2022年江蘇省南京市高考化學二模試卷

一、單項選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個選項最符合題意。

• 1．2022年2月，我國北京成功舉辦了第24屆冬季奧運會。下列有關說法正確的是（　?。?/h2>

  A．速滑館“冰絲帶”使用二氧化碳制冷劑制冰，該制冰過程屬于化學變化

  B．火炬“飛揚”使用H2作燃料，火焰呈黃色是因為在噴口格柵處涂有鉀鹽

  C．吉祥物“冰墩墩”外殼使用有機硅橡膠材料，該材料屬于硅酸鹽材料

  D．賽事服務用車使用氫燃料電池車代替普通燃油車，有利于實現(xiàn)“碳中和”
  組卷：23引用：2難度：0.7

  解析

• 2．反應Cl₂+Na₂SO₃+H₂O═Na₂SO₄+2HCl可用于污水脫氯。下列相關微粒的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．中子數(shù)為20的氯原子： 20 17 Cl

  B．H2O的電子式：

  C．Na+的結構示意圖

  D． SO 2 - 3 的空間構型為平面三角形
  組卷：101引用：3難度：0.8

  解析

• 3．氧化物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應用。下列有關氧化物的性質(zhì)與用途具有對應關系的是（　?。?/h2>

  A．CO有還原性，可用于高爐煉鐵

  B．SiO2硬度高，可用作半導體材料

  C．Al2O3具有兩性，可用作耐火材料

  D．ClO2易溶于水，可用于自來水消毒
  組卷：17引用：1難度：0.6

  解析

• 4．閱讀下列資料，完成4～7題。以NaCl為原料，可制取Na,Na₂O₂，NaOH和Na₂CO₃等。Na₂CO₃可用侯氏制堿法制取，主要涉及如下反應：
  N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；ΔH=-92.4kJ?mol^-1
  NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl
  2NaHCO₃

  △

  Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
  下列有關模擬侯氏制堿法的實驗原理和裝置正確的是（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：24引用：0難度：0.50

  解析

• 5．閱讀下列資料，完成4～7題。以NaCl為原料，可制取Na,Na₂O₂，NaOH和Na₂CO₃等。Na₂CO₃可用侯氏制堿法制取，主要涉及如下反應：
  N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；ΔH=-92.4kJ?mol^-1
  NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl
  2NaHCO₃

  △

  Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
  下列有關比較正確的是（　?。?/h2>

  A．鍵能（E）：6E（N-H）＞E（N≡N）+3E（H-H）

  B．熱穩(wěn)定性：NaHCO3＞Na2CO3

  C．鍵角：NH3＞N H + 4

  D．沸點：NH3＞H2O
  組卷：16引用：0難度：0.50

  解析

二、非選擇題：共4題，共58分。

• 17．輕質(zhì)碳酸鈣可用作橡膠的填料。以磷石膏（含CaSO₄和少量SiO₂，F(xiàn)e₂O₃等）為原料制備輕質(zhì)碳酸鈣和鋁銨礬的實驗流程如下：
  （1）“轉化”步驟CaSO₄轉化為CaCO₃的化學方程式為

   

  。
  （2）“除雜”時通入NH₃的目的是

   

  。
  （3）“碳化”過程在如圖所示的裝置中進行。多孔球泡的作用是

   

  。
  
  （4）通過下列方法測定產(chǎn)品中碳酸鈣的含量：準確稱取0.5000 g產(chǎn)品，用鹽酸充分溶解，過濾，將濾液和洗滌液轉移至250 mL容量瓶中定容、搖勻，記為試液A。取25.00 mL試液A，加入指示劑，調(diào)節(jié)pH＞12，用0.02000 mol?L^-1Na₂H₂Y標準溶液滴定Ca²⁺（Ca²⁺+H₂Y^2-═CaY^2-+2H⁺），至終點時消耗Na₂H₂Y溶液24.60 mL。計算產(chǎn)品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。
  （5）鋁銨礬[NH₄Al（SO₄）₂?12H₂O]是一種水絮凝劑。請補充由“轉化”后的濾液制取鋁銨礬的實驗方案：

   

  ，將所得溶液蒸發(fā)濃縮至有大量晶體析出，過濾、用無水乙醇洗滌、干燥，得（NH₄）₂SO₄固體；

   

  ，過濾、用無水乙醇洗滌、干燥，得鋁銨礬。（部分物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化如圖所示，實驗須用的試劑：3mol?L^-1H₂SO₄溶液、100 mL 1mol?L^-1Al₂（SO₄）₃溶液）
  
  組卷：38引用：2難度：0.5

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• 18．納米零價鐵可用于去除水體中的六價鉻[Cr（VI）]與硝酸鹽等污染物。
  （1）用FeCl₂溶液與NaBH₄（H元素為-1價）溶液反應制備納米零價鐵的化學方程式：FeCl₂+2NaBH₄+6H₂O═Fe+2B（OH）₃+2NaCl+7H₂↑。當生成lmolFe時，轉移電子的物質(zhì)的量為

   

  。
  （2）納米零價鐵可將水體中Cr（VI）還原為Cr³⁺，再將Cr³⁺轉化為Cr（OH）₃（兩性氫氧化物）從水體中除去。
  ①室溫下Cr（VI）總濃度為0.20mol?L^-1溶液中，含鉻物種濃度隨pH的分布如圖1所示。H₂CrO₄的K_a2=

   

  。
  
  ②調(diào)節(jié)溶液pH，可使Cr³⁺轉化為Cr（OH）₃沉淀而被除去。但pH＞9時，鉻的去除率卻降低，其原因是

   

  。
  （3）有人研究了用納米零價鐵去除水體中NO₃^-。
  ①控制其他條件不變，用納米零價鐵還原水體中的NO₃^-，測得溶液中NO₃^-，NO₂^-，NH₄⁺濃度隨時間變化如圖 2所示。與初始溶液中氮濃度相比，反應過程中溶液中的總氮（NO₃^-、NO₂^-、NH₄⁺）濃度減少，其可能原因是

   

  。
  ②將一定量納米零價鐵和少量銅粉附著在生物炭上，可用于去除水體中NO₃^-，其部分反應原理如題3。與不添加銅粉相比，添加少量銅粉時去除NO₃^-效率更高，其主要原因是

   

  ；NO₃^-轉化為NH₄⁺的機理可描述為

   

  。
  
  組卷：59引用：1難度：0.4

  解析