2022-2023學(xué)年天津市咸水沽一中高二（上）期末化學(xué)試卷

一、單選題（本題共15小題，每題3分，共45分）

• 1．下列說法正確的是（　　）

  A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強(qiáng)

  B．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同

  C．等濃度等體積的鹽酸和醋酸溶液中和同種NaOH溶液，消耗氫氧化鈉一樣多

  D．在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的Ksp增大
  組卷：39引用：1難度：0.5

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• 2．下列說法或表示正確的是（　?。?/h2>

  A．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

  B．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）ΔH1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）ΔH2；則ΔH1＞ΔH2

  C．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）ΔH=-57.3kJ?mol-1，若將含1molCH3COOH的醋酸溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量小于57.3kJ

  D．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）ΔH=-285.8kJ?mol-1
  組卷：32引用：1難度：0.7

  解析

• 3．下列事實(shí)不能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是（　?。?/h2>

  A．醋酸的pH比鹽酸pH大

  B．0.1mol?L-1醋酸溶液的pH=2

  C．CH3COOK溶液能使酚酞試液變紅色

  D．醋酸溶液中存在醋酸分子
  組卷：45引用：1難度：0.7

  解析

• 4．下列不能用勒夏特列原理解釋的是（　?。?/h2>

  A．Fe（SCN）3溶液中加入固體KSCN后顏色變深

  B．石灰石與稀鹽酸在密閉瓶中反應(yīng)結(jié)束后，打開瓶塞，溶液中有氣泡產(chǎn)生

  C．使用新型催化劑可使氮?dú)馀c氫氣在常溫常壓下合成氨氣

  D．NO2、N2O4平衡混合氣加壓后顏色先變深后變淺
  組卷：55引用：5難度：0.7

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• 5．下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．常溫下，將1mL1×10-6mol/L鹽酸稀釋至1000mL，所得溶液的pH約為9

  B．常溫下，pH=12的氨水與pH=2的H2SO4等體積混合，所得溶液顯堿性

  C．已知Ksp（BaCO3）稍大于Ksp（BaSO4），所以BaSO4和Na2CO3不可能轉(zhuǎn)化成BaCO3

  D．100℃時，pH=12的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，若所得混合液的pH=7，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是1：1
  組卷：68引用：2難度：0.5

  解析

• 6．下列各項(xiàng)敘述中，正確的是（　　）

  A．鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)

  B．價電子排布為3d104s1的元素位于第四周期第ⅠA族，是s區(qū)元素

  C．在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為光譜分析

  D．p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量
  組卷：96引用：1難度：0.7

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二、填空題題（本題共5小題，共55分）

• 19．常溫下，有濃度均為0.1mol?L^-1的下列4種溶液：①NaCN溶液②NaOH溶液③CH₃COONa溶液④NaHCO₃溶液
  

  HCN	H2CO3	CH3COOH
  Ka=4.9×10-10	Ka1=4×10-7 Ka2=5.6×10-11	Ka=1.7×10-5

  （1）這4種溶液pH由大到小的順序是

   

  （填序號）。
  （2）若分別向等體積的③和④中滴加鹽酸至呈中性，則消耗鹽酸的體積③

   

  ④（填“＞”“＜”或“=”）。
  （3）向NaCN溶液中通入少量CO₂，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （4）泡沫滅火器中通常裝有NaHCO₃溶液和Al₂（SO₄）₃溶液，請寫出這兩種溶液混合時反應(yīng)的離子方程式：

   

  。
  （5）已知25℃時，CO₃^2-第一步水解的平衡常數(shù)K_h=2×10^-4，當(dāng)溶液中c（HCO₃^-）：c（CO₃^2-）=20：1時，溶液的pH=

   

  。
  組卷：56引用：1難度：0.6

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• 20．某同學(xué)用酸性KMnO₄溶液測定綠礬產(chǎn)品中Fe²⁺含量，請回答下列問題：
  反應(yīng)原理為：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺═Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O（Mn²⁺在溶液中為無色）
  a.稱取11.5g綠礬產(chǎn)品，溶解，配制成1000mL溶液；
  b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；
  c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO₄溶液滴定至終點(diǎn)。
  （1）若甲學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過程中，記錄滴定前后滴定管內(nèi)液面讀數(shù)如圖所示，則此時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為

   

  mL。
  （2）此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的顏色變化為

   

  。
  （3）重復(fù)滴定4次，每次消耗酸性KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積如表所示：
  

  	第一次	第二次	第三次	第四次
  V（KMnO4溶液）/mL	17.10	19.98	20.00	20.02

  計(jì)算上述樣品中FeSO₄?7H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

   

  。（FeSO₄?7H₂O  M=278g/mol,小數(shù)點(diǎn)后保留一位）
  （4）若滴定前平視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)時仰視讀數(shù)，則所測Fe²⁺含量：

   

  。（填“無影響”、“偏高”或“偏低”）。
  組卷：24引用：1難度：0.5

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