2021-2022學年云南省德宏州瑞麗第一民族中學高二（下）月考化學試卷（3月份）

一、單選題（共25小題，每題2分）

• 1．用0.0100mol/L的KMnO₄標準溶液滴定某未知濃度的H₂C₂O₄溶液，下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．該滴定實驗不需要指示劑

  B．該實驗用到的玻璃儀器有酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶

  C．滴定管使用前需檢驗是否漏液

  D．若滴定終止時，仰視讀數(shù)，所測H2C2O4濃度偏高
  組卷：182引用：3難度：0.9

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• 2．25℃時，已知下列三種金屬硫化物的溶度積常數(shù)（K_sp）分別為：K_sp（FeS）=6.3×10^-18；K_sp（CuS）=1.3×10^-36；K_sp（ZnS）=1.6×10^-24．下列關(guān)于常溫時的有關(guān)敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．硫化鋅、硫化銅、硫化亞鐵的溶解度依次增大

  B．將足量的ZnSO4晶體加入到0.1mol/L的Na2S溶液中，Zn2+的濃度最大只能達到1.6×10-23mol/L

  C．除去工業(yè)廢水中含有的Cu2+，可采用固體FeS作為沉淀劑

  D．向飽和的FeS溶液中加入FeSO4溶液后，混合液中c（Fe2+）變大、c（S2-）變小、但Ksp（FeS）變大
  組卷：22引用：2難度：0.7

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• 3．下列表示元素的基態(tài)原子的電子排布式，其中表示的元素屬于第三周期的元素的是（　?。?/h2>

  A．1s22s1	B．1s22s22p5
  C．1s22s22p63s2	D．1s22s22p63s23p64s1
  組卷：45引用：8難度：0.9

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• 4．已知pAg⁺=-lgc（Ag⁺），pX^-=-lgc（X^-）。某溫度下，AgBr、AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（　　）

  A．a(chǎn)和c兩點的KW相同

  B．KSP（AgCl）=1.0×10-14 mol2?L-2

  C．向飽和AgCl溶液中加入NaCl固體，可使a點變到d點

  D．AgCl（s）+Br-（aq）?AgBr （s）+Cl-（aq）平衡常數(shù)，K= K sp （ A g C l ） K sp （ A g B r ）
  組卷：89引用：4難度：0.5

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• 5．下列有關(guān)H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）　ΔH=-57.3kJ?mol^-1的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．代表所有的酸堿中和反應(yīng)

  B．反應(yīng)物一定是強酸與強堿

  C．強酸與強堿的中和反應(yīng)的熱化學方程式都可以這樣表示

  D．表示稀的強酸溶液與稀的強堿溶液反應(yīng)生成可溶性鹽和1mol液態(tài)水時放出57.3kJ熱量
  組卷：37引用：2難度：0.6

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• 6．“碳呼吸電池”是一種新型能源裝置，其工作原理如圖。下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．該裝置是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/label>

  B．每得到1mol草酸鋁，電路中轉(zhuǎn)移3mol電子

  C．正極的電極反應(yīng)：2CO2+2e-═C2O42-

  D．利用該技術(shù)可捕捉大氣中的CO2
  組卷：75引用：2難度：0.6

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• 7．研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO₂+2Ag+2NaCl═Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl,下列“水”電池在海水中放電時的有關(guān)說法正確的是（　?。?/h2>

  A．正極反應(yīng)式：Ag+Cl--e-═AgCl

  B．每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子

  C．Na+不斷向“水”電池的負極移動

  D．AgCl是還原產(chǎn)物
  組卷：145引用：37難度：0.7

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• 8．下列各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是（　?。?/h2>

  A．碳和一氧化碳	B．1mol碳和2mol碳
  C．3mol乙炔和1mol苯	D．淀粉和纖維素
  組卷：58引用：5難度：0.9

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• 9．關(guān)于原電池、電解池的電極名稱，下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．原電池中失去電子的一極為負極

  B．電解池中與直流電源負極相連的一極為陰極

  C．原電池中相對活潑的一極為正極

  D．電解池中發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為陽極
  組卷：40引用：10難度：0.9

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• 10．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．濃度為0.1mol?L-1CH3COOH溶液，加水稀釋，則 c （ C H 3 CO O - ） c （ C H 3 COOH ） 減小

  B．濃度為0.1mol?L-1CH3COOH溶液，升高溫度，Ka（CH3COOH）不變，但醋酸的電離程度增大

  C．濃度為0.1mol?L-1HA溶液c（H+）=10-4mol?L-1，則HA為弱電解質(zhì)

  D．CH3COOH的濃度越大，CH3COOH的電離程度越大
  組卷：24引用：1難度：0.6

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二、非選擇題（共5小題，共50分）

• 29．A，B，C，D，E是相鄰三個周期中的五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，B，C，D屬同一周期，A，E在周期表中處于同一縱行。已知：
  ①除A外，各元素原子的內(nèi)層均已填滿電子，其中B的最外層有4個電子；
  ②A與B，B與C都能生成氣態(tài)非極性分子的化合物；
  ③D與E生成離子化合物，其離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。
  回答：
  （1）A為

   

  元素，B為

   

  元素，C為

   

  元素，D為

   

  元素。
  （2）C元素在周期表中屬第

   

  周期

   

  族元素，其原子核外電子排布式為

   

  。
  （3）B與C形成的非極性分子的電子式是

   

  。其中共價鍵類型及數(shù)目是

   

  （填σ或π鍵）
  組卷：4引用：1難度：0.6

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• 30．現(xiàn)有失去標簽的四瓶溶液A、B、C、D，只知它們?yōu)镵₂CO₃、K₂SO₄、BaCl₂、NaHSO₄，為鑒別它們，進行如下實驗：①A+D→溶液+氣體，②B+C→溶液+沉淀，③B（過量）+D→溶液+沉淀，④A+B→溶液+沉淀，⑤將④得到的沉淀物加入③所得的溶液中，沉淀很快溶解并產(chǎn)生無色無味的氣體．根據(jù)以上實驗事實，請回答如下問題：
  （1）A、B、C、D四種無色溶液分別為：A

   

  ；B

   

  ；C

   

  ；D

   

  
  （2）寫出下列各步反應(yīng)的離子方程式：①

   

  ；③

   

  ；⑤

   

  ．
  組卷：55引用：4難度：0.1

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