2020-2021學(xué)年吉林省長春外國語學(xué)校高一（下）期末化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共22小題，每小題2分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

• 1．下列有關(guān)硫酸的敘述正確的是（　　）

  A．常溫下銅與濃硫酸劇烈反應(yīng)

  B．盛有濃硫酸的試劑瓶敞口放置，瓶口會出現(xiàn)大量白霧

  C．將濃硫酸和稀硫酸分別滴入蔗糖中會產(chǎn)生不同現(xiàn)象

  D．濃硫酸有強氧化性，常溫下不能用鐵制或鋁制容器盛裝
  組卷：49引用：3難度：0.6

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• 2．物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的重要視角。如圖是硫及其化合物的價類二維圖，下列說法不正確的是（　?。?/div>

  A．向d的水溶液中滴加幾滴紫色石蕊試液，溶液變紅色，說明d的水溶液呈酸性

  B．分別往d、e的溶液中滴加少量BaCl2溶液，均可產(chǎn)生白色沉淀

  C．圖中由d轉(zhuǎn)化為e需加入氧化劑

  D．將a與c混合，可生成淡黃色固體
  組卷：42引用：3難度：0.6

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• 3．常溫下，在FeCl₂溶液中滴加少量稀硝酸，溶液變?yōu)闇\黃色。下列有關(guān)推斷錯誤的是（　?。?/div>

  A．在上述淺黃色溶液中滴加少量KCSN溶液，溶液為紅色

  B．K+、Fe3+、Cl-、NO3-能大量共存

  C．在溶液中滴加稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：Fe2++2H++NO3-=Fe3++H2O+NO2↑

  D．在上述淺黃色溶液中滴加少量KMnO4溶液，紫色褪去，證明Fe2+有剩余
  組卷：5引用：1難度：0.6

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• 4．下列離子方程式中正確的是（　?。?/div>

  A．H2SO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42+═BaSO4↓+H2O

  B．Na2CO3溶液中通入CO2：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-

  C．向NaOH溶液中滴入少量Ca（HCO3）2溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O

  D．CH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng)：H++OH-═H2O
  組卷：3引用：1難度：0.7

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• 5．化學(xué)與人類生活、科技發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（　?。?/div>

  A．生產(chǎn)華為5G芯片“巴龍5000”的主要核心材料是硅酸鹽

  B．推廣使用聚碳酸酯可降解塑料，有利于保護(hù)環(huán)境減少白色污染

  C．生產(chǎn)N95口罩的聚丙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

  D．“中國天眼”用到的高性能材料碳化硅是一種新型的有機高分子材料
  組卷：12引用：2難度：0.7

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• 6．NO有毒，會污染環(huán)境，某化學(xué)興趣小組，擬用甲烷與NO的反應(yīng)設(shè)計成原電池對NO進(jìn)行無污染處理，裝置如圖所示，下列說法不正確的是（　?。?br />

  A．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

  B．通入甲烷的一極發(fā)生的是氧化反應(yīng)

  C．正極反應(yīng)為：2NO+4e-+2H2O═N2+4OH-

  D．電池的總反應(yīng)為：CH4+4NO=CO2+2N2+2H2O
  組卷：84引用：3難度：0.7

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• 7．某化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　　）

  A．該反應(yīng)需要加熱才能進(jìn)行

  B．該圖示可表示氫氣與氯氣的反應(yīng)

  C．反應(yīng)物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和

  D．該反應(yīng)可看成是熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能被生成物所儲存
  組卷：49引用：5難度：0.5

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• 8．在一定溫度下的恒容容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（s）?C（g）+D（g），下列描述中不能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　?。?/div>

  A．混合氣體的壓強不變

  B．C（g）的物質(zhì)的量濃度不變

  C．混合氣體的密度不變

  D．單位時間內(nèi)生成n mol D，同時生成2n mol A
  組卷：65引用：3難度：0.6

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二、填空題

• 25．工業(yè)以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如圖：
  
  某課外小組在實驗室模擬上述過程設(shè)計以下裝置進(jìn)行實驗（所有橡膠制品均已被保護(hù)，夾持裝置已略去）：
  
  （1）實驗開始時，A裝置中不通熱空氣，先通入a氣體的目的是（用離子方程式表示）

   

  。
  （2）反應(yīng)過程中，B裝置中Br₂與SO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式：

   

  。
  （3）C裝置的作用是

   

  。
  （4）該小組同學(xué)向反應(yīng)后B裝置的溶液中通入氯氣，充分反應(yīng)得到混合液。
  ①一位同學(xué)根據(jù)溴的沸點是59℃，提出采用

   

  方法從該混合液中分離出溴單質(zhì)。
  ②另一位同學(xué)向該混合液中加入四氯化碳，充分振蕩、靜置后放出下層液體，這種方法是

   

  。
  （5）某同學(xué)提出證明反應(yīng)后B裝置的溶液中含有溴離子的實驗方案是：取出少量溶液，先加入過量新制氯水，再加入KI淀粉溶液，觀察溶液是否變藍(lán)色。
  該方案是否合理并簡述理由：

   

  。
  組卷：45引用：2難度：0.5

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• 26．甲醇（CH₃OH）工業(yè)上由CO和H₂合成，化學(xué)方程式為CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）。如圖1是在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。
  
  
  ①T₁

   

  T₂（填“＞”“＜”或“=”）。T₁和T₂溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K₁

   

  （填“＞”“＜”或“=”）K₂。
  ②若容器容積不變，下列措施不能增加CO轉(zhuǎn)化率的是

   

  （填字母）。
  A．降低溫度
  B．充入He,使體系總壓強增大
  C．將CH₃OH（g）從體系中分離
  D．使用合適的催化劑
  ③生成甲醇的化學(xué)反應(yīng)速率（v）與時間（t）的關(guān)系如圖2所示。則圖中t₂時采取的措施可能是

   

  ；t₃時采取的措施可能是

   

  。
  ④若在T₁℃時，往一密閉容器通入等物質(zhì)的量CO和H₂測得容器內(nèi)總壓強1MPa,40min達(dá)平衡時測得容器內(nèi)總壓強為0.8 MPa,計算生成甲醇的壓強平衡常數(shù)K_p=

   

  （MPa）^-2（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
  組卷：3引用：1難度：0.7

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