2022-2023學(xué)年北京166中高二（上）期中化學(xué)試卷

一、本部分共20題，每題2分，共40分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。

• 1．下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是（　?。?/h2>

  A．NaCl

  B．NaOH

  C．NH3?H2O

  D．H2SO4
  組卷：56引用：8難度：0.6

  解析

• 2．下列物質(zhì)水溶液呈堿性的是（　?。?/h2>

  A．NH4Cl

  B．NaCl

  C．CuSO4

  D．Na2SO3
  組卷：3引用：1難度：0.9

  解析

• 3．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．1mol H2O完全分解有2NA個(gè)共價(jià)鍵斷裂

  B．100mL 1mol?L-1 FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NA

  C．100mL 1mol?L-1 鹽酸中含有的離子總數(shù)為0.1NA

  D．密閉容器中2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA
  組卷：21引用：4難度：0.8

  解析

• 4．在一定溫度下的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），下列證據(jù)不能說明反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　?。?/h2>

  A．SO2的轉(zhuǎn)化率不再改變

  B．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量不再改變

  C．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再改變

  D．SO3的生成速率與SO3的消耗速率相等
  組卷：46引用：2難度：0.6

  解析

• 5．下列溶液一定呈酸性的是（　?。?/h2>

  A．pH＜7的溶液

  B．c（H+）＞c（OH-）的溶液

  C．含有H+的溶液

  D．由水電離出的c（H+）=10-6mol?L-1溶液
  組卷：53引用：4難度：0.6

  解析

• 6．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
  Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O
  下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象的是（　　）
  

  實(shí)驗(yàn)	溫度/℃	Na2S2O3溶液		稀H2SO4
  		V/（mL）	c/（mol?L-1）	V/（mL）	c/（mol?L-1）
  A	25	5	0.1	10	0.1
  B	25	5	0.2	5	0.2
  C	35	5	0.1	10	0.1
  D	35	5	0.2	5	0.2

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：26引用：3難度：0.7

  解析

• 7．已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H，不同條件下反應(yīng)過程能量變化如圖所示。下列說法中不正確的是（　?。?/h2>

  A．反應(yīng)的△H＜0

  B．過程b使用了催化劑

  C．使用催化劑可以提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率

  D．過程b發(fā)生兩步反應(yīng)，第一步為吸熱反應(yīng)
  組卷：258引用：21難度：0.6

  解析

• 8．25℃時(shí)，1mol/L醋酸加水稀釋至0.01mol/L，關(guān)于稀釋前后的下列變化正確的是（　?。?/h2>

  A．溶液中各種離子濃度都減小

  B．pH的變化值等于2

  C．溶液中 c （ H + ） c （ C H 3 COOH ） 的值增大

  D．Kw的值減小
  組卷：4引用：1難度：0.7

  解析

二、（非選擇題，共60分）本部分共6題，共60分

• 25．銅冶金技術(shù)以火法冶煉為主。
  （1）火法煉銅的工藝流程如圖：
  
  反應(yīng)Ⅰ：2Cu₂S（s）+3O₂（g）═2Cu₂O（s）+2SO₂（g）ΔH=-768.2kJ?mol^-1
  反應(yīng)Ⅱ：2Cu₂O（s）+Cu₂S（s）═6Cu（s）+SO₂（g）ΔH=+116.0 kJ?mol^-1
  ①在反應(yīng)Ⅱ中，每生成1molSO₂轉(zhuǎn)移電子

   

  mol。
  ②反應(yīng)Cu₂S（s）+O₂（g）═2Cu（s）+SO₂（g）的ΔH=

   

  kJ?mol^-1。
  ③理論上m₁：m₂=

   

  。
  （2）煉銅的副產(chǎn)品SO₂多用于制硫酸和石膏等化學(xué)產(chǎn)品。制硫酸中重要的一步反應(yīng)是：
  2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）ΔH=-196kJ?mol^-1。
  如圖表示將2.0molSO₂和1.0molO₂置于1L密閉容器中，當(dāng)其他條件一定時(shí)，SO₂（g）的平衡轉(zhuǎn)化率α隨X的變化關(guān)系，X（X₁、X₂）代表壓強(qiáng)或溫度。X代表的物理量是

   

  。A對應(yīng)條件下平衡常數(shù)K=

   

  。
  
  （3）工業(yè)硫酸中往往含有一定量SO₂，測定過程如下：取mg工業(yè)硫酸配成100mL溶液，取出20.00mL溶液，加入1mL指示劑，用cmol?L^-1I₂標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗的I₂標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，工業(yè)硫酸中含有SO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式是

   

  。
  組卷：0引用：1難度：0.5

  解析

• 26．某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)依據(jù)資料深入探究Fe³⁺在水溶液中的行為。
  資料：
  i.Fe³⁺在水溶液中以水合鐵離子的形式存在，如[Fe（H₂O）₆]³⁺；
  [Fe（H₂O）₆]³⁺發(fā)生如下水解反應(yīng)：
  [Fe（H₂O）₆]³⁺（幾乎無色）+nH₂O?[Fe（H₂O）_6-n（OH）_n]^3-n（黃色）+nH₃O⁺（n=0～6）；
  ii.[FeCl₄（H₂O）₂]^-為黃色。
  進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；【實(shí)驗(yàn)Ⅰ】
  
  【實(shí)驗(yàn)Ⅱ】分別用試管①、③中的試劑作為待測液，用色度計(jì)測定其透光率。透光率越小，溶液顏色越深；透光率越大，溶液顏色越淺。
  
  （1）實(shí)驗(yàn)1中，試管②溶液變?yōu)闊o色的原因是

   

  。
  （2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，試管③溶液呈棕黃色與[FeCl₄（H₂O）₂]^-有關(guān)，支持此結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

   

  。
  （3）由實(shí)驗(yàn)Ⅱ圖1、2可知：加熱時(shí)，溶液顏色

   

  （填“變淺”“變深”或“不變”）。
  （4）由實(shí)驗(yàn)Ⅱ，可以得出如下結(jié)論：
  [結(jié)論一]FeCl₃溶液中存在可逆反應(yīng)：[FeCl₄（H₂O）₂]^-+4H₂O═[Fe（H₂O）₆]³⁺+4Cl^-得出此結(jié)論的理由是

   

  。
  [結(jié)論二]結(jié)論一中反應(yīng)的ΔH

   

  （填“＞0”或“＜0”）。
  組卷：2引用：1難度：0.5

  解析