2021-2022學年浙江省寧波市效實中學高一（下）期中化學試卷（學考）

一、選擇題（1～30每小題2分，31～35每小題2分，每小題只有一個選項符合題意。）

• 1．下列反應中，生成物總能量高于反應物總能量的是（　?。?/h2>

  A．NaOH溶液與稀鹽酸的反應

  B．鎂與鹽酸反應

  C．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應

  D．鈉與水反應
  組卷：8引用：3難度：0.8

  解析

• 2．下列烷烴具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的是（　　）

  A．CH4

  B．C2H6

  C．C3H8

  D．C4H10
  組卷：14引用：2難度：0.5

  解析

• 3．下列關于原電池的說法中，正確的是（　?。?/h2>

  A．任何化學反應上都能設計成原電池

  B．原電池工作時，陽離子向負極移動

  C．原電池的負極發(fā)生氧化反應

  D．原電池工作時，電子通過電解質(zhì)溶液流向正極
  組卷：51引用：5難度：0.6

  解析

• 4．在帶有活塞的密閉容器中發(fā)生如下反應：Fe₂O₃（s）+3H₂（g）

  高溫

  2Fe（s）+3H₂O（g），采取下列措施不能改變反應速率的是（　?。?/h2>

  A．將Fe2O3由塊狀粉碎成粉末狀

  B．保持容器容積不變，增加H2通入量

  C．保持容器內(nèi)壓強不變，充入N2

  D．保持容器容積不變，充入N2
  組卷：39引用：2難度：0.7

  解析

• 5．下列各組反應（表中物質(zhì)均為反應物）在反應剛開始時，放出H₂的反應速率最大的是（　?。?

  選項	金屬（粉末狀）及其物質(zhì)的量/mol	酸的濃度及體積	反應溫度/℃
  A	Mg　0.1	6mol?L-1鹽酸　10mL	30
  B	Zn　0.1	3mol?L-1鹽酸　10mL	60
  C	Fe　0.1	6mol?L-1鹽酸　10mL	30
  D	Mg　0.1	3mol?L-1硫酸　10mL	60

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：24引用：4難度：0.8

  解析

• 6．某單液電池如圖所示，其反應原理為H₂+2AgCl═2Ag+2HCl。下列說法正確的是（　?。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202306/240/e74198ac.png" style="vertical-align:middle;float:right;" />

  A．右側(cè)Pt電極為負極

  B．左側(cè)電極上發(fā)生還原反應

  C．溶液中H+向右側(cè)電極移動

  D．右側(cè)電極的電極反應式為AgCl-e-═Ag+Cl-
  組卷：37引用：3難度：0.7

  解析

• 7．反應4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g），在不同情況下測得反應速率，反應最快的是（　?。?/h2>

  A．v（H2O）=0.24mol?L-1?s-1

  B．v（O2）=12mol?L-1?min-1

  C．v（NH3）=0.2mol?L-1?s-1

  D．v（NO）=6mol?L-1?min-1
  組卷：5引用：1難度：0.5

  解析

• 8．把A、B、C、D四種金屬浸在稀硫酸中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池，若A、B相連時，陰離子移向A；C、D相連時，D上有氣泡逸出；A、C相連時，A極減輕；D插入B的鹽溶液中有B析出。則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為（　　）

  A．A＞B＞C＞D

  B．A＞C＞B＞D

  C．A＞C＞D＞B

  D．B＞D＞C＞A
  組卷：87引用：4難度：0.6

  解析

• 9．如圖根據(jù)能量變化示意圖，下列說法正確的是（　?。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202305/115/5305a694.png" style="vertical-align:middle;FLOAT:right;" />

  A．斷開1molHCl（g）中的H-Cl鍵需要吸收863.5kJ能量

  B．反應H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g），反應物的總能量小于生成物的總能量

  C．H2（g）和Cl2（g）形成1molHCl（g）釋放184.4kJ的能量

  D．2molHCl（g）分解成1molH2（g）和1molCl2（g）需要吸收184.4kJ熱量
  組卷：22引用：3難度：0.7

  解析

• 10．在一定溫度下，一定體積的容器中，可逆反應：A（g）+3B（g）?2C（g）達到平衡的標志是（　　）

  A．A、B、C的濃度相等

  B．容器中壓強不再變化

  C．單位時間消耗nmol A，同時生成2n mol C

  D．A、B、C的分子數(shù)比為1：3：2
  組卷：32引用：4難度：0.9

  解析

• 11．下列裝置中，能構(gòu)成原電池的是（　?。?br />

  A．只有甲	B．只有乙
  C．只有丙	D．除乙之外均可以
  組卷：97引用：13難度：0.7

  解析

• 12．一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應：2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）。若c（HI）由0.1 mol?L^-1降到0.08 mol?L^-1時，需要20s,那么c（HI）由0.08mol?L^-1降到0.07 mol?L^-1時，所需反應的時間為（　?。?/h2>

  A．等于5s

  B．等于10s

  C．大于10s

  D．小于10s
  組卷：190引用：9難度：0.5

  解析

二、解答題（共2小題，滿分20分）

• 36．下列物品或設施：
  ①光導纖維
  ②計算機芯片
  ③陶瓷餐具
  ④太陽能電池
  （1）使用了硅單質(zhì)的是：

   

  （填序號）。
  （2）工業(yè)上用焦炭還原石英砂制粗硅，請寫出反應的化學方程式：

   

  。
  （3）A～D是四種烴分子的球棍模型（如圖）
  
  ①與A互為同系物的是

   

  （填序號）。
  ②除去A中的B，可以用溴水，寫出相應的化學方程式：

   

  。
  ③C₅H₁₂的同分異構(gòu)體數(shù)目為：

   

  。
  組卷：13引用：1難度：0.6

  解析

• 37．某反應在體積為5L的恒容密閉的絕熱容器中進行，各物質(zhì)的量隨時間的變化情況如圖所示（已知A、B、C均為氣體）。
  （1）該反應的化學方程式為

   

  。
  （2）反應開始至2分鐘時，B的平均反應速率為

   

  。
  （3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是

   

  。
  A.v（A）=2v（B）
  B.容器內(nèi)氣體密度不變
  C.v_逆（A）=v_正（C）
  D.各組分的物質(zhì)的量相等
  E.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
  （4）由圖求得平衡時A的轉(zhuǎn)化率為

   

  。
  （5）在某一時刻采取下列措施能使該反應速率減小的是

   

  （填字號）。
  A.加入正催化劑
  B.降低溫度
  C.恒溫恒容，充入O₂
  D.恒溫恒壓，充入He
  組卷：9引用：3難度：0.7

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