2020-2021學年河北省張家口市高二（上）期末化學試卷

一、選擇題（本題包括10個小題。每小題只有一個正確選項）

• 1．下列物質中，屬于弱電解質的是（　?。?/h2>

  A．氨水

  B．二氧化硫

  C．碳酸鈣

  D．氟化氫
  組卷：19引用：3難度：0.9

  解析

• 2．3.25g鋅與100mL1mol?L^-1稀硫酸反應，為加快反應速率而不改變H₂的產量，可采取的措施是（　　）

  A．滴加幾滴濃鹽酸	B．滴加幾滴濃硝酸
  C．滴加幾滴硫酸銅溶液	D．加入少量鋅粒
  組卷：32難度：0.7

  解析

• 3．1，3-丁二烯（CH₂=CH-CH=CH₂）與HBr發(fā)生1，2-加成反應分兩步進行：第一步H⁺進攻1，3-T二烯生成碳正離子（）；第二步Br^-進攻碳正離子完成1，2-加成反應，反應過程中的能量變化如下圖所示。下列說法正確的是（　　）

  A．兩步均為吸熱反應

  B．該總反應為放熱反應

  C．第一步反應速率大于第二步反應速率

  D．加入催化劑可以改變該反應的反應熱
  組卷：23引用：2難度：0.5

  解析

• 4．有關下列裝置的敘述正確的是（　　）

  A．裝置I中碎泡沫塑料僅起支撐作用

  B．裝置Ⅱ為酸式滴定管，其讀數為12.20mL

  C．裝置Ⅲ為犧牲陽極的陰極保護法

  D．裝置Ⅳ為鉛蓄電池，其負極反應式為Pb-2e-+ SO 2 - 4 ═PbSO4
  組卷：15難度：0.7

  解析

• 5．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．需要加熱才能發(fā)生的化學反應一定屬于吸熱反應

  B．太陽能、氫能、風能、核能、地熱能都屬于資源豐富、可以再生的未來新能源

  C．反應2A（g）+B（g）═3C（s）+D（g）在一定條件下能自發(fā)進行，則該反應的△H＜0

  D．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1，則氫氣的燃燒熱△H＞-241.8kJ?mol-1
  組卷：5引用：3難度：0.5

  解析

• 6．下列事實或操作與鹽類水解無關的是（　?。?/h2>

  A．明礬凈水

  B．泡沫滅火器滅火

  C．電解氯化鈉溶液制備氫氧化鈉

  D．氯化銨溶液除鐵銹
  組卷：24引用：3難度：0.4

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三、填空題（本題包括4小題）

• 19．亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種高效漂白劑，主要用于棉紡、亞麻、紙漿的漂白及殺菌滅藻、魚藥制造。某科研小組欲制備少量亞氯酸鈉并利用“間接碘量法”測定其純度。
  （一）亞氯酸鈉的制備
  
  查閱資料：①NaClO₂飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO₂?3H₂O，高于38℃時析出的晶體是NaClO₂，高于60℃時NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl；
  ②ClO₂^-+4I^-+4H⁺═2H₂O+2I₂+Cl^-，I₂+2S₂O₃^2-═S₄O₆^2-+2I^-。
  （1）科研小組利用上述流程制備亞氯酸鈉，“吸收ClO₂”時發(fā)生反應的化學方程式為

   

  。
  （2）“結晶”需要控制的溫度范圍是

   

  。
  （二）亞氯酸鈉純度的測定
  Ⅰ．取制備的亞氯酸鈉固體7.5 g配制成250 mL溶液；
  Ⅱ．取上述溶液25.00mL于錐形瓶中，加入足量KI溶液和稀H₂SO₄，再滴加幾滴試劑X；
  Ⅲ．用1.50mol?L^-1 Na₂S₂O₃標準溶液滴定至終點，記錄消耗的Na₂S₂O₃標準溶液的體積；
  Ⅳ．重復Ⅱ、Ⅲ操作3次。
  （3）試劑X應選擇

   

  （填名稱），滴定終點的現象為

   

  。
  （4）三次滴定數據記錄如表：
  

  次數	1	2	3
  V（Na2S2O3溶液）/mL	20.03	20.01	19.96

  亞氯酸鈉的純度為

   

  ，若滴定前滴定管內有氣泡，滴定后氣泡消失，會導致測定結果

   

  （填“偏低”“偏高”或“無影響”，下同），若滴定終點時俯視讀數會導致測定結果

   

  。
  組卷：6引用：3難度：0.5

  解析

• 20．甲醇氣相脫水制甲醚的反應可表示為：2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g），請回答下列問題：
  （1）一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量的CH₃OH（g）發(fā)生上述反應，能判斷反應達到化學平衡狀態(tài)的是

   

  。
  a.CH₃OCH₃（g）和H₂O（g）的濃度比保持不變
  b.v_正（CH₃OH）=2v_逆（CH₃OCH₃）
  c.容器內壓強不再變化
  d.混合氣體的平均相對分子質量不再變化
  （2）200℃時，向恒容密閉容器中充入一定量的CH₃OH（g）發(fā)生上述反應，測得CH₃OH（g）的濃度隨時間（t）的變化如表：
  

  t/min	0	10	20	30	40	50	60
  c（CH3OH）/（mol?L-1）	1.00	0.65	0.50	0.36	0.27	0.20	0.20

  ①10～30min內，用CH₃OCH₃（g）表示該反應的平均速率為

   

  。
  ②CH₃OH（g）的平衡轉化率為

   

  。
  ③反應開始時，容器內的壓強為p₀，第40min末時容器內的壓強為p₁，則p₁：p₀=

   

  ；該反應在200℃時的平衡常數K_p=

   

  （以分壓表示，分壓=總壓×物質的量分數）。
  ④200℃時，向該容器中投入三種成分的濃度如下：
  

  物質	CH3OH（g）	CH3OCH3（g）	H2O（g）
  c/（mol?L-1）	0.54	0.68	0.68

  該時刻，正、逆反應速率的大小關系為：v_正（CH₃OH）

   

  v_逆（CH₃OH）（填“＞”“＜”或“=”）。
  （3）已知：甲醚在一定條件下可分解為CO和H₂，甲醚分解率、甲醇脫水制甲醚產率隨溫度變化關系如圖所示，試解釋800℃之后甲醇脫水制甲醚產率降低的原因為

   

  。
  組卷：24引用：6難度：0.7

  解析