2020-2021學年山西省朔州市懷仁市高二（下）期末化學試卷

一、選擇題：本題共24小題，每題2分，共48分。每題只有一項是符合題目要求的。

• 1．下面有關“核外電子的運動狀態(tài)”的說法，錯誤的是（　?。?/h2>

  A．只有在電子層、原子軌道、原子軌道伸展方向都確定時，才能準確表示電子運動狀態(tài)

  B．各原子軌道的伸展方向種數(shù)按p、d、f的順序分別為3、5、7

  C．同一個原子的原子核外任何一個電子的運動狀態(tài)都是不相同的

  D．基態(tài)原子變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子會吸收能量，得到吸收光譜
  組卷：4引用：1難度：0.6

  解析

• 2．下列化學用語表述正確的是（　?。?/h2>

  A．CO2的比例模型：

  B．基態(tài)Se的價電子排布式：3d104s24p4

  C．基態(tài)鈹原子最外層電子的電子云圖為：

  D．某元素基態(tài)原子的電子排布圖若寫為：，則違背了泡利原理
  組卷：9引用：1難度：0.6

  解析

• 3．隨著科學技術的不斷進步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來越多，H₃、O₄、C₆₀、N₃⁺等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關說法中，正確的是（　?。?/h2>

  A．H2與H3中存在氫鍵

  B．O2與O4互為同位素

  C．C60分子中有范德華力

  D．1個N5+中含有24個價電子
  組卷：3引用：1難度：0.9

  解析

• 4．下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關系的是（　?。?/h2>

  A．醋酸能溶于水，可用于除水垢

  B．乙醇易揮發(fā)，可用于萃取中藥

  C．HCHO具有還原性，其水溶液用于殺菌防腐

  D．乙炔燃燒放出大量的熱，可用于焊接和切割金屬
  組卷：0引用：1難度：0.7

  解析

• 5．下列有關說法正確的是（　?。?/h2>

  A．s電子與s電子間形成的是σ鍵，p電子與p電子間形成的是π鍵

  B．CH4與NH3中心原子雜化軌道類型相同

  C．氫鍵是一種特殊的化學鍵，它廣泛存在于物質(zhì)中

  D．BF3和NH3化學鍵的類型和分子的極性（極性或非極性）都相同
  組卷：1引用：1難度：0.8

  解析

• 6．表中數(shù)據(jù)是對應物質(zhì)的熔點（℃）：
  

  BCl3	Al2O3	Na2O	NaCl	AlF3	AlCl3	干冰	SiO2
  -107	2073	920	801	1291	190	-57	1723

  據(jù)此做出的下列判斷中錯誤的是（　?。?/h2>

  A．鋁的化合物的晶體中有的是離子晶體

  B．表中只有干冰是分子晶體

  C．同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體

  D．不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體
  組卷：66引用：4難度：0.6

  解析

• 7．乙酸乙酯又稱醋酸乙酯，工業(yè)上制取的方法有很多，其中最常用的是在酸催化下由乙酸和乙醇直接酯化法。常用催化劑有：濃硫酸、氯化氫、對甲苯磺酸或強酸性陽離子交換樹脂等。下列說法正確的是（　　）

  A．1mol羥基（-OH）所含電子數(shù)為7mol

  B．苯甲醇（）和乙醇的官能團相同，二者為同系物

  C．乙酸乙酯在堿性條件下水解程度大于酸性條件

  D．1mol乙醇和1mol乙酸，在濃硫酸催化作用下可反應生成1mol乙酸乙酯
  組卷：1引用：1難度：0.7

  解析

• 8．下列有關物質(zhì)結構與性質(zhì)的說法中合理的是（　?。?/h2>

  A．CO與CN-結構相似，含有的σ鍵與π鍵個數(shù)此均為1：2

  B．根據(jù)VSEPR 理論可知H2O、NH3、CH4分子內(nèi)鍵角依次減小

  C．銅的電負性為1.9，氯的電負性為3.0，氯化銅為離子化合物，溶于水能完全電離

  D．HF比HCl更穩(wěn)定是因為HF分子中存在氫鍵
  組卷：70引用：7難度：0.8

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• 9．下列有關共價化合物的說法：①具有較低的熔、沸點、②不是電解質(zhì)、③固態(tài)時是分子晶體、④都是由分子構成、⑤液態(tài)時不導電，其中一定正確的是（　?。?/h2>

  A．①③④

  B．②⑤

  C．①②③④⑤

  D．⑤
  組卷：45引用：3難度：0.7

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二、非選擇題：4小題，共52分。

• 27．（1）鈦鐵合金具有吸氫特性，工業(yè)在制造以氫為能源的熱泵和蓄電池等方面有廣闊的應用前景，基態(tài)Ti原子核外有

   

  個運動狀態(tài)不同的電子，在基態(tài)Ti²⁺中，電子占據(jù)的能量最高的軌道為

   

  。
  （2）過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關，一般為d⁰或d¹⁰排布時，無顏色；為d¹～d⁹排布時，有顏色。如[Co（H₂O）₆]²⁺顯粉紅色，據(jù)此判斷[Mn（H₂O）₆]²⁺

   

  （填“無”或“有”）顏色。
  （3）利用CO可以合成化工原料COCl₂、配合物Fe（CO）₅等。COCl₂分子的空間構型為

   

  ；Fe（CO）₅在一定條件下發(fā)生分解反應：Fe（CO）₅（s）═Fe（s）+5CO（g），反應過程中，斷裂的化學鍵只有配位鍵，則形成的化學鍵類型是

   

  。
  （4）最近，由鎂、鎳和碳三種元素組成的化合物引起了科學家的注意。據(jù)報道，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體竟然也具有超導性。鑒于這三種元素都是常見元素。從而引起廣泛關注。該晶體的結構可看作由鎂原子和鎳原子在一起進行面心立方最密堆積（如圖），則該晶體中鎂、碳、鎳三種元素的原子個數(shù)比是

   

  ，晶體中每個鎂原子周圍距離最近的鎳原子有

   

  個。（圖中：碳原子用小球在晶體的體心，鎳原子用大球，鎂原子用大球）
  組卷：3引用：1難度：0.5

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• 28．氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應可以得到BF₃和BN，如圖1所示：
  
  請回答下列問題：
  （1）CaF₂的電子式為

   

  。
  （2）由H₃BO₃制備B₂O₃的化學方程式是

   

  ，BF₃的結構式為

   

  。
  （3）根據(jù)對角線規(guī)則，B的一些化學性質(zhì)與元素

   

  的相似。NH₃BH₃分子中，N-B化學鍵稱為

   

  鍵，其電子對由

   

  提供。氨硼烷在催化劑作用下水解釋放氫氣：3NH₃BH₃+6H₂O═3NH₃+B₃O₆^3-+9H₂，B₃O₆^3-的結構如圖2所示：在該反應中，B原子的雜化軌道類型由

   

  變?yōu)?

   

  。與NH₃互為等電子體的陽離子

   

  （寫一種即可）。
  （4）氮化硼晶體有多種結構，如立方氮化硼和六方氮化硼等。立方氮化硼結構與金剛石相似（如圖3），晶胞邊長為apm,立方氮化硼的密度是ρg?cm^-3。設阿伏加德羅常數(shù)值為N_A。則a=

   

  （用ρ、N_A表示）。
  組卷：5引用：1難度：0.5

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