2020-2021學(xué)年福建省福州市延安中學(xué)高二（下）期中化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個選項符合題目要求。

• 1．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小

  B．同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數(shù)依次增多

  C．能量高的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動，能量低的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動

  D．各能層含有的原子軌道數(shù)為n2（n為能層序數(shù)）
  組卷：47引用：1難度：0.7

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• 2．下列關(guān)于C、Si及其化合物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的論述錯誤的是（　?。?/h2>

  A．鍵能C-C＞Si-Si、C-H＞Si-H，因此C2H6穩(wěn)定性大于Si2H6

  B．立方型SiC是與金剛石成鍵、結(jié)構(gòu)均相似的原子晶體，因此具有很大的硬度

  C．SiH4中Si的化合價為+4，CH4中C的化合價為-4，因此SiH4還原性小于CH4

  D．Si原子間難形成雙鍵而C原子間可以，是因為Si的原子半徑大于C，難形成p-pπ鍵
  組卷：36引用：3難度：0.7

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• 3．氨分子得到一個H⁺，變成銨離子（

  NH

  +

  4

  ）。下列對上述過程的描述不合理的是（　?。?/h2>

  A．氮原子的雜化類型發(fā)生了改變

  B．微粒的形狀發(fā)生了改變

  C．微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變

  D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變
  組卷：35引用：7難度：0.7

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• 4．下列有關(guān)描述正確的是（　　）

  A．熔點：Na＜K＜A1

  B．鍵角：BeCl2＞NCl3＞CCl4

  C．第一電離能：F＞N＞O

  D．基態(tài)Cr原子的價電子排布圖：
  組卷：17引用：1難度：0.9

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• 5．當(dāng)?shù)貢r間2020年1月30日晚，世界衛(wèi)生組織（WHO）宣布，將新型冠狀病毒疫情列為國際關(guān)注的突發(fā)公共衛(wèi)生事件，防疫專家表示，75%的醫(yī)用酒精、含氯消毒劑（如84消毒液等）可以有效殺滅病毒，佩戴口罩能有效減少感染新冠的危險。下列有關(guān)說法正確的是（　?。?/h2>

  A．制作口罩的原料之一丙烯分子中存在sp2-sp2和sp2-sp3σ鍵

  B．乙醇可以和水以任意比互溶的原因只是因為兩者均為極性分子，相似相溶

  C．次氯酸的電子式：

  D．乙醇分子中官能團(tuán)為羥基，在水中形成分子內(nèi)氫鍵
  組卷：6引用：1難度：0.7

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• 6．下列各項敘述中，正確的是（　　）

  A．醫(yī)學(xué)上研究發(fā)現(xiàn)具有抗癌作用，而沒有抗癌作用，說明兩種分子互為同分異構(gòu)體，都是以Pt原子為中心的平面結(jié)構(gòu)

  B．價電子排布為ns1的元素，不一定是s區(qū)元素

  C．水中的氫鍵可以表示為O-H...O，冰中每摩爾H2O有4NA個氫鍵

  D．與基態(tài)鉀原子同周期且未成對電子數(shù)相同的元素還有4種
  組卷：19引用：1難度：0.7

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三、非選擇題：本題共3小題，共50分。

• 17．回答下列問題：
  （1）某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為，有機(jī)物A的1個分子中共有

   

  個手性碳原子。
  （2）數(shù)據(jù)表明，S的第一電離能小于Р的第一電離能，其原因可能有兩種：一種原因是S失去的是已經(jīng)配對的電子，配對電子相互排斥，電離能較低，另一種是原因是

   

  。
  （3）氧與氮可形成正離子NO₂⁺，其空間構(gòu)型為

   

  。寫出一種與該陽離子互為等電子體的微粒是

   

  .
  （4）基態(tài) Ge 的價電子軌道表示式

   

  。
  （5）CsPbI₃的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：
  
  原子1的坐標(biāo)為（

  1

  2

  ，0，0），則原子2和3的坐標(biāo)分別為

   

  、

   

  。
  組卷：20引用：1難度：0.7

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• 18．氟硼鍍酸鉀（通常簡寫為KBeBF）是一種非線性光學(xué)晶體，我國是率先掌握通過非線性光學(xué)晶體變頻來獲得深紫外激光技術(shù)的國家。回答下列問題。
  （1）H₃BO₃在水溶液中存在解離反應(yīng)：H₃BO₃+H₂O?H⁺+B（OH）₄^-，B（OH）₄^-中存在配位鍵，其中B原子的雜化類型是

   

  ，從原子結(jié)構(gòu)分析B（OH）₄^-中能形成配位鍵的原因是：

   

  。
  （2）氟硼酸鉀是制備氟硼鍍酸鉀的原料之一。氟硼酸鉀在高溫下分解為KF和BF₃，二者的沸點分別為1500℃、-101℃。KF的沸點遠(yuǎn)高于BF₃的原因是

   

  。
  （3）BeO晶體也是制備氟硼鈹酸鉀晶體的原料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。BeO晶胞中，O的堆積方式為

   

  ；設(shè)O與Be的最近距離為a pm,用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則BeO晶體的密度為

   

  g?cm^-3（列出計算式即可，不用化簡）。
  
  （4）立方氮化硼硬度僅次于金剛石，但熱穩(wěn)定性遠(yuǎn)高于金剛石，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。立方氨化硼屬于

   

  晶體。已知：立方氮化硼密度為d g?cm^-3，B原子半徑為x pm,N原子半徑為y pm,阿伏加德羅常數(shù)
  的值為N_A，則該晶胞中原子的空間利用率為

   

  （列出計算式即可，不用化簡）。
  組卷：6引用：2難度：0.5

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