2022-2023學年廣東省廣州市培正中學、三中、四中三校聯(lián)考高一（下）期中化學試卷

一、選擇題：本題共16小題，共44分，第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題2分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

• 1．日常生活的下列做法，與調(diào)控反應速率無關的是（　?。?/h2>

  A．食品抽真空包裝	B．在鐵制品表面刷油漆
  C．液氨作制冷劑	D．用冰箱冷藏食物
  組卷：17引用：1難度：0.5

  解析

• 2．氫氣是非常有前途的新型能源，氫能開發(fā)中的一個重要問題是如何制氫，以下研究方向不可行的是（　?。?/h2>

  A．大力發(fā)展水電、光伏發(fā)電、風電，用電力分解水制氫氣

  B．設法將太陽能聚焦，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣

  C．尋找特殊催化劑，用于分解水制氫氣

  D．尋找更多的化石燃料，利用其燃燒放熱，使水分解產(chǎn)生氫氣
  組卷：11引用：1難度：0.8

  解析

• 3．下列事實與括號中濃硫酸的性質(zhì)對應關系正確的是（　?。?/h2>

  A．空氣中敞口久置的濃硫酸，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減?。〒]發(fā)性）

  B．濃硫酸在加熱條件下與銅反應（氧化性和酸性）

  C．用濃硫酸在紙上書寫的字跡變黑（氧化性）

  D．用濃硫酸干燥某些氣體（脫水性）
  組卷：18引用：1難度：0.5

  解析

• 4．工業(yè)生產(chǎn)中為了盛裝大量濃硝酸，可用作罐體材料的是（　　）

  A．銅

  B．鋁

  C．鉑

  D．鎂
  組卷：11引用：1難度：0.7

  解析

• 5．關于N₂的下列敘述，正確的是（　?。?/h2>

  A．氮的固定只能靠人工實現(xiàn)

  B．在雷雨天，空氣中的N2和O2直接生成NO2

  C．N2既可作氧化劑又可作還原劑

  D．1molN2可與3molH2完全轉(zhuǎn)化為2molNH3
  組卷：51引用：1難度：0.7

  解析

• 6．下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是（　　）

  A．NO2通入FeSO4溶液中

  B．CO2通入CaCl2溶液中

  C．NH3通入AlCl3溶液中

  D．SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中
  組卷：839引用：112難度：0.7

  解析

二、非選擇題：本題共4小題，共56分。

• 19．氮的氧化物（NO_x）是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH₃將NO_x還原生成N₂。某同學在實驗室中對NH₃與NO_x反應進行了探究?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）氨氣的制備。
  
  ①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇圖中的

   

  ，反應的化學方程式為

   

  。
  ②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置→

   

  （按氣流方向，用小寫字母表示）。
  （2）氨氣與二氧化氮的反應：將上述收集到的NH₃充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO₂（用夾子K₁、K₂夾好）。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。
  
  

  操作步驟	實驗現(xiàn)象	解釋原因
  打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中	①Y管中	②反應的化學方程式
  將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫	Y管中有少量水珠	生成的氣態(tài)水凝聚
  打開K2	③	④反應后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強小于外壓

  （3）其他處理NO_x廢氣的方法：硝酸生產(chǎn)的尾氣含少量NO₂，可混入空氣后用Na₂CO₃溶液吸收，生成NaNO₃，此過程的化學方程式為

   

  ，空氣的作用是

   

  。
  組卷：21引用：1難度：0.5

  解析

• 20．過氧化氫分解一直是科學研究的熱點。
  Ⅰ.研究溫度對Cu²⁺催化H₂O₂分解速率的影響
  （1）在試管中使H₂O₂分解，溫度明顯上升，表明反應物總能量

   

  于生成物總能量。（填“高”或“低”）
  （2）按圖1組裝儀器，加入過氧化氫和蒸餾水，在恒溫水浴中浸泡2min后，加入CuSO₄溶液（試劑用量和水浴溫度見表。試劑規(guī)格：30%H₂O₂、1.0mol/LCuSO₄），在不同時間段（第3、6、9min） 測量1min內(nèi)生成O₂的體積（已換算為標準狀況），記錄在表，改變水浴溫度重復實驗。
  
  表：不同溫度水浴加熱，生成氧氣的體積
  

  序號	所加試劑的體積/mL			水浴溫度/℃	1min內(nèi)收集到氧氣的體積（標準狀況）/mL
  	H2O2（30%）	CuSO4（1.0mol/L）	H2O		第3min	第6min	第9min
  a	8.0	1.0	1.0	20	2.4	2.7	2.8
  b				30	9.0	10	10
  c				40	90	63	28
  d		x	y	40	1.0	1.2	1.3

  ①必須使用恒溫水浴的原因是

   

  。
  ②實驗c中，40℃水浴的第9min內(nèi)，H₂O₂的平均化學反應速率為

  v

  （H₂O₂）=

   

  mol?L^-1min^-1。
  ③由實驗a、b、c可知，升溫加快O₂生成。為確認升溫時加快了H₂O₂自身分解還是加強了Cu²⁺的催化效果，需進一步開展實驗d,其中x=

   

  ，y=

   

  ，結(jié)果表明后者成立。
  Ⅱ.研究過氧化氫燃料電池
  （3）一種過氧化氫燃料電池裝置如圖2。
  ①“負載碳納米管的碳紙”上的電極反應式為

   

  。
  ②電子的流向為

   

  （填選項序號）。
  a.鎳網(wǎng)→→碳紙
  b.碳紙→→鎳網(wǎng)
  c.碳紙→溶液→鎳網(wǎng)
  d.鎳網(wǎng)→溶液→碳紙
  ③碳納米管是理想的電極材料，以下說法不屬于其優(yōu)點的是

   

  （填選項序號）。
  A.導電性強
  B.化學性質(zhì)活潑
  C.耐腐蝕
  D.催化性能好
  E.比表面積大
  （4）與利用化學反應放出的熱量相比，利用燃料電池供能的顯著優(yōu)勢是

   

  。
  組卷：7引用：1難度：0.5

  解析