2022-2023學年湖南省長沙市雅禮中學高二（下）期末化學試卷

一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）

• 1．高分子材料在人類生產(chǎn)、生活中有廣泛的應用，下列說法正確的是（　?。?/div>

  A．在制備高吸水性樹脂時加入少量交聯(lián)劑得到網(wǎng)狀結構的樹脂，是為了增強其穩(wěn)定性

  B．以木材、秸稈等農(nóng)副產(chǎn)品為原料，經(jīng)加工處理后可以得到合成纖維

  C．在堿催化下，苯酚與過量甲醛反應可以制得網(wǎng)狀結構的酚醛樹脂，受熱不能軟化或熔融

  D．聚氯乙烯薄膜透明性好，具有防潮、防水、絕緣等功能，廣泛用作食品包裝袋、雨衣、塑料大棚等
  組卷：55引用：2難度：0.7

  解析
• 2．下列各組離子在指定環(huán)境中能大量共存的是（　?。?/div>

  A．0.1mol/L的醋酸溶液中： SO 2 - 4 、 NH + 4 、Br-、H+

  B．中性溶液中：Fe3+、Al3+、 SO 2 - 4 、Cl-

  C．0.1mol/L的FeCl2溶液中：Na+、K+、 SO 2 - 4 、ClO-

  D．與Al反應放出氫氣的無色溶液中： NO - 3 、Al3+、Na+、 SO 2 - 4
  組卷：90引用：1難度：0.5

  解析
• 3．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　?。?/div>

  A．35g乙烯和丙烯的混合氣體中p-pσ鍵數(shù)目為1.5NA

  B．鋅與某濃度的濃硫酸反應，生成SO2和H2的混合氣體22.4L（標準狀況），鋅失去電子數(shù)目為2NA

  C．標準狀況下4.48LNH3溶于水得到的溶液中，NH3?H2O和 N H + 4 的總數(shù)等于0.2NA

  D．濃鹽酸分別和KMnO4、KClO3反應制備1mol氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA
  組卷：29引用：1難度：0.7

  解析
• 4．下列化學用語表示正確的是（　?。?/div>

  A．淀粉的分子式：（C6H12O6）n

  B．基態(tài)鈹原子最外層電子的電子云輪廓圖：

  C．基態(tài)Fe2+的價電子排布圖：

  D．乙醇的鍵線式：
  組卷：49引用：1難度：0.7

  解析
• 5．下列實驗操作和現(xiàn)象與結論一致的是（　?。?br />

  選項	實驗操作和現(xiàn)象	結論
  A	向含有ZnS和Na2S的白色懸濁液中滴加少量CuSO4溶液，有黑色沉淀生成	Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS）
  B	向2mL0.1mol?L-1KI溶液中逐滴加入1mL0.05mol?L-1Fe2（SO4）3溶液，再滴加少量KSCN溶液，溶液變紅色	Fe3+與I-的反應有一定的限度
  C	將溴乙烷、乙醇和燒堿的混合物加熱，產(chǎn)生的氣體經(jīng)水洗后，再通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色	溴乙烷發(fā)生了取代反應
  D	用pH計分別測定飽和Na2CO3和NaHCO3溶液的pH，前者pH大	水解程度：Na2CO3＞NaHCO3

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：23引用：1難度：0.5

  解析
• 6．下列反應方程式書寫正確的是（　?。?/div>

  A．向AgNO3溶液中滴加過量氨水：Ag++NH3?H2O═AgOH↓+ NH + 4

  B．稀硝酸中加入少量鐵粉：Fe+ NO - 3 +4H+═Fe3++NO↑+2H2O

  C．用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：NH3+SO2+H2O═ NH + 4 + HSO - 3

  D．向H2S溶液中滴加少量CuCl2溶液：Cu2++S2-═CuS↓
  組卷：42引用：1難度：0.5

  解析

二、非選擇題（本題包括4小題，共58分）

• 17．油氣開采、石油化工、煤化工等行業(yè)產(chǎn)生的廢氣普遍含有硫化氫，需要回收處理并加以利用．回答下列問題：
  （1）已知下列反應的熱化學方程式：
  ①2H₂S（g）?S₂（g）+2H₂（g）ΔH₁=+180kJ?mol^-1
  ②CS₂（g）+2H₂（g）?CH₄（g）+S₂（g）ΔH₂=-81kJ?mol^-1
  則反應③CH₄（g）+2H₂S（g）?CS₂（g）+4H₂（g）的ΔH₃=

   

  kJ?mol；下列敘述能說明反應③達到平衡狀態(tài)的是

   

  （填標號）．
  A．斷裂4molC-H的同時生成2molC═S
  B．恒溫恒壓條件下，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
  C．恒溫恒容條件下，混合氣體的密度不再變化
  D．v_正（H₂S）=2v_逆（CS₂）
  （2）對于上述反應①，在不同溫度、壓強為100kPa、進料H₂S的物質(zhì)的量分數(shù)為0.1%～20%（其余為Ar）的條件下，H₂S的平衡轉(zhuǎn)化率如圖1所示．T₁、T₂和T₃的大小關系為

   

  ．
  
  （3）上述反應①和③的ΔG隨溫度的變化如圖2所示，已知ΔG=-RTlnK（R為常數(shù)，T為溫度，K為平衡常數(shù)），則在1000K時，反應的自發(fā)趨勢：①

   

  ③（選填“＞”“＜”或“=”）．在1000K、100kPa條件下，n（H₂S）：n（CH₄）：n（Ar）=3：2：15的混合氣發(fā)生反應，達到平衡時n（CS₂）：n（H₂）≈1：4，n（S₂）接近于0，其原因是

   

  ．
  （4）在恒溫恒壓（1000K、100kPa）條件下，n（CH₄）：n（H₂S）：n（Ar）=2：4：2的混合氣僅發(fā)生反應③，達到平衡時，CS₂的分壓與CH₄的分壓相同．則H₂S的轉(zhuǎn)化率為

   

  ，反應③的K_p=

   

  ．
  組卷：19引用：1難度：0.5

  解析
• 18．4-羥基雙環(huán)[2.2.2]辛烷-2-酮（Ⅰ）是重要的有機化工原料，其合成路線如圖所示（其中Et代表乙基）：
  
  回答下列問題：
  （1）的化學名稱是

   

  ，其中官能團名稱為

   

  ，A→B的反應類型為

   

  ．
  （2）E→F轉(zhuǎn)化過程中同時生成另一種有機小分子，其結構簡式為

   

  ．
  （3）G→H反應中有氣體生成，請寫出該反應的化學方程式：

   

  ．
  （4）M是比G少一個碳原子的同系物，請寫出符合以下條件的M的同分異構體的結構簡式：

   

  ．
  ①遇FeCl₃發(fā)生顯色反應
  ②1mol該物質(zhì)最多與4molNaOH反應
  ③核磁共振氫譜中峰面積比為2：1：1：6
  （5）以和為原料合成（其他無機試劑任選）

   

  ．
  組卷：34引用：1難度：0.3

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