2021-2022學(xué)年河南省鄭州市高二(上)期末化學(xué)試卷
發(fā)布:2024/12/23 9:0:3
一、選擇題(共16小題,每小題3分,共48分。每小題只有一個選項符合題意。)
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1.化學(xué)與生產(chǎn)生活息息相關(guān),下列說法不正確的是( ?。?/h2>
組卷:16引用:3難度:0.7 -
2.下列有關(guān)電解質(zhì)電離過程的敘述不正確的是( ?。?/h2>
組卷:52引用:2難度:0.8 -
3.下列說法正確的是( ?。?/h2>
組卷:31引用:2難度:0.9 -
4.實驗測得:101kPa時,1molH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ的熱量;1molCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2,放出890.3 kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是( ?。?/h2>
組卷:243引用:7難度:0.5 -
5.化學(xué)反應(yīng)的方向問題對于理論研究與生產(chǎn)實踐都有及其重要的意義,下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方向的判斷不正確的是( )
組卷:145引用:3難度:0.5 -
6.一定溫度下,在剛性密閉容器中發(fā)生反應(yīng):3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)?Si3N4(s)+12HCl(g)ΔH<0,能表示該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是( ?。?/h2>
組卷:29引用:1難度:0.8 -
7.鐵的配合物離子(用[L-Fe-H]+表示)催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機理如圖所示,下列說法不正確的是( )
組卷:12引用:4難度:0.6
二、第II卷(非選擇題,共52分)
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20.四鉬酸銨是鉬深加工的重要中間產(chǎn)品,具有廣泛的用途。一種以鉬精礦(主要含MoS2,還有Cu、Fe的化合物及SiO2等)為原料制備四鉬酸銨的工藝流程如圖所示。
回答下列問題:
(1)四鉬酸銨(NH4)2Mo4O13中Mo的化合價為
(2)“浸出”時,MoO3轉(zhuǎn)化為的離子方程式為MoO2-4
(3)“凈化”時,浸出液中殘留的Cu2+、Fe2+轉(zhuǎn)化為沉淀除去。若Cu2+、Fe2+殘留的濃度相等,則
(4)“凈化”后,可加入適量H2O2將溶液中的低價鉬(以表示)轉(zhuǎn)化為MoO2-3,該反應(yīng)的離子方程式為MoO2-4
(5)“沉淀”時,加入HNO3的目的是組卷:15引用:1難度:0.4 -
21.我國力爭于2030年前做到碳達峰,2060年前實現(xiàn)碳中和。研發(fā)二氧化碳利用技術(shù),降低空氣中二氧化碳含量成為研究熱點。
(1)雨水中含有來自大氣的CO2,CO2進一步和水反應(yīng)發(fā)生電離:
i.CO2(g)?CO2(aq)
ii.CO2(aq)+H2O(l)?H+(aq)+(aq)HCO-3
①增大CO2在水中溶解度的措施有
②25℃時,c(H+))+c(OH-)(填“>”、“<”或“=”)。HCO-3
(2)研究CH4與CO2重整有利于實現(xiàn)碳達峰和碳中和。該重整反應(yīng)體系主要涉及以下反應(yīng):
a.CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)
b.CH4(g)?C(s)+2H2(g)
c.CO(g)+H2(g)?H2O(g)+C(s)
設(shè)為相對壓力平衡常數(shù),其表達式寫法:在濃度平衡常數(shù)表達式中,用相對分壓代替濃度。氣體的相對分壓等于其分壓(PB)除以p0(p0=100kPa)。反應(yīng)a、b、c的Krp(以e為底的對數(shù))隨T(溫度)的變化如圖所示。lnKrp
①反應(yīng)a、b、c中,屬于放熱反應(yīng)的有
②反應(yīng)b的相對壓力平衡常數(shù)表達式為=Krp
③在A點對應(yīng)溫度下,原料組成為n(CO2):n(CH4)=1:1,初始總壓為100kPa的恒容密閉容器中進行反應(yīng),體系達到平衡時CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為68%,則H2的分壓為組卷:7引用:1難度:0.6