2019-2020學(xué)年廣東省江門二中高一（下）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（共20小題，每小題0分，滿分0分）

• 1．《淮南萬(wàn)畢術(shù)》中有“曾青得鐵，則化為銅，外化而內(nèi)不化”，下列說(shuō)法中正確的是（　?。?/h2>

  A．“外化”時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

  B．“化為銅”表明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

  C．“內(nèi)不化”是因?yàn)閮?nèi)部的鐵活潑性較差

  D．反應(yīng)中溶液由藍(lán)色轉(zhuǎn)化為黃色
  組卷：35引用：5難度：0.6

  解析

• 2．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L    中含有碳碳雙鍵數(shù)為0.3NA

  B．0.1mol甲烷和乙烯組成的混合氣體完全燃燒，生成的水分子數(shù)為0.2NA

  C．0.1molCH4與0.1molCl2混合充分光照，生成CH3Cl分子數(shù)為0.1 NA

  D．0.1molN2和0.3molH2在高溫、高壓及催化劑下充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為0.2NA
  組卷：21引用：4難度：0.9

  解析

• 3．下列敘述中錯(cuò)誤的是（　　）

  A．13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素

  B．H和D是不同的核素，它們的化學(xué)性質(zhì)基本相同

  C．14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等

  D．6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等
  組卷：41引用：5難度：0.8

  解析

• 4．下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是（　?。?br/>①M(fèi)gCl₂?、贜a₂O₂　③NaOH?、躈H₄Cl?、軨O₂?、轍₂O₂　⑦N₂

  A．②③④

  B．②④⑤⑦

  C．①②③④⑥

  D．①③⑤⑥
  組卷：120引用：5難度：0.5

  解析

• 5．化學(xué)能可與熱能、電能等相互轉(zhuǎn)化。下列表述不正確的是（　?。?br />

  A．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與形成

  B．能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一

  C．圖I所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/label>

  D．圖II所示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
  組卷：66引用：5難度：0.7

  解析

• 6．下列事實(shí)與元素周期律相關(guān)知識(shí)無(wú)關(guān)的是（　　）

  A．向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液變藍(lán)

  B．金屬鈉燃燒呈現(xiàn)黃色火焰，金屬鉀燃燒呈現(xiàn)紫色火焰

  C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的沸點(diǎn)依次升高

  D．F2和H2暗處化合爆炸，而Cl2和H2化合需光照或點(diǎn)燃
  組卷：6引用：4難度：0.7

  解析

• 7．根據(jù)下面的信息，下列敘述正確的是（　?。?br />

  A．2molH2（g）跟1molO2（g）反應(yīng)生成2molH2O（g）吸收能量為490kJ

  B．1molH2（g）跟0.5molO2（g）反應(yīng)生成1molH2O（l）吸收能量為245kJ

  C．2molH2O（g）的能量比2molH2（g）與1molO2（g）的能量之和低

  D．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無(wú)關(guān)
  組卷：20引用：3難度：0.9

  解析

• 8．下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．沸點(diǎn)：H2O＞HF

  B．熱穩(wěn)定性：HF＞H2O

  C．NCl3、SiCl4分子中每個(gè)原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)

  D．僅由N、H、O三種元素形成的化合物中不可能含離子鍵
  組卷：42引用：12難度：0.7

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二、解答題（共4小題，滿分0分）

• 23．某小組利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液反應(yīng)來(lái)探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═2MnSO₄+K₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O
  

  編號(hào)	0.01mol?L-1 酸性KMnO4溶液	0.1mol?L-1 H2C2O4溶液	水	某種物質(zhì)	反應(yīng)溫度/℃	反應(yīng)時(shí)間（min）
  Ⅰ	2mL	2mL	0	0	20	2.1
  Ⅱ	V1mL	2mL	1mL	0	20	5.5
  Ⅲ	V2 mL	2mL	0	0	50	0.5
  Ⅳ	2mL	2mL	0	少量	20	0.2

  請(qǐng)回答：
  （1）實(shí)驗(yàn)計(jì)時(shí)方法是從溶液混合開始計(jì)時(shí)，至

   

  時(shí)計(jì)時(shí)結(jié)束；
  （2）V₁=

   

  ，V₂=

   

  ；設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅲ的目的是

   

  ；
  （3）利用實(shí)驗(yàn)Ⅲ中數(shù)據(jù)計(jì)算，用KMnO₄的濃度變化表示的反應(yīng)速率為v（KMnO₄）=

   

  ；
  （4）有同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時(shí)，開始一段時(shí)間反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。某同學(xué)認(rèn)為是放熱導(dǎo)致溶液溫度升高所致，重做Ⅰ號(hào)實(shí)驗(yàn)，測(cè)定過(guò)程中溶液不同時(shí)間的溫度，結(jié)果溫度沒(méi)有明顯變化。由此你得出的結(jié)論是：
  ①

   

  不是反應(yīng)速率突然加快的原因；
  ②可能是反應(yīng)產(chǎn)物有催化作用。Ⅳ號(hào)實(shí)驗(yàn)是為驗(yàn)證你的猜測(cè)，實(shí)驗(yàn)中要加入的少量某種物質(zhì)是

   

  。
  組卷：11引用：4難度：0.7

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• 24．A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。B和D是生活中兩種常見的有機(jī)物，F(xiàn)是高分子化合物。相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。
  
  已知：RCHO

  O

  2

  一定條件

  RCOOH
  （1）A分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

   

  ；B中官能團(tuán)名稱為

   

  。
  （2）在反應(yīng)①～⑤中，屬于加成反應(yīng)的是

   

  ，屬于取代反應(yīng)的是

   

  （填序號(hào)）。
  （3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
  ④B+D→G：

   

  ；
  ⑥A→F：

   

  。
  組卷：2引用：1難度：0.7

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