人教版（2019）必修第一冊《4.2 元素周期律》2023年同步練習卷（3）

一、選擇題

• 1．元素周期表和元素周期律可以指導人們進行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是（　?。?/h2>

  A．若X+和Y-的核外電子層結構相同，則原子半徑：X＞Y

  B．由水溶液的酸性：H2SO4＞HF，可推斷出元素的非金屬性：S＞F

  C．硅、鍺都位于金屬元素與非金屬元素的交界處，都可以作半導體材料

  D．Cs和Ba分別位于第六周期第ⅠA和第ⅡA族，堿性：CsOH＞Ba（OH）2
  組卷：15引用：2難度：0.6

  解析

• 2．已知短周期元素的離子：_aA^m+、_bBⁿ⁺、_cC^m-、_dD^n-（m＞n）都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是（　?。?br />①原子半徑：A＞B＞C＞D②離子半徑：C＞D＞B＞A③金屬性：B＞A＞D＞C④b-c=m+n

  A．②④

  B．②③

  C．①③

  D．全部
  組卷：9引用：2難度：0.6

  解析

• 3．在一定條件下，RO₃^-與R^-可發(fā)生反應：RO₃^-+5R^-+6H⁺═3R₂+3H₂O，下列關于R元素的敘述中，正確的是（　?。?/h2>

  A．元素R位于周期表中第ⅤA族

  B．RO3-中的R只能被還原

  C．R2在常溫常壓下一定是氣體

  D．若1molRO3-參與該反應，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為5mol
  組卷：133引用：46難度：0.7

  解析

• 4．下列結論正確的是（　?。?br />①粒子半徑：K⁺＞Al³⁺＞S^2-＞Cl^-
  ②氫化物的酸性：HCl＞HBr＞HI
  ③離子的還原性：S^2-＞Cl^-＞Br^-＞I^-
  ④氧化性：Cl₂＞S＞Se＞Te
  ⑤酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃＞HClO
  ⑥非金屬性：O＞N＞P＞Si

  A．①④⑤

  B．③⑥

  C．④⑤⑥

  D．②④⑤⑥
  組卷：77引用：3難度：0.6

  解析

• 5．有A、B、C、D、E五種金屬元素。在相同條件下，B元素的最高價氧化物對應水化物的堿性比A的弱；A、B單質(zhì)均可以從C鹽溶液中置換出C；D單質(zhì)可以與冷水劇烈反應并放出氫氣；A、B、C、E四種單質(zhì)分別投入鹽酸中，只有E不放出氫氣。則五種金屬元素的金屬性由強到弱的順序為（　?。?/h2>

  A．D＞B＞A＞C＞E

  B．D＞A＞B＞C＞E

  C．A＞B＞C＞E＞D

  D．D＞E＞B＞A＞C
  組卷：150引用：3難度：0.5

  解析

三、實驗題

• 14．某化學課外活動小組為了驗證元素非金屬性遞變規(guī)律，設計了如圖所示的兩套實驗方案（圖1和圖2）進行實驗探究：
  
  請回答下列問題：
  （Ⅰ）根據(jù)方案一裝置（圖1）回答以下問題：
  （1）寫出裝置①中發(fā)生的離子方程式

   

  。
  （2）若將反應后②中的變色溶液倒入盛有CCl₄的試管中，出現(xiàn)的現(xiàn)象與圖3中

   

  吻合（填字母代號）。
  （3）裝置③中可觀察到的現(xiàn)象是

   

  。
  （Ⅱ）根據(jù)方案二裝置（圖2）回答以下問題：
  （1）B裝置中X是

   

  。
  （2）能說明碳元素和硅元素非金屬性強弱的實驗現(xiàn)象是

   

  。
  （3）若沒有裝置B，則會產(chǎn)生的影響是

   

  。
  （Ⅲ）實驗結論：圖1為

   

  ，圖2為

   

  。
  組卷：19引用：2難度：0.6

  解析

四、推斷題

• 15．W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期主族元素中最大。
  （1）X位于元素周期表中的位置是

   

  。
  （2）Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是

   

  （寫化學式）。
  （3）W與X形成的一種化合物和水反應能生成W的單質(zhì)，請寫出該反應的化學方程式：

   

  。
  （4）Y與Z形成的化合物和足量水反應，生成一種弱酸和一種強酸，該反應的化學方程式是

   

  。
  組卷：25引用：3難度：0.3

  解析