2016-2017學年山東省棗莊市滕州市善國中學高三（上）第四周同步化學試卷

一、選擇題

• 1．化學與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯誤的是（　　）

  A．用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維

  B．食用油反復加熱會產(chǎn)生稠環(huán)芳香烴等有害物質(zhì)

  C．加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質(zhì)受熱變性

  D．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%
  組卷：1892引用：35難度：0.9

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• 2．常溫下S₂Cl₂是橙黃色液體，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示．少量泄漏會產(chǎn)生窒息性氣味，遇水易水解，并產(chǎn)生酸性懸濁液．下列關(guān)于S₂Cl₂的說法錯誤的是（　?。?/div>

  A．為非極性分子

  B．分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵

  C．與S2Br2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點S2Br2＞S2Cl2

  D．與水反應的化學方程式可能為2S2Cl2+2H2O→SO2↑+3S↓+4HCl
  組卷：212引用：16難度：0.7

  解析
• 3．某物質(zhì)的實驗式為PtCl₄?2NH₃，其水溶液不導電，加入AgNO₃溶液反應也不產(chǎn)生沉淀，以強堿處理并沒有NH₃放出，則關(guān)于此化合物的說法中正確的是（　　）

  A．配合物中中心原子的電荷數(shù)和配位數(shù)均為6

  B．該配合物可能是平面正方形結(jié)構(gòu)

  C．Cl-和NH3分子均與Pt4+配位

  D．配合物中Cl-與Pt4+配位，而NH3分子不配位
  組卷：150引用：34難度：0.7

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• 4．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)．下列說法正確的是（　?。?/div>

  A．8.0gCuO和Cu2S的混合物含銅原子個數(shù)為0.2NA

  B．標準狀況下，11.2 L乙醇蒸氣含共價鍵數(shù)目為4NA

  C．1mol K與O2完全反應生成K2O、K2O2、KO3的混合物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

  D．1L 0.2 mol?L-1 NH4ClO4溶液中含NH4+數(shù)目為0.2NA
  組卷：14引用：3難度：0.9

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• 5．下列離子方程式書寫正確的是（　?。?/div>

  A．向NaHSO4溶液中滴Ba（OH）2溶液，恰好使 SO 2 - 4 沉淀完全：2H++ SO 2 - 4 +Ba2++OH-═H2O+BaSO4↓

  B．向FeI2溶液中通入少量氯氣：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

  C．加熱可增強純堿溶液去污力： CO 2 - 3 +2H2O?H2CO3+2OH-

  D．過量CO2通入Ca（ClO）2溶液中：ClO-+CO2+H2O═ HCO - 3 +HClO
  組卷：37引用：5難度：0.7

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• 6．可以大量共存的離子組是（　?。?/div>

  A．Na+、Fe2+、NO3-、Cl-	B．K+、HCO3-、SO42-、OH-
  C．ClO-、Cl-、Na+、H+	D．Ba2+、K+、SO42-、H+
  組卷：44引用：9難度：0.7

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• 7．下列指定反應的離子方程式正確的是（　?。?/div>

  A．MnO2與濃鹽酸混合加熱：MnO2+4H++2Cl-  △ Mn2++Cl2↑+2H2O

  B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入過量的NaOH溶液：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓

  C．Ba（HCO3）2溶液中加入稀硫酸：Ba2++SO 2 - 4 =BaSO4↓

  D．H2C2O4（弱酸）溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO - 4 +5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+2H2O+6OH-
  組卷：4引用：3難度：0.9

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• 8．在Zn+HNO₃→Zn（NO₃）₂+NH₄NO₃+H₂O的反應中，如果2mol Zn完全起反應，則被還原的HNO₃的物質(zhì)的量是（　　）

  A．0.5mol

  B．1mol

  C．2mol

  D．5mol
  組卷：7引用：2難度：0.7

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• 9．一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為：5NH₄NO₃═2HNO₃+4N₂↑+9H₂O，在反應中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為（　?。?/div>

  A．1：1

  B．5：4

  C．5：3

  D．3：5
  組卷：189引用：126難度：0.7

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• 10．在含有Cu（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂、Fe（NO₃）₃、AgNO₃各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol鐵粉，充分攪拌后鐵完全反應，同時析出0.1mol Ag.則下列結(jié)論中不正確的是（　?。?/div>

  A．向反應后的溶液中繼續(xù)加入少量鐵粉，鐵粉可以繼續(xù)溶解

  B．氧化性：Ag+＞Fe3+＞Cu2+＞Zn2+

  C．反應后溶液的質(zhì)量減輕

  D．反應后溶液中Cu2+與Fe2+的物質(zhì)的量之比為1：1
  組卷：57引用：12難度：0.7

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三、實驗題

• 29．活性氧化鋅常用作橡膠制品的硫化活性劑。工業(yè)上用粗氧化鋅（含少量CuO、FeO、MnO、Fe₂O₃等）生產(chǎn)活性氧化鋅，生產(chǎn)工藝流程如圖：
  
  
  

  	Fe（OH）2	Fe（ OH）3	Cu（OH）2	Zn（OH）2	Mn（OH）2
  開始沉淀的pH	7.5	2.2	5.2	6.4	8.6
  沉淀完全的pH	9.0	3.2	6.7	8.0	10.1

  根據(jù)上表提供的信息，回答下列問題：
  （1）“廢渣1”的主要成分是

   

  。
  （2）完成“反應器2”中反應之一的離子方程式：MnO^-₄+Mn²⁺+

   

  =MnO₂↓+H⁺
  （3）蘸取“反應器2”中的溶液點在

   

    

   

  試紙上，如果觀察到試紙變藍，說明KMnO₄過量。
  （4）“廢渣2”分離出的MnO₂可用于制取MnO，已知：
  2MnO₂（s）+C（s）═2MnO（s）+CO₂（g）△H=-174.6kJ?mol^-1
  C（s）+CO₂（g）═2CO（g）△H=+283.0kJ?mol^-1
  試寫出MnO₂（s）與CO（g）反應制取MnO（s）的熱化學方程式：

   

  。
  （5）“反應器3”中加入鋅粉的作用是

   

  。
  （6）“反應器4”得到的廢液中，含有的主要離子除了Na⁺外，還有

   

  。
  （7）從“反應器4”中經(jīng)過濾等操作得到堿式碳酸鋅。取堿式碳酸鋅3.41g,在400～450℃下加熱至恒重，得到ZnO 2.43g和標準狀況下CO₂　0.224L，堿式碳酸鋅的化學式

   

  。
  組卷：2引用：1難度：0.4

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• 30．某同學設(shè)計如圖所示的實驗方案：
  
  （1）A裝置的分液漏斗里盛裝濃鹽酸，燒瓶里固體為重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇），還原產(chǎn)物是CrCl₃，寫出A中離子方程式：

   

  ．
  （2）本實驗目的是

   

  ，B裝置有幾個作用，分別是除去氯氣中的氯化氫、

   

  ．拆去a導管的后果可能是

   

  ．
  （3）裝置C的功能是探究有氧化性的物質(zhì)是否一定有漂白性，下列最佳試劑組合是

   

  ．
  

  	①	②	③	④
  Ⅰ	濕潤的紅紙條	干燥的紅紙條	干燥的紅紙條	濕潤的紅紙條
  Ⅱ	堿石灰	濃硫酸	硅膠	氯化鈉
  Ⅲ	濕潤的紅紙條	干燥的紅紙條	干燥的白紙條	干燥的紅紙條

  （4）證明溴的非金屬性比碘強的實驗操作和現(xiàn)象是

   

  ．
  （5）D裝置進行實驗時存在明顯不足，它是

   

  ，合適的溶液X是

   

   （從①氫氧化鈉溶液②亞硫酸鈉溶液③亞硫酸氫鈉溶液④氯化亞鐵溶液⑤硫氫化鈉溶液⑥碳酸氫鈉溶液中選擇）．
  組卷：276引用：5難度：0.5

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