2022-2023學年天津市武清區(qū)四校高二（上）第一次段考化學試卷

一、單選題（每題3分，20道小題，共計60分）

• 1．少量鐵粉與100mL0.1mol/L的稀鹽酸反應，若想減慢此反應速率而不改變H₂的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的
  （　?。?br />①加H₂O
  ②降溫
  ③滴入幾滴濃鹽酸
  ④加CH₃COONa固體
  ⑤加NaCl溶液
  ⑥滴入幾滴硫酸銅溶液
  ⑦加KNO₃溶液

  A．①④⑤⑦

  B．②③⑥

  C．①②⑤⑦

  D．①②④⑤
  組卷：53引用：2難度：0.7

  解析

• 2．下列有關(guān)說法正確的是（　　）

  A．化學平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)必發(fā)生變化

  B．加入催化劑，單位體積內(nèi)反應物分子中活化分子百分數(shù)不變

  C．人們把能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫活化分子，把活化分子具有的能量叫活化能

  D．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ
  組卷：72引用：2難度：0.7

  解析

• 3．在某恒容密閉容器中充入一定量的O₂（g）和O₃（g），發(fā)生反應2O₃（g）?3O₂（g）    ΔH＜0，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．若起始時充入少量的稀有氣體，則該反應的反應速率保持不變

  B．加入合適的催化劑，反應達到平衡后，O2的體積分數(shù)增大

  C．該反應的生成物的總能量大于反應物的總能量

  D．若混合氣體的密度不再隨時間而改變，則該反應達到平衡
  組卷：55引用：3難度：0.6

  解析

• 4．如圖所示，有關(guān)化學反應和能量變化的說法不正確的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="http://img.jyeoo.net/quiz/images/202210/117/f73b00c2.png" style="vertical-align:middle" />

  A．圖a表示的是放熱反應的能量變化

  B．圖b表示反應物的化學鍵斷裂吸收的總能量高于生成物的化學鍵形成釋放的總能量

  C．圖a表示的反應不需要加熱就一定能發(fā)生，圖b表示的反應一定需要加熱才能發(fā)生

  D．圖b可以表示氯化銨固體與氫氧化鋇晶體反應的能量變化
  組卷：40引用：3難度：0.6

  解析

• 5．下列說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．在相同條件下，將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

  B．由“C（s,石墨）=C（s,金剛石）”可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

  C．加入催化劑可以改變化學反應速率，降低反應所需的活化能，但不能改變反應的焓變

  D．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則H2燃燒熱的熱化學方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）ΔH=-285.8kJ?mol-1
  組卷：18引用：3難度：0.6

  解析

• 6．在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）反應中，表示該反應速率最快的是（　?。?/h2>

  A．v（A）=0.3mol/（L?min）	B．v（B）=0.3mol/（L?min）
  C．v（C）=0.3mol/（L?min）	D．v（D）=1mol/（L?min）
  組卷：18引用：2難度：0.5

  解析

• 7．工業(yè)生產(chǎn)硫酸過程中，SO₂在接觸室中被催化氧化為SO₃，已知該反應為一放熱反應．現(xiàn)將2mol SO₂、1mol O₂充入一密閉容器中充分反應后，放出熱量98.3kJ，此時測得SO₂的物質(zhì)的量為1mol。則下列熱化學方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）ΔH=-196.6kJ?mol-1

  B．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）ΔH=-98.3kJ?mol-1

  C．SO2（g）+ 1 2 O2（g）?SO3（g）ΔH=+98.3kJ?mol-1

  D．SO2（g）+ 1 2 O2（g）?SO3（g）ΔH=+196.6kJ?mol-1
  組卷：41引用：9難度：0.9

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二、填空題（40分）

• 22．（1）反應mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）過程中的能量變化如圖，回答下列問題。
  
  ①該反應△H=

   

  （用含E₁、E₂式子表示）；
  ②在反應體系中加入催化劑，E₁

   

  （填“增大”、“減小”、“不變”），△H

   

  （填“增大”、“減小”、“不變”）。
  （2）用50mL0.50mol?L^-1鹽酸與50mL0.55mol?L^-1NaOH溶液測定計算中和反應的反熱?；卮鹣铝袉栴}：
  
  ①從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃用品是

   

  。
  ②如改用0.0275molNaOH固體與該鹽酸進行實驗，則實驗中測得的“中和熱”數(shù)值將

   

  （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
  （3）某溫度下，在一個5L的恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：
  
  ①該反應的化學方程式為：

   

  。
  ②反應開始至2min,以氣體Z表示的平均反應速率為：

   

  。
  組卷：16引用：1難度：0.5

  解析

• 23．二甲醚（CH₃OCH₃）是重要的化工原料，可用CO和H₂制得，總反應的熱化學方程式如下：2CO （g）+4H₂ （g）?CH₃OCH₃ （g）+H₂O （g）△H=-206.0kJ/mol工業(yè)中采用“一步法”，通過復合催化劑使下列甲醇合成和甲醇脫水反應同時進行：
  ①甲醇脫水反應：2CH₃OH （g）?CH₃OCH₃ （g）+H₂O （g），△H=-24.0 kJ/mol
  ②甲醇合成反應。
  （1）請補全甲醇合成反應的熱化學方程式：

   

  。
  （2）對于該反應：2CO （g）+4H₂ （g）?CH₃OCH₃ （g）+H₂O （g），起始時向2L恒容容器中投入2molCO和4molH₂，經(jīng)過5分鐘測得CH₃OCH₃的物質(zhì)的量0.25mol,該時間段內(nèi)H₂的反應速率為 

   

  。
  （3）甲醇脫水反應2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）在某溫度下的化學平衡常數(shù)為400。此溫度下，在恒容密閉容器中加入一定量的CH₃OH（g），測得某時刻各組分濃度如下表所示。此時反應

   

  （填“已達到”或“未達到”）化學平衡狀態(tài)。
  

  物質(zhì)	CH3OH	CH3OCH3	H2O
  濃度/（mol/L）	0.02	0.4	0.4

  （4）2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）下列敘述符合事實且可作為判斷反應已達到平衡狀態(tài)的標志的是

   

  （填字母）。
  A．恒溫恒壓下，混合氣體的密度不變
  B．v（CH₃OH）：v（CH₃OCH₃）=2：1
  C．在恒容絕熱容器中進行時，溫度保持不變
  D．恒溫恒容下，CH₃OH與CH₃OCH₃的物質(zhì)的量之比為2：1保持不變
  （5）已知3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂ （g）△H＜0；一定條件下的密閉容器中，反應達到平衡后，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是

   

  （填字母代號）。
  a.高溫高壓
  b.加入催化劑
  c.減少CO₂的濃度
  d.增加CO的濃度
  e.分離出CH₃OCH₃
  （6）溫度為T℃時，將3amolH₂和3amol CO放入1L恒容密閉容器中，發(fā)生反應3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂ （g），達到平衡時測得H₂的轉(zhuǎn)化率為

  2

  3

  。則該反應的平衡常數(shù)為

   

  。
  組卷：67引用：3難度：0.5

  解析