人教版（2019）選擇性必修1《第七單元 鹽類的水解及沉淀溶解平衡》2023年單元測(cè)試卷（A卷）

一、選擇題

• 1．我國(guó)古代染坊常用某種“堿劑”來(lái)精煉絲綢，該“堿劑”的主要成分是一種鹽，能促進(jìn)蠶絲表層絲膠蛋白雜質(zhì)水解而除去。這種“堿劑”的主要成分可能是（　?。?/div>

  A．食鹽

  B．燒堿

  C．純堿

  D．膽礬
  組卷：33引用：5難度：0.6

  解析
• 2．磷酸鈣可制作糖漿澄清劑、塑料穩(wěn)定劑等。已知常溫下，在含有Ca₃（ PO₄）₂的懸濁液中c（Ca²⁺）=2.0×10^-6mol?L^-1，c（PO₄^3-）=2.0×10^-6mol?L^-1，則常溫下Ca₃（PO₄）₂的K_sp為（　?。?/div>

  A．2.0×10-29

  B．3.2×10-29

  C．6.3×10-18

  D．5.1×10-27
  組卷：13引用：2難度：0.7

  解析
• 3．下列溶液的酸堿性及對(duì)應(yīng)的解釋均正確的是（　?。?br />

  選項(xiàng)	溶液	酸堿性	解釋
  A	Fe2（SO4）3溶液	酸性	Fe3++3H2O?Fe（OH）3↓+3H+
  B	Na2S溶液	堿性	S2-+2H2O?H2S+2OH-
  C	NH4Cl溶液	堿性	NH4++H2O?NH3?H2O+H+
  D	NaHCO3溶液	堿性	HCO3-+H2O?H2CO3+OH-

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：11引用：2難度：0.6

  解析
• 4．滴有酚酞試液的下列溶液，經(jīng)如下操作后溶液顏色變深的是（　　）

  A．碳酸鈉溶液中滴入鹽酸

  B．水中加入鈉

  C．氨水中加入少量NH4Cl 固體

  D．醋酸溶液微熱
  組卷：5引用：1難度：0.9

  解析
• 5．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列應(yīng)用與鹽類水解無(wú)關(guān)的是（　　）

  A．常用熱的純堿溶液清洗餐具上的油污

  B．“84”消毒液能漂白有色物質(zhì)

  C．常用消石灰改良酸性土壤

  D．明礬、硫酸鐵常用于凈水
  組卷：6引用：1難度：0.9

  解析
• 6．工業(yè)上可通過(guò)如圖所示流程回收鉛酸蓄電池中的鉛，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　?。?br />

  A．PbSO4在水中存在沉淀溶解平衡：PbSO2（s）?Pb2+（aq）+SO42-（aq）

  B．生成PbCO3的離子方程式為PbSO4 （s）+CO32-（aq）═PbCO3（s）+SO42-（aq）

  C．pH：濾液＜飽和Na2CO3溶液

  D．濾液中Pb2+濃度為0
  組卷：13引用：2難度：0.5

  解析

三、解答題

• 19．常溫下，幾種物質(zhì)的溶度積常數(shù)見(jiàn)下表：
  

  物質(zhì)	Cu（OH）2	Fe（OH）3	CuCl	CuI
  Ksp	2.2×10-20	2.6×10-39	1.7×10-7	1.3×10-12

  （1）某酸性CuCl₂溶液中含少量的FeCl₃，為制得純凈CuCl₂溶液，宜加入

   

  ，將溶液調(diào)至pH=4，使Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃沉淀，此時(shí)溶液中的c（Fe³⁺）=

   

   mol?L^-1。
  （2）上述溶液過(guò)濾后，將所得濾液經(jīng)過(guò)

   

  、

   

  （按操作順序填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)步驟的名稱），再經(jīng)過(guò)濾，可得到CuCl₂?2H₂O晶體。
  （3）某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定含有CuCl₂?2H₂O晶體的試樣（不含能與I^-發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)）的純度，過(guò)程如下：取0.800g試樣溶于水，加入適當(dāng)過(guò)量的KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀。用0.100 0mol?L^-1Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL（已知：I₂+2S₂O₃^2-═S₄O₆^2-+2I^- ）。
  ①可選用

   

  作滴定指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是

   

  。
  ②CuCl₂溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  ③含有CuCl₂?2H₂O晶體的試樣的純度是

   

  。
  組卷：71引用：3難度：0.5

  解析
• 20．某化工廠廢水（pH=2.0，ρ≈1g?mL^-1）中含有Ag⁺、Pb²⁺等重金屬離子，其濃度各約為0.01mol?L^-1．排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
  

  難溶電解質(zhì)	AgI	PbI2	AgOH	Pb（OH）2	Ag2S	PbS
  Ksp	8.3×10-17	7.1×10-9	5.6×10-8	1.2×10-15	6.3×10-50	3.4×10-28

  （1）你認(rèn)為往廢水中投入

   

  （填序號(hào)），Ag⁺、Pb²⁺沉淀效果最好。
  a.KI         b.NaOH            c.Na₂S
  （2）常溫下，如果用NaOH處理上述廢水，使溶液的pH=9.0，處理后的廢水中c（Pb²⁺）=

   

  。
  （3）如果用食鹽處理只含Ag⁺的廢水，測(cè)得處理后的廢水（ρ≈1g?mL^-1）中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.117%．若排放標(biāo)準(zhǔn)要求為c（Ag⁺）低于1.0×10^-8mol?L^-1，已知K_sp（AgCl）=1.8×10^-10mol?L^-2，問(wèn)該工廠處理后的廢水中c（Ag⁺）=

   

  ，是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)

   

  （填“是”或“否”）。
  組卷：68引用：2難度：0.4

  解析