H+、K+、Mg2+、Al3+、 、Fe2+、Fe3+NH+4可能大量含有的陰離子 Cl-、Br-、I-、 、CO2-3AlO-2．
（2）BC段離子方程式為．
（3）V1、V2、V3、V4之間的關(guān)系為．
（4）經(jīng)檢測，該溶液中還含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積（標準狀況）的關(guān)系如下表所示，分析后回答下列問題
①當通入Cl2的體積為2.8L，溶液中發(fā)生反應的離子方程式為Cl2的體積（標準狀況） 2.8L 5.6L 11.2L n（Cl-） 1.25mol 1.5mol 2mol n（Br-） 1.5mol 1.4mol 0.9mol n（I-） a mol 0 0 ．
②原溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量濃度之比為．組卷：97引用：7難度：0.5 -
14．某工廠排出的污水中含有大量的Fe3+、Zn2+、Hg2+三種金屬離子．以下是某化學研究性學習小組的同學設計除去污水中的金屬離子，并回收綠礬、皓礬（ZnSO4?7H2O）和汞的方案．
[藥品]NaOH溶液、硫化鈉溶液、硫化亞鐵、稀硫酸、鐵粉
[實驗方案]如圖
[問題探究]
（1）步驟Ⅱ所發(fā)生反應的離子方程．
（2）步驟Ⅲ中抽濾的目的是，該步驟產(chǎn)生Fe（OH）3的反應的離子方程式為．
（3）步驟Ⅵ中得到硫酸鋅溶液的離子方程式為．
（4）欲實現(xiàn)步驟Ⅴ，需加入的試劑有、，所涉及的主要操作依次為．
（5）步驟Ⅳ常用的方法是，該步驟是否對環(huán)境有影響？（填“是”或“否”），如有影響，請你設計一個綠色環(huán)保方案來實現(xiàn)步驟Ⅳ的反應：．
（6）該研究小組的同學在強堿溶液中，用次氯酸鈉與Fe（OH）3反應獲得了高效凈水劑Na2FeO4，該反應的離子方程式為．組卷：260引用：5難度：0.1