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2021-2022學(xué)年江西省撫州市高二(上)期末化學(xué)試卷

發(fā)布:2024/4/20 14:35:0

一、選擇題(本題共14小題,每小題3分,共42分.在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的)

  • 1.有關(guān)下列裝置的敘述正確的是( ?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="http://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202312/417/5ada7aff.png" style="vertical-align:middle" />

    組卷:15引用:6難度:0.7
  • 2.下列有關(guān)能量變化的敘述正確的是( ?。?/h2>

    組卷:4引用:3難度:0.6
  • 3.室溫下,測(cè)定農(nóng)產(chǎn)品中的氮的含量步驟:①用濃硫酸處理樣品,得到銨鹽;②加入濃NaOH溶液,加熱,用水吸收逸出的氨氣;③用標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液測(cè)定氨的含量,下列說法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:3引用:2難度:0.5
  • 菁優(yōu)網(wǎng)4.二氧化碳減排和再利用技術(shù)是促進(jìn)社會(huì)環(huán)保和工業(yè)可持續(xù)發(fā)展的重要措施.將工業(yè)廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH,可以通過以下途徑實(shí)現(xiàn):
    反應(yīng)Ⅰ:CO2(g)+H2(g)?H2O(g)+CO(g) ΔH1<0
    反應(yīng)Ⅱ:2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g) ΔH2<0
    反應(yīng)Ⅲ:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0
    反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)K隨溫度T的變化如圖所示.下列說法錯(cuò)誤的是( ?。?/h2>

    組卷:7引用:3難度:0.6
  • 菁優(yōu)網(wǎng)5.某科研團(tuán)隊(duì)利用連續(xù)閉合的電化學(xué)—化學(xué)反應(yīng)循環(huán)實(shí)現(xiàn)氮還原的原理示意圖如圖所示,其中Fe-TiO2作為氮還原的催化劑,則下列說法正確的是(  )

    組卷:40引用:3難度:0.5
  • 6.“神舟”飛船中的軌道艙和推進(jìn)艙使用的電源系統(tǒng)為太陽能電池陣——鎳鎘蓄電池組系統(tǒng),鎳鎘蓄電池工作原理如下:Cd+2NiOOH+2H2O
    放電
    充電
    Cd(OH)2+2Ni(OH)2,通過充、放電充電過程,滿足飛船在光照區(qū)和陰影區(qū)交替飛行時(shí)對(duì)能量?jī)?chǔ)存和供給的需要.下列說法錯(cuò)誤的是(  )

    組卷:29引用:2難度:0.6

二、非選擇題(本題共5小題,共58分)

  • 18.某學(xué)習(xí)小組同學(xué)研究過氧化氫溶液與氫碘酸的反應(yīng),查到一組室溫時(shí)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示.
    實(shí)驗(yàn)編號(hào)
    c(H2O2)/(mol?L-1 0.1 0.1 0.1 0.2 0.3
    c(HI)/(mol?L-1 0.1 0.2 0.3 0.1 0.1
    從混合至溶液出現(xiàn)棕黃色的時(shí)間/s 13 6.5 4.3 6.6 4.4
    (1)過氧化氫溶液與氫碘酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     

    (2)由表中編號(hào)為①②③的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)得到的結(jié)論是
     

    (3)若該反應(yīng)的速率方程可表示為v=k?ca(H2O2)?cb(HI),對(duì)比表中數(shù)據(jù)可知a=
     
    ,b=
     

    (4)資料顯示編號(hào)①的反應(yīng)進(jìn)行至20s時(shí),測(cè)得氫碘酸的濃度為0.06mol?L-1,此時(shí)H2O2的轉(zhuǎn)化率為α(H2O2)=
     
    %.
    (5)該小組同學(xué)將實(shí)驗(yàn)編號(hào)④的溫度升高,發(fā)現(xiàn)到一定溫度時(shí),溶液出現(xiàn)棕黃色所需時(shí)間變長(zhǎng),可能的原因
     

    組卷:3引用:1難度:0.7
  • 19.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室以廢舊二次電池[主要成分為Ni(OH)2、Fe2O3、MnO2、碳粉、鋁箔等]為原料制備電池級(jí)Ni(OH)2,工藝流程如圖1:
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    (1)“酸浸”時(shí)發(fā)生的置換反應(yīng)的離子方程式為
     

    (2)物質(zhì)X最好選用
     
    (寫出其化學(xué)式).
    (3)濾渣Ⅱ的成分是
     
    .已知:室溫下,Ksp[Al(OH)3]=1×10-33,Ksp[Fe(OH)3]=3×10-39,當(dāng)溶液中離子濃度≤1.0×10-6mol?L-1時(shí),認(rèn)為該離子沉淀完全.本流程中pH=7.1時(shí)Mn(OH)2開始沉淀.室溫下,需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為
     

    (4)濾渣Ⅲ是二氧化錳,“氧化除錳時(shí),氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
     

    (5)氫鎳電池是人們有效利用氫能的一種手段,一種二次氫鎳電池放電時(shí)的總反應(yīng)為:MH+NiOOH=M+Ni(OH)2,其中MH為吸附了氫原子的儲(chǔ)氫合金.用該電池做電源,以四甲基氯化銨[(CH34NCl]水溶液為原料,通過電解法可以制備四甲基氫氧化銨[(CH34NOH],裝置如圖2所示.
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    ①氫鎳電池放電時(shí)電極B的電極反應(yīng)式為
     

    ②收集到(CH34NOH的區(qū)域是
     
    (填a、b、c或d).
    ③電解總反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     

    組卷:12引用:1難度:0.4
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