2014-2015學(xué)年山西省運(yùn)城市康杰中學(xué)高二（上）單元測試卷（2）（分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）

一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意）

• 1．σ鍵可由兩個原子的s軌道、一個原子的s軌道和另一個原子的p軌道以及一個原子的p軌道和另一個原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊而成．則下列分子中的σ鍵是由一個原子的s軌道和另一個原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成的是（　　）

  A．H2

  B．HCl

  C．Cl2

  D．F2
  組卷：47引用：16難度：0.9

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• 2．有關(guān)乙炔分子中的化學(xué)鍵描述不正確的是（　?。?/div>

  A．兩個碳原子采用sp雜化方式

  B．兩個碳原子采用sp2雜化方式

  C．每個碳原子都有兩個未雜化的2p軌道形成π鍵

  D．兩個碳原子形成兩個π鍵
  組卷：135引用：21難度：0.9

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• 3．膦（PH₃）又稱磷化氫，在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質(zhì)中常含有磷化氫．它的分子構(gòu)型是三角錐形．以下關(guān)于PH₃的敘述正確的是（　?。?/div>

  A．PH3分子中有未成鍵的孤對電子

  B．PH3是非極性分子

  C．PH3是一種強(qiáng)氧化劑

  D．PH3分子的P-H鍵是非極性鍵
  組卷：57引用：26難度：0.9

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• 4．碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小，但在CCl₄中溶解度很大，這是因為（　　）

  A．CCl4與I2分子量相差較小，而H2O與I2分子量相差較大

  B．CCl4與I2都是直線型分子，而H2O不是直線型分子

  C．CCl4和I2都不含氫元素，而H2O中含有氫元素

  D．CCl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子
  組卷：279引用：46難度：0.7

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• 5．下列事實中能證明氯化氫是共價化合物的是（　　）

  A．液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電	B．氯化氫極易溶于水
  C．氯化氫不易分解	D．氯化氫溶液可以電離
  組卷：22引用：4難度：0.7

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• 6．下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是（　?。?br />①HF的熔、沸點比第ⅦA族其他元素氫化物的熔、沸點高
  ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
  ③冰的密度比液態(tài)水的密度小
  ④尿素的溶、沸點比醋酸的高
  ⑤鄰羥基苯甲醛的熔、沸點比對羥基苯甲醛的低
  ⑥水分子在較高溫度下也很穩(wěn)定．

  A．①②③④⑤⑥

  B．僅①②③④⑤

  C．僅①②③④

  D．僅①②③
  組卷：172引用：23難度：0.9

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• 7．下列說法不正確的是（　?。?/div>

  A．元素的第一電離能（I1）是元素的單質(zhì)失去最外層1個電子所需要吸收的能量，同周期從左到右元素的I1逐漸增大

  B．元素的電負(fù)性是衡量元素在化合物中吸引電子能力大小的一種標(biāo)度，同主族從上到下元素的電負(fù)性逐漸減小

  C．含有陰離子的晶體中一定含有陽離子，含有陽離子的晶體中不一定含有陰離子

  D．原子晶體中一定含有共價鍵；離子晶體中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵；分子晶體中一定存在分子間作用力
  組卷：14引用：3難度：0.9

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• 8．已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，下列說法錯誤的是（　　）

  A．X與Y形成化合物是，X可以顯負(fù)價，Y顯正價

  B．第一電離能可能Y小于X

  C．最高價含氧酸的酸性：X對應(yīng)的酸性弱于Y對應(yīng)的

  D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HmX
  組卷：131引用：41難度：0.9

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• 9．已知磷酸分子中的三個氫原子都可以跟重水分子（D₂O）中的D原子發(fā)生氫交換．又知次磷酸（H₃PO₂）也可跟D₂O進(jìn)行氫交換，但次磷酸鈉（NaH₂PO₂）卻不能跟D₂O發(fā)生氫交換．由此可推斷出H₃PO₂的分子結(jié)構(gòu)是（　?。?/div>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：706引用：41難度：0.7

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三、填空題

• 26．W、X、Y、Z四種元素的原子序數(shù)依次增大．其中Y原子的L電子層中，成對電子與未成對電子占據(jù)的軌道數(shù)相等，且無空軌道；X原子的L電子層中未成對電子數(shù)與Y相同，但還有空軌道；W、Z的原子序數(shù)相差10，且Z原子的第一電離能在同周期中最低．
  （1）寫出下列元素的元素符號：W

   

  ，X

   

  ，Y

   

  ，Z

   

  ．
  （2）XY分子中，X原子與Y原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則XY分子中X和Y原子用于成鍵的電子數(shù)目分別是

   

  ；根據(jù)電子云重疊方式的不同，分子里共價鍵的主要類型有

   

  ．
  （3）XY₂與ZYW反應(yīng)時，通過控制反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比，可以得到不同的產(chǎn)物，相同條件下，在水中溶解度較小的產(chǎn)物是

   

  （寫化學(xué)式），其原因是該化合物陰離子間可形成二聚離子或多聚鏈狀離子．該化合物陰離子能夠相互締合的原因是：

   

  ．
  組卷：24引用：5難度：0.3

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• 27．（1）下列物質(zhì)中，哪些形成分子內(nèi)氫鍵，哪些形成分子間氫鍵？（填序號）
  
  形成分子內(nèi)氫鍵的有

   

  ；形成分子間氫鍵有

   

  
  （2）二聚甲酸解聚反應(yīng)為：（HCOOH）₂→2HCOOH，該反應(yīng)需吸收60kJ．mol^-1的能量，此能量是斷開

   

  鍵所需的能量，所以此鍵的鍵能為

   

  kJ．mol^-1．
  （3）氫鍵一般用X-H…Y表示．根據(jù)氫鍵形成的條件，可以推測還有

   

  元素的原子可以代替氫原子而形成類似氫鍵的結(jié)構(gòu)．
  組卷：126引用：1難度：0.5

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