2022-2023學(xué)年黑龍江省實驗中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/10/2 11:0:4
一、選擇題（共20小題，1﹣10題每題2分，11﹣20題每題3分，共50分。每題只有一個選項符合題意。）
-
1．化學(xué)促進(jìn)了科技進(jìn)步和社會發(fā)展。下列敘述中沒有涉及化學(xué)變化的是（ ?。?/h2>
組卷：0引用：1難度：0.8 -
2．在下列各說法中，正確的是（ ?。?/h2>
組卷：1引用：1難度：0.7 -
3．在下列變化中，體系的熵減小的是（ ?。?/h2>
組卷：5引用：1難度：0.7 -
4．下列說法中有明顯錯誤的是（ ?。?/h2>
組卷：37引用：2難度：0.7 -
5．在一密閉容器中充入一定量的N2和H2，發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH=-92.6kJ/mol,經(jīng)測定反應(yīng)開始后的2s內(nèi)氫氣的平均反應(yīng)速率為：v（H2）=0.30mol/（L?s），則2s末NH3的濃度為（ ?。?/h2>
組卷：7引用：1難度：0.8 -
6．在CH3COOH?H++CH3COO-形成的平衡中，要使CH3COOH的電離程度及c（H+）都增大，可采取的措施是（ ?。?/h2>
組卷：3引用：1難度：0.6 -
7．25℃時，HF的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（ ）
組卷：1引用：1難度：0.7 -
8．下列實驗基本操作正確的是（ ?。?/h2>
組卷：23引用：3難度：0.9
二、填空題（共50分）
-
23．食醋是日常飲食中的一種調(diào)味劑，國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造食醋中醋酸含量不得低于3.5g/100mL。用中和滴定的方法可以測定食醋中醋酸的濃度。某白醋的醋酸濃度測定過程如圖所示：
完成下列填空：
（1）量取20.00mL待測液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴作指示劑，用0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時，應(yīng)選擇圖中的（填字母）。
（2）滴定時，左手控制滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視；滴定達(dá)到終點的標(biāo)志是。
（3）某同學(xué)一共進(jìn)行了四次實驗，以下是他的實驗數(shù)據(jù)記錄表。
數(shù)據(jù)處理：根據(jù)上表數(shù)據(jù)計算稀釋后白醋的濃度為實驗次數(shù) 稀釋后白醋體積（mL） 標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液 滴定前讀數(shù) 滴定后讀數(shù) 1 20.00 1.05 21.45 2 20.00 1.05 24.45 3 20.00 1.00 24.45 3 20.00 0.60 23.95 mol?L-1，則該白醋（選填“符合”或“不符合”）國家標(biāo)準(zhǔn)，原因是。
（4）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果偏高的有。
A．酸式滴定管水洗后未用待測白醋溶液潤洗
B．滴定前用待測白醋溶液潤洗錐形瓶
C．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
D．滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)組卷：62引用：1難度：0.5 -
，則反應(yīng)開始到平衡時NO2的平均反應(yīng)速率v（NO2）=
24．“綠水青山就是金山銀山”，氮氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)。研究氮的氧化物反應(yīng)機(jī)理對于消除環(huán)境污染有重要意義。汽車尾氣中的CO、NOx、碳氮化合物是大氣污染物。使用稀土等催化劑能將CO、NO轉(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)。
（1）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）ΔH1=-393.5kJ/mol
2C（s）+O2（g）═2CO（g）ΔH2=-221kJ/mol
N2（g）+O2（g）═2NO（g）ΔH3=+180kJ/mol
計算2NO（g）+2CO（g）═2CO2（g）+N2（g）ΔH=kJ/mol。
（2）氣體NO2與CO在一定條件下的反應(yīng)為：2NO2（g）+4CO（g）?4CO2（g）+N2（g）ΔH=-1200kJ/mol。
①某溫度下，在2L密閉容器中充入0.2molNO2和0.4molCO，此時容器的壓強(qiáng)為P，5s時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時測得容器的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?div id="hmvgmm8" class="MathJye" mathtag="math">1112mol/（L?s）。
②若此溫度下，某時刻測得NO2、CO、CO2、N2的濃度分別為0.1mol/L、0.4mol/L、0.4mol/L、0.06mol/L，該時刻反應(yīng)向反應(yīng)方向進(jìn)行（填正、逆或不移動），原因是。
（3）NO與Cl2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成亞硝酰氯，反應(yīng)原理為：2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）；現(xiàn)向密閉容器中通入0.08molNO和0.04molCl2，上述反應(yīng)在不同壓強(qiáng)、溫度條件下NO轉(zhuǎn)化率變化關(guān)系如圖：
①該反應(yīng)ΔH0（填“＞”“＜”或“不確定”）；P1P2（填“＞”“＜”或“不確定”）。
②壓強(qiáng)為P2、溫度為T1℃進(jìn)行該實驗，某時刻n點v（正）v（逆）（填“＞”“＜”或“不確定”）。
③m點時NO轉(zhuǎn)化率為50%，測得容器內(nèi)總壓強(qiáng)為100MPa,計算平衡時該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=。（Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）
組卷：8引用：1難度：0.6