2022-2023學(xué)年廣東省深圳中學(xué)高一（上）期末化學(xué)試卷

一、單項(xiàng)選擇題（每小題只有一個(gè)答案符合題意，共16小題，其中1-10題每題2分，11-16題每題4分，共54分）

• 1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　?。?/div>

  A．奧密克戎病毒可能在空氣中以氣溶膠的形式傳播，氣溶膠屬于膠體

  B．Al2O3具有很高的熔點(diǎn)，可用于制造熔融燒堿的坩堝

  C．次氯酸可用作棉、麻和紙張的漂白劑

  D．La-Ni合金可用作儲(chǔ)氫合金，方便吸、放氫氣
  組卷：17引用：1難度：0.6

  解析
• 2．下列物質(zhì)分類正確的是（　?。?br />

  選項(xiàng)	混合物	酸性氧化物	堿性氧化物	弱電解質(zhì)	膠體
  A	澄清石灰水	Mn2O7	CuO	AgCl	納米鐵粉
  B	空氣	干冰	CO	Fe（SCN）3	Al（OH）3膠體
  C	氨水	SO3	CaO	H3PO4	淀粉溶液
  D	酒精	Al2O3	Cl2O	HCl	有色玻璃

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：78引用：1難度：0.6

  解析
• 3．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　?。?/div>

  A．過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1molO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

  B．18gD2O和18 g H 18 2 O中含有的質(zhì)子數(shù)均為9NA

  C．0.5mol?L-1硫酸溶液中含有的H+數(shù)為NA

  D．1molFe與水蒸氣在高溫下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
  組卷：81引用：4難度：0.6

  解析
• 4．下列關(guān)于元素和元素周期表的敘述正確的是（　?。?/div>

  A．ⅠA族元素與ⅥA族元素間形成的化合物可能不止一種

  B． 297 118 Og原子的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為179

  C．質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定是同種元素

  D．由 238 94 Pu轉(zhuǎn)化為 239 94 Pu的過程屬于化學(xué)變化
  組卷：51引用：1難度：0.7

  解析
• 5．下列選項(xiàng)中的物質(zhì)用途正確且與其性質(zhì)對(duì)應(yīng)的是（　?。?br />

  選項(xiàng)	性質(zhì)	用途
  A	Fe（OH）3膠體具有吸附性	凈化自來水
  B	Na2O能與二氧化碳反應(yīng)	呼吸面具的供氧劑
  C	維生素C能溶于水	維生素C與補(bǔ)鐵劑共服效果更佳
  D	Fe3O4不溶于水	制造錄音磁帶

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：15引用：1難度：0.6

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• 6．下列離子能大量共存的是（　?。?/div>

  A．滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中： NH + 4 、K+、Cl-、I-

  B．能與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液：K+、 NH + 4 、 NO - 3 、 HCO - 3

  C．使石蕊變紅的溶液中可能大量存在：Na+、 NO - 3 、 SO 2 - 4 、Fe2+

  D．無色透明的溶液：Na+、Ca2+、ClO-、Cl-
  組卷：87引用：4難度：0.6

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二、填空題（共4小題，共56分）

• 19．某磁鐵礦石A的主要成分是磁性氧化鐵（Fe₃O₄），還含少量的Al₂O₃、Cu₂O。某工廠利用此礦石進(jìn)行有關(guān)物質(zhì)的回收利用，其中F為常見的補(bǔ)鐵劑，工藝流程如圖（已知Cu₂O不溶于水和堿，但溶于強(qiáng)酸：Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O）。根據(jù)流程回答下列問題：
  
  （1）溶液C的溶質(zhì)主要是

   

  ，鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖為

   

  。
  （2）溶液D與過量試劑X反應(yīng)的離子方程式是

   

  、

   

  。
  （3）在溶液F中滴加NaOH溶液的現(xiàn)象是

   

  。
  （4）操作1的名稱為

   

  。
  （5）已知E為紅色固體，寫出證明E中無Cu₂O的方法：

   

  （寫出實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象）。
  組卷：36引用：1難度：0.7

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• 20．實(shí)驗(yàn)小組利用Cl₂與Fe（OH）₃在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)制備高鐵酸鉀K₂FeO₄并探究其性質(zhì)。資料：K₂FeO₄為紫色固體，微溶于KOH溶液：具有強(qiáng)氧化性，在堿徃溶液中較穩(wěn)定。
  （1）制備K₂FeO₄（夾持裝置略）
  
  ①將除雜裝置B補(bǔ)充完整，并在試劑瓶上標(biāo)明所用試劑

   

  。
  ②C中得到紫色固體和溶液。C中Cl₂發(fā)生的離子反應(yīng)方程式有

   

  、

   

  。
  （2）探究K₂FeO₄的性質(zhì)
  取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a,為證明是否K₂FeO₄氧化了Cl^-而產(chǎn)生Cl₂，設(shè)計(jì)以下方案：
  

  方案Ⅰ	取少量a,滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色
  方案Ⅱ	用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b,取少量b,滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生

  （3）由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有

   

  離子。
  （4）方案Ⅱ可證明K₂FeO₄氧化了Cl^-。用KOH溶液洗滌的目的是

   

  。根據(jù)K₂FeO₄的制備實(shí)驗(yàn)得出：氧化性Cl₂

   

  F

  e

  O

  2

  -

  4

  （填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ?qū)嶒?yàn)表明，Cl₂和

  F

  e

  O

  2

  -

  4

  的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反，原因是

   

  。
  組卷：35引用：1難度：0.6

  解析