人教版（2019）必修第一冊《第2章 海水中的重要元素——鈉和氯》2023年單元測試卷（16）

一、選擇題

• 1．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是（　?。?/div>

  A．容量瓶不能用作長期存放試劑的容器，但是當(dāng)溶液配制完后，可以用來存放配制的試劑

  B．用500mL的容量瓶可以直接配制480mL溶液

  C．容量瓶不可以用來溶解固體，但是可以用來稀釋濃的溶液

  D．容量瓶不可以用來加熱，但是錐形瓶可以用來加熱
  組卷：84引用：8難度：0.9

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• 2．下列對1mol?L^-1的Na₂SO₄溶液的敘述中正確的是（　?。?/div>

  A．溶液中含有1mol Na2SO4

  B．它是由1molNa2SO4溶于1L水形成的溶液

  C．1L該溶液含有142克Na2SO4

  D．從1L該溶液中取出500mL以后，剩余溶液的濃度為0.5mol?L-1
  組卷：70引用：4難度：0.8

  解析
• 3．配制100mL 2.0mol?L^-1NaOH溶液時(shí)，不需要用到的儀器是（　　）

  A． 燒杯

  B． 玻璃棒

  C． 容量瓶

  D． 集氣瓶
  組卷：634引用：15難度：0.9

  解析
• 4．使用膽礬配制1L 0.1mol?L^-1 的CuSO₄溶液，正確的做法是（　?。?/div>

  A．將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱取16g溶于1L水中

  B．稱取膽礬25g,將其溶于1L水中

  C．將25g膽礬溶于少量水，然后將溶液稀釋到1L

  D．將16g膽礬溶于少量水，然后將此溶液稀釋至1L
  組卷：5引用：2難度：0.6

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• 5．某10%的NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100克水后得到80mL 20%的溶液，在此過程中，無NaOH析出，則該20%的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為（　　）

  A．6.25mol/L

  B．7 mol/L

  C．7.5 mol/L

  D．12.5 mol/L
  組卷：24引用：7難度：0.7

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三、解答題

• 15．某化學(xué)小組模擬“侯氏制堿法”，以NaCl、NH₃、CO₂和水等為原料以及如圖1所示裝置制取NaHCO₃，然后再將NaHCO₃制成Na₂CO₃．
  
  （1）裝置丙中冷水的作用是

   

  ；
  （2）由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO₃制取Na₂CO₃時(shí)，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有

   

  、洗滌、灼燒．NaHCO₃轉(zhuǎn)化為Na₂CO₃的化學(xué)方程式為

   

  ；
  （3）若在（2）中灼燒的時(shí)間較短，NaHCO₃將分解不完全，該小組對一份加熱了t₁min的NaHCO₃樣品的組成進(jìn)行了以下探究．取加熱了t₁min的NaHCO₃樣品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌．隨著鹽酸的加入，溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化如圖2所示．
  則曲線a對應(yīng)的溶液中的離子是

   

  （填離子符號下同）；曲線c對應(yīng)的溶液中的離子是

   

  ；該樣品中NaHCO₃和Na₂CO₃的物質(zhì)的量之比是

   

  ；
  （4）若取21.0g NaHCO₃固體，加熱了t₂ rnin后，剩余固體的質(zhì)量為l4.8g.如果把此剩余固體全部加入到200mL 2mol?L^-1的鹽酸中，則充分反應(yīng)后溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度為

   

  （設(shè)溶液體積變化忽略不計(jì)）
  組卷：44引用：2難度：0.5

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• 16．氯氣和氨氣在常溫下混合即可發(fā)生反應(yīng)。某興趣小組同學(xué)為探究純凈、干燥的氯氣與氨氣的反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如下裝置：
  
  （1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

   

  ；
  （2）裝置D中盛放的試劑是

   

  ，其作用是

   

  ；
  （3）A裝置還可用于制取氣體

   

  （只填一種）；
  （4）裝置C中有白煙產(chǎn)生，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

   

  ；
  （5）G處逸出的尾氣中含有少量Cl₂，為防止其污染環(huán)境，可將尾氣通過盛有

   

  的洗氣瓶。
  組卷：5引用：2難度：0.7

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