人教版（2019）選擇性必修1《3.2 水的電離和溶液的pH》2023年同步練習(xí)卷（10）

一、選擇題

• 1．常溫下，水的電離達(dá)到平衡：H₂O?H⁺+OH^-。下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．將水加熱，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，Kw不變

  B．向水中加入少量Na固體，因Na與水反應(yīng)生成NaOH，對(duì)水的電離起抑制作用

  C．向水中加入少量NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c（OH-）減小

  D．向水中加入少量鹽酸，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c（H+）增大
  組卷：23引用：2難度：0.7

  解析

• 2．下列溶液一定呈中性的是（　?。?/h2>

  A．pH=7的溶液

  B．30℃時(shí)的氯化鈉溶液

  C．由強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液

  D．非電解質(zhì)溶于水得到的溶液
  組卷：45引用：4難度：0.7

  解析

• 3．在4℃時(shí)下列溶液一定呈酸性的是（　?。?/h2>

  A．pH=7的溶液

  B．遇酚酞顯無(wú)色的溶液

  C．含有H+的溶液

  D．溶液中由水電離出的C（OH-）=10-9 mol?L-1
  組卷：18引用：3難度：0.7

  解析

• 4．以下是幾種酸堿指示劑變色時(shí)的pH范圍：
  ①甲基橙3.1～4.4
  ②甲基紅4.4～6.2
  ③酚酞8.2～10，
  用NaOH溶液滴定CH₃COOH溶液時(shí)，可采用的指示劑是（　?。?/h2>

  A．①②③

  B．①②

  C．②③

  D．③
  組卷：63引用：2難度：0.7

  解析

• 5．用pH試紙測(cè)定溶液pH的正確操作是（　　）

  A．將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照

  B．將一小塊試紙用蒸餾水潤(rùn)濕后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照

  C．將一小條試紙?jiān)诖郎y(cè)液中蘸一下，取出后放在表面皿上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照

  D．將一小條試紙先用蒸餾水潤(rùn)濕后，在待測(cè)液中蘸一下，取出后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照
  組卷：296引用：22難度：0.9

  解析

• 6．95℃時(shí)，純水中H⁺的物質(zhì)的量濃度為1×10^-6 mol?L^-1，若把0.01mol NaOH固體溶解于95℃水中配成1L溶液，則溶液的pH為（　?。?/h2>

  A．12

  B．10

  C．4

  D．2
  組卷：45引用：7難度：0.9

  解析

• 7．關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)的敘述不正確的是（　?。?/h2>

  A． 可用于測(cè)溶液的pH

  B． 用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液

  C． 滴定時(shí)手的正確操作

  D． 最后一滴NaOH標(biāo)準(zhǔn)液使溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，即達(dá)到滴定終點(diǎn)
  組卷：98引用：16難度：0.5

  解析

四、解答題

• 22．現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol/L的NaOH溶液，乙為0.1mol/L的HCl溶液，丙為0.1mol/L的CH₃COOH溶液，試回答下列問(wèn)題：
  （1）甲溶液的pH=

   

  ；
  （2）丙溶液中存在電離平衡為

   

  、

   

  （用電離方程式表示）；
  （3）某同學(xué)用甲溶液分別滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，得到如圖所示兩條滴定曲線，請(qǐng)完成有關(guān)問(wèn)題：
  
  ①甲溶液滴定丙溶液的曲線是

   

  （填“圖1”或“圖2”）；
  ②a=

   

  。
  組卷：14引用：4難度：0.7

  解析

• 23．（1）25℃時(shí)，現(xiàn)有pH=2的HCl溶液100mL，要使它的pH=3，如果加入蒸餾水，需加水

   

  mL；如果加入pH=4的HCl溶液，需加入此HCl溶液

   

  mL。（假定溶液體積有加和性，下同）
  （2）已知t℃時(shí)，pH=3的硫酸溶液由水電離的c（H⁺）=1×10^-10mol/L，則在t℃時(shí)，將pH=10的NaOH溶液aL與pH=4的H₂SO₄溶液bL混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=8，則a：b=

   

  。
  （3）某溫度下醋酸的K_a=1.8×10^-5，0.5mol/L的CH₃COOH溶液中的c（H⁺）約為

   

  。
  組卷：25引用：2難度：0.6

  解析