2022-2023學年四川省內江六中高二（上）期中化學試卷

一、選擇題（下列各小題只有一個選項符合題意，共21小題，每題2分，共44分）

• 1．化學與生活密切相關，下列敘述錯誤的是（　　）

  A．75%的乙醇溶液可以用作醫(yī)用消毒劑

  B．鋁制餐具長期用于蒸煮酸性食物

  C．Si可作半導體材料

  D．N2可作保護氣
  組卷：3引用：2難度：0.7

  解析
• 2．下列說法正確的是（　　）

  A．基態(tài)硅原子中電子占據(jù)的最高能層符號為3s23p2

  B．硅原子電子占據(jù)的最高能層的軌道數(shù)為9

  C．基態(tài)硫原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為球形

  D．鋁原子核外電子云有7種不同的伸展方向
  組卷：20引用：3難度：0.6

  解析
• 3．下列敘述不正確的有（　?。?/div>

  A．某元素原子核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的5倍，則其最高正價為+7

  B．鈉元素的第一、第二電離能分別小于鎂元素的第一、第二電離能

  C．高氯酸的酸性大于次氯酸，但高氯酸的氧化性弱于次氯酸

  D．鄰羥基苯甲醛的熔點低于對羥基苯甲醛的熔點
  組卷：1引用：2難度：0.7

  解析
• 4．氟原子激發(fā)態(tài)的電子排布式有（　?。?/div>

  A．1s22s22p33p1	B．1s22s22p43d2
  C．1s22s12p5	D．1s22s22p43s1
  組卷：5引用：2難度：0.5

  解析
• 5．下列狀態(tài)的鎂中，電離最外層一個電子所需能量最大的是（　?。?/div>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：157引用：21難度：0.8

  解析
• 6．下列分子或離子的立體構型和中心原子的雜化方式均正確的是（　　）

  A．AsH3、平面三角形、sp3雜化

  B．H3O+、平面三角形、sp2雜化

  C．H2Se、V形、sp3雜化

  D． CO 2 - 3 、三角錐形、sp3雜化
  組卷：61引用：4難度：0.7

  解析
• 7．下列說法正確的是（　　）

  A．元素Li、B、H的電負性由大到小的順序為B＞H＞Li

  B．NH4NO3中電負性最小的元素是N

  C．基態(tài)Ni3+的價電子排布式為3d7

  D．BF3的鍵角為120°，SnBr2的鍵角為120°
  組卷：2引用：2難度：0.7

  解析
• 8．下列說法正確的是（　?。?/div>

  A．非極性分子中的原子一定無孤電子對

  B．平面三角型分子一定是非極性分子

  C．二氯甲烷（CH2Cl2）分子的中心原子是sp3雜化，鍵角均為109°28′

  D．ABn型分子的中心原子最外層滿足8電子結構，則ABn不一定是非極性分子
  組卷：139引用：6難度：0.5

  解析

二、第Ⅱ卷非選擇題（滿分58分）

• 24．將過量的氨水慢慢滴加到硫酸銅溶液中，先產(chǎn)生藍色沉淀，后沉淀溶解，溶液最終變成深藍色。
  （1）Cu的價電子軌道表達式為

   

  ；在周期表中，Cu元素屬于

   

  區(qū)。
  （2）將氨水逐滴加入硫酸銅溶液中，先生成藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，寫出沉淀溶解的離子方程式：

   

  ；由該過程可知

   

  （填“H₂O”或“NH₃”）與Cu²⁺形成的配位鍵更穩(wěn)定。
  （3）[Cu（NH₃）₄]SO₄中，若[Cu（NH₃）₄]²⁺具有對稱的空間構型，且當其中的兩個NH₃被兩個Cl^-取代時，能到兩種不同結構的產(chǎn)物，則[Cu（NH₃）₄]²⁺的空間構型為

   

  ；

  SO

  2

  -

  4

  的VSEPR模型名稱為

   

  ，1mol[Cu（NH₃）₄]SO₄含有σ鍵的數(shù)目為

   

  。[Cu（NH₃）₄]SO₄中存在的化學鍵類型有（填序號）

   

  。
  ①配位鍵
  ②氫鍵
  ③極性共價鍵
  ④非極性共價鍵
  ⑤離子鍵
  向深藍色溶液繼續(xù)加入乙醇，析出深藍色的晶體[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O，試分析加乙醇，析出深藍色晶體的原因：

   

  。
  （4）硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉（H₂NCH₂COONa）即可得到配合物A，其結構如圖所示。該結構中，除共價鍵外還存在配位鍵，請在圖中用“→”表示出配位鍵

   

  。
  
  （5）將Cu單質的粉末加入NH₃的濃溶液中，通入O₂，充分反應后溶液呈深藍色，該反應的離子方程式是

   

  。
  組卷：13引用：2難度：0.6

  解析
• 25．湖南是我國礦產(chǎn)資源大省，磷儲量豐富?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）第三周期元素的原子中，第一電離能大于磷原子的有

   

  種。
  （2）氮族元素氫化物RH₃（NH₃、PH₃、AsH₃）的某種性質隨R的核電荷數(shù)的變化趨勢如圖所示，則Y軸可表示的氫化物（RH₃）性質可能為

   

  （填序號）。
  
  A．穩(wěn)定性
  B．沸點
  C．分子間作用力
  D．還原性
  （3）白磷P₄分子P-P鍵之間鍵角為

   

  ，P原子的雜化方式為

   

  。
  （4）磷酸為磷的最高價含氧酸，其空間結構如下：
  
  ①純凈的磷酸黏度極大，隨溫度升高黏度迅速下降，原因是

   

  。
  ②鍵能大小比較：磷氧雙鍵

   

  （填“大于”“等于”或“小于”）磷氧單鍵。
  ③鍵角大小比較α：

   

  β（填“大于”“等于”或“小于”）。
  ④磷的含氧酸中，酸性：H₃PO₄

   

  （填“大于”或“小于”）H₃PO₃。
  ⑤次磷酸根（H₂

  PO

  -

  2

  ）的球棍模型如圖所示，下列說法錯誤的是

   

  。
  
  A．P的原子結構示意圖為：
  B．次磷酸根的電子式為：
  C．次磷酸根的結構式為：
  D．次磷酸鈉的化學式為NaH₂PO₂，該化合物次磷酸的酸式鹽。
  （5）磷化硼是一種半導體材料，其晶胞結構如圖所示。其化學式為

   

  。
  
  組卷：2引用：2難度：0.6

  解析