2021-2022學年陜西省安康市漢濱區(qū)七校高一（下）期末化學試卷

一、選擇題（16×3=48分，每小題只有一個正確選項）

• 1．生活中處處有化學，下列敘述正確的是（　　）

  A．HB鉛筆芯的成分為二氧化鉛

  B．碳酸氫鈉可用作食品膨松劑

  C．青銅和黃銅是不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì)銅

  D．焰火中紅色來源于鈉鹽灼燒
  組卷：448引用：3難度：0.6

  解析

• 2．下列物質(zhì)，不屬于天然高分子化合物的是（　?。?/h2>

  A．合成橡膠

  B．蠶絲

  C．淀粉

  D．纖維素
  組卷：7引用：1難度：0.8

  解析

• 3．將鐵絲投入盛有稀硫酸的試管中，劇烈反應，用手觸摸試管外壁感覺燙手。下列說法錯誤的是（　　）

  A．該反應為放熱反應

  B．該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量

  C．該反應過程中化學能轉(zhuǎn)化為熱能

  D．該反應為吸熱反應
  組卷：30引用：2難度：0.8

  解析

• 4．下列關于化學反應速率的說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象就越明顯

  B．化學反應速率通常表示一定時間內(nèi)任何一種反應物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加

  C．化學反應速率為0.8mol/L?s是指1s時某物質(zhì)的濃度為0.8mol/L

  D．根據(jù)化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢
  組卷：504引用：5難度：0.4

  解析

• 5．如圖是銅-鋅原電池示意圖。下列有關該原電池的描述中正確的是（　?。?/h2>

  A．鋅片作正極，不斷溶解

  B．銅片作負極，有氣泡產(chǎn)生

  C．負極反應：Zn2++2e-═Zn

  D．正極反應：2H++2e-═H2↑
  組卷：104引用：3難度：0.8

  解析

• 6．屬于氧化還原反應且反應過程中能量變化符合如圖所示的是（　　）

  A．CaCO3 高溫 CaO+CO2↑

  B．CH4+2O2→CO2+2H2O

  C．C+CO2 高溫 CO

  D．2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
  組卷：45引用：2難度：0.9

  解析

• 7．下列反應屬于放熱反應的是（　?。?br />①二氧化碳與赤熱的炭反應生成一氧化碳；
  ②葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解；
  ③Ba（OH）₂?8H₂O晶體與NH₄Cl晶體反應；
  ④鋅粒與稀H₂SO₄反應制取H₂；
  ⑤植物通過光合作用將CO₂轉(zhuǎn)化為葡萄糖

  A．②④

  B．①⑤

  C．①③④⑤

  D．④⑤
  組卷：55引用：2難度：0.7

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二、填空題

• 20．海藻中提取碘的流程如圖，已知氧化過程發(fā)生反應的化學方程式為：Cl₂+2KI=2KCl+I₂。
  請回答下列問題：
  
  （1）指出提取碘的過程中有關實驗操作①和②的名稱：

   

  ；

   

  。
  （2）在3mL含碘的水溶液中加入1mL四氯化碳，振蕩靜置后觀察到試管里的分層現(xiàn)象是圖中的

   

  （注：試管中深色區(qū)為有色溶液），上層無色溶液的溶質(zhì)是

   

  ，下層顏色是

   

  。
  （3）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還需經(jīng)過的操作是

   

  。
  組卷：22引用：1難度：0.5

  解析

• 21．化學反應速率、限度及能量與生產(chǎn)、生活密切相關。
  （1）氮是動植物生長不可缺少的元素，合成氨的反應對人類解決糧食問題貢獻巨大，反應如下：N₂+3H₂

  高溫

  、

  高壓

  催化劑

  2NH₃．合成氨反應中的能量變化如圖1所示，該反應中，反應物化學鍵斷裂吸收的總能量

   

  （填“大于”或“小于”）生成物化學鍵形成放出的總能量。
  
  （2）小王同學為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在200mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：
  

  時間（min）	1	2	3	4	5
  氫氣體積（mL）（標準狀況）	50	190	414	526	570

  ①求2～4分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率

   

  。（設溶液體積不變）
  ②小蔣同學認為在鹽酸溶液中滴入少量的CuSO₄溶液可以加快反應的速率，請從電化學的角度給子分析：構(gòu)成的原電池中負極反應式為

   

  ；溶液中H⁺移向

   

  極。（填“正”或“負”）
  （3）某溫度下在4L恒容密閉容器中，3種氣態(tài)物質(zhì)X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖2。
  ①寫出該反應的化學方程式

   

  。
  ②在5min時，該反應達到了平衡狀態(tài)，下列可作為判斷反應已達到該狀態(tài)的是

   

  。
  A．X、Y、Z的濃度相等
  B．容器內(nèi)氣體壓強保持不變
  C．X、Y的反應速率比為3：1
  D．生成1mol Y的同時生成2mol Z
  ③該反應達平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為

   

  。
  組卷：6引用：2難度：0.7

  解析