2023-2024學年浙江省溫州市十校聯(lián)合體高二（上）期中聯(lián)考化學試卷

一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）

• 1．下列屬于強電解質的是（　　）

  A．飽和食鹽水

  B．冰醋酸

  C．NH3?H2O

  D．硫酸鋇
  組卷：15引用：3難度：0.8

  解析

• 2．2X（s）+Y（g）?2Z（g）ΔH=-akJ?mol^-1（a＞0），一定條件下，將2molX和1molY加入2L的恒容密閉容器中反應，10min后測得X的物質的量為1.4mol。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．10min內，用X表示的平均反應速率為0.03mol?L-1?min-1

  B．若容器中的氣體密度不再發(fā)生變化，說明上述反應已達平衡狀態(tài)

  C．10min時容器中Z的濃度為0.6mol?L-1

  D．10min內，反應放出的熱量為0.6akJ
  組卷：20引用：3難度：0.4

  解析

• 3．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．容量瓶、分液漏斗、滴定管使用前均要檢漏

  B．pH計可用于酸堿中和滴定終點的判斷

  C．用酸式滴定管量取18.20mL Na2SiO3溶液

  D．用簡易量熱計測反應熱時需要用到環(huán)形玻璃攪拌棒
  組卷：10引用：2難度：0.6

  解析

• 4．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．發(fā)生有效碰撞的分子必須是活化分子

  B．采用合適的催化劑可以使一些不自發(fā)的化學反應得以實現(xiàn)

  C．可以利用物質的顏色變化與濃度變化間的比例關系來測量反應速率

  D．反應物和生成物所具有的總能量的相對大小決定了反應是放熱還是吸熱
  組卷：3引用：1難度：0.5

  解析

• 5．一定溫度下，某容器中加入足量碳酸鈣，發(fā)生反應CaCO₃（s）?CaO（s）+CO₂（g）達到平衡，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．保持容器體積不變，充入He,平衡向逆反應方向進行

  B．增加CaCO3（s）的量，平衡正向移動，CO2的濃度增大

  C．將體積增大為原來的2倍，再次達到平衡時，氣體密度不變

  D．將體積縮小為原來的一半，當體系再次達到平衡時，CO2的濃度為原來的2倍
  組卷：227引用：7難度：0.5

  解析

• 6．下列說法不正確的是（　　）

  A．測定0.1mol/L醋酸溶液的pH可證明醋酸是弱電解質

  B．稀釋氨水，溶液中c（H+）增加

  C．常溫下，將1mLpH=5的鹽酸稀釋至1L，c（H+）約為1×10-8mol/L

  D．相同溫度下，中和相同pH、相同體積的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH物質的量不同
  組卷：10引用：1難度：0.6

  解析

• 7．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．0.05mol液態(tài)KHSO4中含有0.05NA個陽離子

  B．0.1mol/LNa2CO3溶液中含有 C O 2 - 3 微粒數(shù)小于0.1NA

  C．0.5molSO2溶于水，溶液中的SO2、H2SO3、 HSO - 3 、 SO 2 - 3 微?？倲?shù)和為0.5mol

  D．將1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中 N H + 4 數(shù)目為NA
  組卷：19引用：1難度：0.5

  解析

二、非選擇題（本題共5大題，共52分）

• 20．平衡思想是化學研究的一個重要觀念，在水溶液中存在多種平衡體系。常溫下，部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：
  

  弱酸	HCOOH	CH3COOH	HClO	H2CO3
  電離平衡常數(shù)（25℃）	Ka=1.8×10-4	Ka=1.8×10-8	Ka=3×10-8	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11

  已知CO₂溶于水的過程及其平衡常數(shù)可表示為：
  CO₂（g）+H₂O（l）?H₂CO₃（aq）
  K₁=

  c

  （

  H

  2

  C

  O

  3

  ）

  p

  （

  C

  O

  2

  ）

  ，p（CO₂）表示CO₂的平衡壓強。
  （1）天然雨水的pH＜7，用電離方程式解釋其原因

   

  。
  （2）將CO₂通入NaClO水溶液中，發(fā)生的主要反應為CO₂+H₂O+ClO^-?

  HCO

  -

  3

  +HClO。寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K=

   

  [用K₁、K_a1（H₂CO₃）和K_a（HClO）的式子表示]
  （3）下列方法中，可以使0.1mol?L^-1CH₃COOH溶液中CH₃COOH的電離度增大的是

   

  。
  A.通入少量HCl氣體
  B.加入少量冰醋酸
  C.加入少量醋酸鈉固體
  D.加入少量水
  （4）常溫下，同濃度的①HCOONa、②NaClO、③NaHCO₃、④Na₂CO₃這4種溶液中pH由大到小的順序是

   

  （填編號）。
  （5）若取pH、體積均相等的鹽酸和HCOOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后pH仍相等，則m

   

  n（填“＞”“＜”或“=”）。
  組卷：7引用：1難度：0.7

  解析

• 21．當今研發(fā)二氧化碳利用技術降低空氣中二氧化碳含量成了研究熱點。
  Ⅰ.二氧化碳催化加氫制甲醇，有利于減少溫室氣體CO₂，總反應可表示為：
  CO₂（g）+3H₂（g）?H₂O（g）+CH₃OH（g）ΔH
  該反應一般認為通過如下步驟來實現(xiàn)：
  ①CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₁=41kJ/mol
  ②CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）ΔH₂=-90kJ/mol
  （1）ΔH=

   

  kJ/mol。
  （2）一定條件下，向體積為1L的恒容密閉容器中通入1molCO₂和3molH₂發(fā)生上述反應，達到平衡時，容器中CH₃OH（g）為amol,CO為bmol,反應①的平衡常數(shù)為

   

  （用含a,b的代數(shù)式表示）。
  
  （3）總反應CO₂（g）+3H₂（g）?H₂O（g）+CH₃OH（g）在Ⅰ、Ⅱ兩種不同催化劑作用下建立平衡過程中，CO₂的轉化率[a（CO₂）]隨時間（t）的變化曲線如圖1?；罨埽哼^程Ⅰ

   

  過程Ⅱ（填“＜”，“＞”，），t₂時刻改變了某一反應條件，下列說法正確的是

   

  。
  A.恒溫恒壓，t₂時刻通入惰性氣體
  B.恒溫恒容，t₂時刻通入一定量氫氣
  C.n點的v（正）一定大于m點的v（逆）
  D.t₂時刻，可能是移走了一部分水蒸氣
  Ⅱ.（4）以CO₂和NH₃為原料合成尿素[CO（NH₂）₂]是固定和利用CO₂的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應（均自發(fā)進行）可表示：
  反應Ⅰ：2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂CO₂NH₄（s）ΔH₁
  反應Ⅱ：NH₂CO₂NH₄（s）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）ΔH₂
  反應Ⅲ：2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）ΔH₃
  某研究小組為探究反應Ⅲ影響CO₂轉化率的因素，在其它條件一定時，圖2為CO₂轉化率受溫度變化影響的曲線。當溫度高于T℃后，CO₂轉化率變化趨勢如圖所示，其原因是

   

  。（不考慮催化劑活性變化）
  （5）在某恒定溫度下，將NH₃和CO₂物質的量之比按2：1充入一體積為10L的密閉容器中（假設容器體積不變，生成物的體積忽略不計且只發(fā)生反應Ⅰ），經(jīng)15min達到平衡，各物質濃度的變化曲線圖3所示。若保持平衡的溫度和體積不變，25min時再向該容器中充入2molNH₃和1molCO₂，在40min時重新達到平衡，請在如圖3中畫出25-50min內CO₂的濃度變化趨勢曲線。

   

  。
  組卷：20引用：1難度：0.4

  解析