2022-2023學年新疆烏魯木齊101中高二（上）期末化學試卷

一、選擇題（20題每題2分共40分）

• 1．下列有關(guān)化學反應速率的說法中，正確的是（　　）

  A．汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應生成N2和CO2，減小壓強，反應速率減慢

  B．用鐵片和稀硫酸反應制取H2時，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生H2的速率

  C．二氧化硫的催化氧化反應是一個放熱反應，所以升高溫度，反應速率減慢

  D．100mL2mol?L-1的鹽酸與鋅反應時，加入適量的NaCl溶液，生成H2的速率不變
  組卷：191引用：8難度：0.5

  解析
• 2．如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡上的記錄如下。則卡片上的描述合理的是（　?。?br />實驗后的記錄：
  ①Cu為正極，Zn為負極
  ②Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應
  ③

  SO

  2

  -

  4

  向Cu極移動
  ④若有0.5mol電子流經(jīng)導線，則可產(chǎn)生0.25mol氣體
  ⑤電子的流向是：Cu→Zn
  ⑥正極反應式：Cu+2e^-=Cu²⁺，發(fā)生氧化反應

  A．①②④

  B．②④

  C．②③④

  D．③④⑤
  組卷：539引用：4難度：0.5

  解析
• 3．H₂與N₂在催化劑表面生成NH₃，反應歷程及能量變化示意如圖。下列說法錯誤的是（　?。?/div>

  A．該反應為放熱反應

  B．①→②：斷開H-H鍵和N≡N時需要吸收能量

  C．②→③：原子重新組合形成了N-H鍵

  D．選擇不同的催化劑會改變此反應△H的數(shù)值
  組卷：73引用：6難度：0.5

  解析
• 4．如圖為一種利用原電池原理設計測定O₂含量的氣體傳感器示意圖，RbAg₄I₅是只能傳導Ag⁺的固體電解質(zhì)。O₂可透過聚四氟乙烯膜，并與AlI₃，反應生成Al₂O₃和I₂。通過電池電位計的變化可測得O₂的含量。下列說法正確的是（　?。?br />

  A．正極反應為3O2+12e-+4Al3+═2Al2O3

  B．氣體傳感器中發(fā)生的總反應為3O2+4AlI3+12Ag═2Al2O3+12AgI

  C．外電路中流過0.1mol電子消耗O20.4g

  D．給傳感器充電時，Ag+向多孔石墨電極移動
  組卷：167引用：2難度：0.6

  解析
• 5．乙烯與HCl氣體催化加成反應的能量與反應歷程的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（　　）

  A．第一步反應比第二步的快

  B．第一步的逆反應活化能比第二步的小

  C．兩步反應的△H均小于0

  D．增大壓強可以使該反應的△H增大
  組卷：20引用：6難度：0.6

  解析
• 6．根據(jù)甲醇在酸性電解質(zhì)溶液中與氧氣生成二氧化碳和水的反應，設計一種燃料電池。該燃料電池工作時，負極上發(fā)生的反應為（　?。?/div>

  A．CH3OH+O2-2e-═H2O+CO2+2H+

  B．O2+4H++4e-═2H2O

  C．CH3OH-6e-+H2O═CO2↑+6H+

  D．4OH--4e-═O2↑+2H2O
  組卷：69引用：4難度：0.7

  解析
• 7．銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電和放電過程可以表示為：2Ag+Zn（OH）₂

  充電

  放電

  Ag₂O+Zn+H₂O。下列說法不正確的是（　　）

  A．該電池屬于二次電池和堿性電池

  B．Zn電極是電池的負極，發(fā)生氧化反應

  C．電池工作過程中，電解質(zhì)溶液的濃度保持不變

  D．充電時，電池的正極應與電源的正極相連
  組卷：324引用：5難度：0.5

  解析
• 8．對于反應2NO+2H₂?N₂+2H₂O，科學家根據(jù)光譜研究提出如下反應歷程：
  第一步：2NO?N₂O₂：快反應；
  第二步：N₂O₂+H₂→N₂O+H₂O慢反應；
  第三步：N₂O+H₂→N₂+H₂O快反應。
  上述反應中可近似認為第二步反應不影響第一步反應的平衡，下列敘述正確的是（　　）

  A．該反應的速率由第二步反應決定

  B．反應的中間產(chǎn)物有N2O2、N2O和H2

  C．第三步反應中N2O與H2的每一次碰撞都是有效碰撞

  D．若第一步反應的ΔH＜0，則升高溫度，正反應速率減小，逆反應速率增大
  組卷：233引用：8難度：0.5

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三、實驗題（共30分）

• 23．實驗室利用CuCl₂溶液與SO₂氣體制備CuCl的裝置如圖所示（夾持裝置略）。
  已知氯化亞銅是一種白色固體，微溶于水，不溶于酒精；在空易氣中被迅速氧化。
  
  實驗步驟：
  Ⅰ.打開止水夾，通入一段時間N ₂后，關(guān)上止水夾；打開分液漏斗旋塞，向三頸瓶中加鹽酸調(diào)pH至2～3，打開止水夾，通入SO₂，溶液中產(chǎn)生白色沉淀；待反應完全后，再通一段時間的N₂。
  Ⅱ．反應混合液經(jīng)一系列過程得CuCl粗產(chǎn)品，純化后得CuCl產(chǎn)品。
  回答下列問題：
  （1）①步驟Ⅰ中反應前通入氮氣的目的是

   

  。
  ②裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為

   

  。
  ③裝置B的作用為

   

  ；裝置C中的試劑為

   

  。
  （2）步驟Ⅱ中一系列過程為

   

  。
  A．減壓過濾、水洗、干燥
  B．普通過濾、水洗、干燥
  C．減壓過濾、乙醇洗、干燥
  D．普通過濾、乙醇洗、干燥
  （3）現(xiàn)取實驗中的CuCl₂溶液制得CuCl₂?xH₂O。
  ①CuCl₂?xH₂O晶體直接加熱能否得到純凈的無水CuCl₂ （填“能”或“不能”，若不能請說明正確的方法）

   

  。
  ②為測定x值進行如下實驗：a.用電子天平稱取3.420g的CuCl₂?xH₂O晶體；b.在坩堝中充分灼燒；c.在干燥器中冷卻；d.稱量所得黑色固體質(zhì)量；e.重復b～d操作直至連續(xù)兩次稱量差值不超過0.001g。若最終得到黑色固體質(zhì)量為1.600g,則x=

   

  。
  組卷：5引用：3難度：0.6

  解析

四、元素或物質(zhì)推斷題（共16分）

• 24．液態(tài)化合物X是電鍍行業(yè)的重要試劑，由中學階段常見的5種元素組成。某小組按如圖流程進行實驗：
  實驗1：
  實驗2：
  已知：物質(zhì)X與NaOH溶液的反應屬于非氧化還原反應。
  請回答：
  （1）組成X的元素有

   

  ，X的化學式為

   

  。
  （2）X與濃NaOH溶液共熱的化學方程式為

   

  。
  （3）溶液D中的溶質(zhì)有：H₂O₂、BaCl₂、

   

  （填化學式）。
  （4）溶液N中存在動態(tài)平衡，某同學欲探究物質(zhì)濃度對該平衡的影響，已有方案：
  ①向溶液N中加KSCN固體，觀察現(xiàn)象；
  ②向溶液N中加濃FeCl₃溶液，觀察現(xiàn)象；
  請設計方案③：

   

  （寫出操作、現(xiàn)象及相應結(jié)論）。
  組卷：51引用：5難度：0.2

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