23.食鹽是日常生活的必需品,也是重要的化?原料。試劑級(jí)NaCl可用海鹽(含泥沙、海藻、K
+、Ca
2+、
Mg
2+、Fe
3+、SO
42-等雜質(zhì))為原料制備。
實(shí)驗(yàn)室提純NaCl 的流程如圖。
提供的試劑:飽和Na
2CO
3 溶液、飽和K
2CO
3 溶液、NaOH 溶液、BaCl
2 溶液、Ba(NO
3)
2溶液、75%乙醇、四氯化碳
(1)欲除去溶液Ⅰ中的Ca
2+、Mg
2+、Fe
3+、SO
42-,在提供的試劑中,選出m所代表的試劑,按滴加順序依次為
、NaOH、
(只填化學(xué)式);洗滌除去NaCl晶體表?附帶的少量KCl,在提供的試劑中,選?的試劑為
。
(2)操作X為
,用提純的NaCl 配制500mL 4.00mol/L NaCl溶液,所?的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有
。(填儀器名稱(chēng))
(3)?如圖所?裝置,以焙炒后的海鹽為原料制備HCl?體,并通入NaCl飽和溶液中使 NaCl結(jié)晶析出。
①用濃硫酸和海鹽混合加熱制取氯化氫利?了濃硫酸的性質(zhì)是
(填編號(hào)),相比分液漏斗,選用儀器a的優(yōu)點(diǎn)是
。
a.高沸點(diǎn)
b.強(qiáng)酸性
c.強(qiáng)氧化性
②對(duì)比實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn),將燒瓶中的海鹽磨細(xì)可加快NaCl晶體的析出,其原因是
。
(4)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)測(cè)定NaCl產(chǎn)品中 SO
42-的含量,填寫(xiě)下列表格。
|
操作 |
目的/結(jié)論 |
① |
稱(chēng)取樣品m1g,加水溶解,加鹽酸調(diào)?弱酸性,滴加過(guò)量c1mol/L BaCl2溶液V1mL |
目的: 。 |
② |
過(guò)濾洗滌,干燥后稱(chēng)得沉淀為m2g |
結(jié)論:樣品中 SO42-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。(列算式) |