人教版（2019）選擇性必修1《第1章 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)》2020年單元測(cè)試卷（B卷）

• 1．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　?。?/h2>

  A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ?mol-1，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的反應(yīng)熱為△H=2×（-57.3）kJ?mol-1

  B．CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ?mol-1，則2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）△H=+566 kJ?mol-1

  C．一定條件下，將0.5mol N2（g）和1.5molH2（g）置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ?mol-1

  D．1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
  組卷：85引用：2難度：0.9

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• 2．反應(yīng)M+Z→Q（△H＜0）分兩步進(jìn)行：①M(fèi)+Z→X（△H＞0），②X→Q（△H＜0）。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是（　　）

  A．	B．
  C．	D．
  組卷：14引用：16難度：0.9

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• 3．2018年10月22日，中國(guó)科學(xué)家王中林院士獲世界能源領(lǐng)域最高獎(jiǎng)-被譽(yù)為“能源界諾貝爾獎(jiǎng)”的埃尼獎(jiǎng)（EniAward），以表彰他在納米發(fā)電機(jī)和 海洋“藍(lán)色能源”技術(shù)領(lǐng)域?qū)κ澜缒茉窗l(fā)展做出的重大貢獻(xiàn)。下列與海洋能一樣屬于可再生能源的是（　?。?/h2>

  A．氫氣

  B．煤

  C．石油

  D．天然氣
  組卷：17引用：2難度：0.8

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• 4．下列說(shuō)法或表示方法不正確的是（　　）

  A．蓋斯定律實(shí)質(zhì)上是能量守恒定律的體現(xiàn)

  B．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）ΔH=-57.3 kJ/mol,若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

  C．由一定條件下石墨合成金剛石吸熱可知，石墨比金剛石穩(wěn)定

  D．在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）ΔH=-285.8kJ/mol
  組卷：37引用：3難度：0.7

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• 5．已知充分燃燒a g乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=-4b kJ/mol

  B．C2H2（g）+ 5 2 O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）；△H=2b kJ/mol

  C．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=2b kJ/mol

  D．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=b kJ/mol
  組卷：96引用：45難度：0.7

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• 6．已知H₂O₂在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如下圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　?。?br />

  A．加入催化劑，減小了反應(yīng)的熱效應(yīng)

  B．加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率

  C．H2O2分解的熱化學(xué)方程式：H2O2=H2O+ 1 2 O2+Q

  D．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
  組卷：631引用：9難度：0.9

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• 7．NF₃是一種溫室氣體，其存儲(chǔ)能量的能力是CO₂的12 000～20 000倍，在大氣中的壽命可長(zhǎng)達(dá)740年，如表所示是幾種化學(xué)鍵的鍵能：下列說(shuō)法中正確的是（　?。?br />

  化學(xué)鍵	N≡N	F-F	N-F
  鍵能/kJ?mol-1	946	154.8	283.0

  A．過(guò)程N(yùn)2（g）→2N（g）放出能量

  B．過(guò)程N(yùn)（g）+3F（g）→NF3（g）放出能量

  C．反應(yīng)N2（g）+3F2（g）═2NF3（g）的△H＞0

  D．NF3吸收能量后如果沒有化學(xué)鍵的斷裂與生成，仍可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
  組卷：48引用：13難度：0.6

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• 8．已知某些共價(jià)鍵的鍵能如下表所示，火箭燃料肼（N₂H₄）的燃燒的熱化學(xué)方程式是：N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-5 akJ?mol^-1則O-H的鍵能為（　?。?br />

  共價(jià)鍵	N-N	N-H	O=O	N≡N
  鍵能kJ?mol-1	3a	2.5a	4a	8a

  A．2a kJ?mol-1	B．2.5a kJ?mol-1
  C．3a kJ?mol-1	D．3.5a kJ?mol-1
  組卷：44引用：3難度：0.7

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• 23．根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：
  （1）如圖是1mol NO₂（g）能量和1mol CO（g）反應(yīng)生成CO₂和NO過(guò)程中的能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E₁的變化是

   

  （填“增大”、“減小反應(yīng)過(guò)程小”或“不變”，下同），△H的變化是

   

  。
  （2）0.1mol Cl₂與焦炭、TiO₂完全反應(yīng)，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO₂?xH₂O的液態(tài)化合物，放熱4.28kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

   

  。
  （3）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
  ①CH₃OH（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+3H₂（g）△H=+49.0kJ?mol^-1
  ②CH₃OH（g）+

  1

  2

  O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H=-192.9kJ?mol^-1
  已知③H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44kJ?mol^-1，則甲醇蒸氣燃燒為液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為

   

  。
  （4）在微生物作用的條件下，NH₄⁺經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成NO₃^-，這兩步的能量變化如圖。第二步反應(yīng)是

   

  （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，1mol NH₄⁺（aq）全部氧化成NO₂^-（aq）的熱化學(xué)方程式是

   

  。
  
  組卷：18引用：2難度：0.6

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• 24．CH₄、H₂、C都是優(yōu)質(zhì)的能源物質(zhì)，它們?nèi)紵臒峄瘜W(xué)方程式為：
  ①CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（1）ΔH=-890.3kJ?mol^-1
  ②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（1）ΔH=-571.6kJ?mol^-1
  ③C（s）+O₂（g）═CO₂（g）ΔH=-393.5kJ?mol^-1
  （1）在深海中存在一種甲烷細(xì)菌，它們依靠酶使甲烷與O₂作用產(chǎn)生的能量存活，甲烷細(xì)菌使1mol甲烷生成CO₂氣體與液態(tài)水，放出的能量

   

  （填“＞”、“＜”或“=”）890.3kJ。
  （2）甲烷與CO₂可用于合成合成氣（主要成分是一氧化碳和氫氣）：CH₄+CO₂═2CO+2H₂，1g CH₄完全反應(yīng)可釋放15.46kJ的熱量，則：若將物質(zhì)的量均為1mol的CH₄與CO₂充入某恒容密閉容器中，體系放出的熱量隨著時(shí)間的變化如圖所示，則CH₄的轉(zhuǎn)化率為

   

  。
  （3）C（s）與H₂（g）不反應(yīng)，所以C（s）+2H₂（g）═CH₄（g）的反應(yīng)熱無(wú)法直接測(cè)量，但通過(guò)上述反應(yīng)可求出C（s）+2H₂（g）═CH₄（g）的反應(yīng)熱ΔH=

   

  。
  （4）目前對(duì)于上述三種物質(zhì)的研究是燃料研究的重點(diǎn)，下列關(guān)于上述三種物質(zhì)的研究方向中可行的是

   

  。（填字母）
  A．尋找優(yōu)質(zhì)催化劑，使CO₂與H₂O反應(yīng)生成CH₄與O₂，并放出熱量
  B．尋找優(yōu)質(zhì)催化劑，在常溫常壓下使CO₂分解生成碳與O₂
  C．尋找優(yōu)質(zhì)催化劑，利用太陽(yáng)能使大氣中的CO₂與海底開采的CH₄合成合成氣（CO、H₂）
  D．將固態(tài)碳合成為C₆₀，以C₆₀作為燃料
  組卷：21引用：5難度：0.7

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