20．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組欲通過化學(xué)實驗證明“質(zhì)量守恒定律”，確定以“稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)”為研究對象，設(shè)計的實驗裝置如圖所示。
（1）根據(jù)實驗?zāi)康模撔〗M應(yīng)測量的數(shù)據(jù)是
（填“只有反應(yīng)前”、“只有反應(yīng)后”或“反應(yīng)前后”之一）整個反應(yīng)裝置的質(zhì)量。
（2）實驗步驟如下：
①按如圖方式放好儀器，使天平平衡，記錄稱量數(shù)據(jù)。
②將碳酸鈣粉末全部倒入錐形瓶中，觀察到錐形瓶中的現(xiàn)象之一是
。
③當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時，氣球已經(jīng)完全鼓起。此刻，天平的指針已經(jīng)向右偏了。他們又重新稱量，記錄了數(shù)據(jù)。他們感到困惑：其他操作均正常，實驗現(xiàn)象與數(shù)據(jù)為何與預(yù)測結(jié)果不符？你認(rèn)為下列對該實驗現(xiàn)象的解釋中，最符合的是
（填寫序號之一）。
A．該反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目變少
B．該反應(yīng)生成物的總質(zhì)量小于反應(yīng)物的總質(zhì)量
C．空氣對氣球的浮力作用干擾了實驗結(jié)果
D．生成氣體的反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律
（3）若錐形瓶內(nèi)的碳酸鈣和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，請通過計算，求所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（結(jié)果精確到0.1%）
