2020年江蘇省揚州市高考化學(xué)模擬試卷（5月份）

一、單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分．每小題只有一個選項符合題意．

• 1．油脂和蛋白質(zhì)是人體必需的營養(yǎng)素。下列關(guān)于它們的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．都易溶于水	B．組成元素都相同
  C．都屬于有機(jī)高分子	D．都可以發(fā)生水解反應(yīng)
  組卷：49引用：3難度：0.8

  解析

• 2．制備過碳酸鈉（2Na₂CO₃?3H₂O₂）的過程會發(fā)生副反應(yīng)2H₂O₂═2H₂O+O₂↑．下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是（　?。?/h2>

  A．中子數(shù)為8的碳原子： 8 6 C

  B．H2O2的結(jié)構(gòu)式：H-O-O-H

  C．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：

  D．H2O的電子式：H：O：H
  組卷：40引用：2難度：0.5

  解析

• 3．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（　?。?/h2>

  A．NaHCO3能與NaOH反應(yīng)，可用作食品疏松劑

  B．N2的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用作糧食保護(hù)氣

  C．Fe2（SO4）3易溶于水，可用作凈水劑

  D．Al（OH）3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑
  組卷：25引用：1難度：0.8

  解析

• 4．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．3%的H2O2溶液：H+、SO32-、Cl-

  B．0.1mol?L-1NaOH溶液：NH4+、SO42-、NO3-

  C．0.1mol?L-1FeCl3溶液：Na+、SCN-、Cl-

  D．0.1mol?L-1Na2CO3溶液：K+、Cl-、OH-
  組卷：29引用：2難度：0.6

  解析

• 5．下列實驗操作不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ā　。?/h2>

  A．用裝置甲制備NH3

  B．用裝置乙除去SO2氣體中的少量HCl

  C．用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗NH3

  D．中和滴定時，滴定管用待裝的試液潤洗2～3次，減小實驗誤差
  組卷：14引用：1難度：0.5

  解析

• 6．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．高溫下SiO2與C反應(yīng)得到高純硅

  B．Fe在Cl2中燃燒生成FeCl2

  C．氯水在光照條件下生成O2

  D．S在O2中燃燒生成SO3
  組卷：46引用：1難度：0.6

  解析

• 7．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）

  A．用氨水溶解AgCl沉淀：Ag++2NH3?H2O═[Ag（NH3）2]++2H2O

  B．向醋酸中加入少量碳酸鈣粉末：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O

  C．用稀硝酸清洗試管內(nèi)壁上的Cu2O：3Cu2O+14H++2NO3-═6Cu2++2NO↑+7H2O

  D．向Al2（SO4）3溶液中加入過量Ba（OH）2溶液：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
  組卷：46引用：2難度：0.7

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二、非選擇題

• 20．有效去除大氣中的H₂S、SO₂以及廢水中的硫化物是環(huán)境保護(hù)的重要課題。
  （1）去除廢氣中H₂S的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：
  2H₂S（g）+3O₂（g）═2H₂O（l）+2SO₂（g）△H=akJ?mol^-1
  2H₂S（g）+SO₂（g）═2H₂O（l）+3S（s）△H=bkJ?mol^-1
  反應(yīng)2H₂S（g）+O₂（g）═2H₂O（l）+2S（s）△H=

   

  kJ?mol^-1
  為了有效去除廢氣中的H₂S，在燃燒爐中通入的H₂S和空氣（O₂的體積分?jǐn)?shù)約為20%）體積比一般控制在0.4，理由是

   

  。
  （2）電化學(xué)氧化法是一種高效去除廢水中硫化物的方法，電解NaHS溶液脫硫的原理如圖1所示。堿性條件下，HS^-首先被氧化生成中間產(chǎn)物S_n^2-，S_n^2-容易被繼續(xù)氧化而生成硫單質(zhì)。
  
  ①陽極HS^-氧化為S_n^2-的電極反應(yīng)式為

   

  。
  ②電解一段時間后，陽極的石墨電極會出現(xiàn)電極鈍化，導(dǎo)致電極反應(yīng)不能夠持續(xù)有效進(jìn)行，其原因是

   

  。
  （3）用CO（NH₂）₂（N為-3價）水溶液吸收SO₂，吸收過程中生成（NH₄）₂SO₄和CO₂．該反應(yīng)中的氧化劑是

   

  。
  （4）在一定條件下，CO可以去除煙氣中的SO₂，其反應(yīng)原理為2CO+SO₂═2CO₂+S．其他條件相同、以比表面積大的γAl₂O₃作為催化劑，研究表明，γAl₂O₃在240℃以上發(fā)揮催化作用。反應(yīng)相同的時間，SO₂的去除率隨反應(yīng)溫度的變化如圖2所示。240℃以前，隨著溫度的升高，SO₂去除率降低的原因是

   

  。240℃以后，隨著溫度的升高，SO₂去除率迅速增大的主要原因是

   

  。
  組卷：46引用：1難度：0.6

  解析

• 21．鋅是人體必需的微量元素，[Zn（NH₃）₄]CO₃在生物活性等方面發(fā)揮重要的作用。
  （1）Zn²⁺基態(tài)核外電子排布式為

   

  。
  （2）CO₃^2-的空間構(gòu)型為

   

  （用文字描述）；[Zn（NH₃）₄]CO₃中C、H、O、N四種元素的電負(fù)性由小到大的順序為

   

  。
  （3）某含鋅配合物可用于模擬碳酸酐酶的催化活性，該配合物中含有DMF分子。DMF分子的結(jié)構(gòu)如圖1所示。DMF分子中碳原子軌道的雜化類型是

   

  ，1mol DMF分子中含有σ鍵的數(shù)目為

   

  。
  
  （4）閃鋅礦可看作由Zn²⁺和S^2-各自形成的面心立方結(jié)構(gòu)相互穿插而成。其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖2所示，與Zn²⁺距離相等且最近的Zn²⁺有

   

  個。
  組卷：21引用：1難度：0.6

  解析