19.可樂中的食品添加劑有白砂糖、二氧化碳、焦糖色、磷酸、咖啡因等??蓸返男晾蔽杜c磷酸(化學(xué)式為H
3PO
4,沸點(diǎn)高難揮發(fā))有一定關(guān)系。
(1)室溫下,測得0.1mol?L
-1H
3PO
4溶液的pH=1.5,用電離方程式解釋原因:
。
(2)羥基磷灰石[Ca
5(PO
4)
3OH]是牙釉質(zhì)的主要成分,在唾液中存在平衡:Ca
5(PO
4)
3OH(s)?5Ca
2+(aq)+3PO
43-(aq)+OH
-(aq)。長期過量飲用可樂會破壞牙釉質(zhì),造成齲齒。結(jié)合平衡移動原理解釋原因:
。
(3)常溫下,向磷酸溶液中滴加NaOH溶液,含磷微粒的分布比例與pH的關(guān)系如圖所示。
①NaH
2PO
4溶液顯酸性。下列有關(guān)分析正確的是
。
a.溶液中c(OH
-)>c(H
+)
b.H
2PO
4-的電離程度大于其水解程度
c.c(Na
+)+c(H
+)═c(H
2PO
4-)+2c(HPO
42-)+3c(PO
43-)+c(OH
-)
d.溶液中水的電離程度比純水大
②當(dāng)溶液的pH由4到10時(shí),所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是:
。
(4)小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室測定某可樂中磷酸的含量(不考慮白砂糖、咖啡因的影響)。
i.將可樂樣品注入圓底燒瓶,加入活性炭,吸附色素。
ii.將可樂回流加熱10 min,冷卻至室溫,過濾。
iii.取50.00mL濾液,用百里香酚酞作指示劑,用0.100mol?L
-1NaOH溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)生成Na
2HPO
4,消耗NaOH溶液5.00mL。
①加熱的目的是
。
②該可樂樣品中磷酸的含量為
g/L。[M(H
3PO
4)=98 g/mol]