2021-2022學(xué)年上海大學(xué)附屬嘉定高級(jí)中學(xué)高一（下）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（每小題2分，共70分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

• 1．1869年，世界上第一個(gè)元素周期表出現(xiàn)了，編制該表的化學(xué)家是（　?。?/h2>

  A．道爾頓

  B．居里夫人

  C．門捷列夫

  D．拉瓦錫
  組卷：2引用：2難度：0.7

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• 2．元素性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是（　?。?/h2>

  A．相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大

  B．核電荷數(shù)逐漸增大

  C．核外電子排布呈周期性變化

  D．元素的化合價(jià)呈周期性變化
  組卷：107引用：56難度：0.9

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• 3．原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定了（　　）

  A．原子種類	B．元素種類
  C．相對(duì)原子質(zhì)量	D．質(zhì)量數(shù)
  組卷：63引用：1難度：0.8

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• 4．在元素周期表的金屬元素和非金屬元素交界處，最容易找到的材料是（　?。?/h2>

  A．制半導(dǎo)體的材料

  B．耐高溫、耐腐蝕的合金材料

  C．制農(nóng)藥的材料

  D．制催化劑的材料
  組卷：129引用：12難度：0.9

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• 5．下列金屬中最活潑的是（　?。?/h2>

  A．Ag

  B．Fe

  C．Cu

  D．Al
  組卷：17引用：1難度：0.8

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• 6．有關(guān)

  13

  6

  C的說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．質(zhì)子數(shù)為6

  B．電子數(shù)為6

  C．中子數(shù)為6

  D．質(zhì)量數(shù)為13
  組卷：15引用：3難度：0.9

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• 7．下列各物質(zhì)中，互為同位素的是（　?。?/h2>

  A． 40 19 K和 40 20 C a	B． 235 92 U 和 238 92 U
  C．H2O和D2O	D．O2和O3
  組卷：11引用：2難度：0.9

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• 8．下列微粒中，最外層電子數(shù)最多的是（　?。?/h2>

  A．Na

  B．S2-

  C．S

  D．H+
  組卷：19引用：1難度：0.6

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• 9．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)C₆₀后，近年又合成了許多球形分子（富勒烯），如C₅₀、C₇₀、C₁₂₀、C₅₄₀等它們互稱為（　?。?/h2>

  A．同系物

  B．同分異構(gòu)體

  C．同素異形體

  D．同位素
  組卷：101引用：17難度：0.7

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• 10．2種元素可形成AB₂型化合物，它們的原子序數(shù)是（　?。?/h2>

  A．11和17

  B．6和8

  C．10和14

  D．7和12
  組卷：23引用：1難度：0.8

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• 11．下列有關(guān)化學(xué)用語能表示甲烷的分子組成，但不能反映其分子空間構(gòu)型的是（　?。?/h2>

  A．結(jié)構(gòu)示意圖：	B．電子式：
  C．球棍模型：	D．比例模型：
  組卷：219引用：6難度：0.9

  解析

• 12．下列物質(zhì)中，不能導(dǎo)電的是（　?。?/h2>

  A．熔化的硝酸鉀	B．硝酸鉀晶體
  C．硝酸鉀水溶液	D．稀硝酸
  組卷：23引用：3難度：0.9

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• 13．已知四種元素的原子半徑如表所示：
  

  元素	N	S	O	Si
  原子半徑/10-10m	0.75	1.02	0.74	1.17

  根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測(cè)磷元素的原子半徑可能是（　?。?/h2>

  A．0.80×10-10m	B．1.20×10-10m
  C．1.10×10-10m	D．0.70×10-10m
  組卷：46引用：5難度：0.9

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二、解答題（共5小題，滿分30分）

• 39．可通過周期表預(yù)測(cè)元素的性質(zhì)（由遞變規(guī)律推測(cè)）。試回答下列問題。
  （1）推測(cè)未知元素的某些性質(zhì)，如：已知Ca（OH）₂微溶，Mg（OH）₂難溶，可推知Be（OH）₂

   

  溶（填易、微、難）；
  （2）已知鹵族元素（氟、氯、溴、碘）的性質(zhì)遞變規(guī)律，可推知元素砹（At）【鹵族元素中原子序數(shù)最大的】形成的單質(zhì)應(yīng)為

   

  色固體，與氫

   

  化合（填易、難），AgAt

   

  于水（填溶、不溶）。
  組卷：6引用：1難度：0.8

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• 40．致冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內(nèi)循環(huán)，蒸發(fā)時(shí)吸收熱量，使環(huán)境溫度降低，達(dá)到致冷目的。人們?cè)捎眠^乙醚、NH₃、CH₃Cl等作致冷劑，但它們不是有毒，就是易燃、于是科學(xué)家根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來開發(fā)新的致冷劑。據(jù)現(xiàn)有知識(shí)，某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢(shì)如下：
  （1）氫化物的易燃性：第二周期CH₄＞NH₃＞H₂O＞HF；第三周期中PH₃

   

  H₂S（填＞或＜）?；衔锏亩拘裕篜H₃＞NH₃H₂S＞H₂O；CS₂＞CO₂CCl₄＞CF₄。于是科學(xué)家們開始把注意力集中在含F(xiàn)、Cl的化合物上。
  （2）已知CCl₄的沸點(diǎn)為76.8℃，CF₄的沸點(diǎn)為-128℃，新致冷劑的沸點(diǎn)范圍應(yīng)介于其間。經(jīng)過較長(zhǎng)時(shí)間反復(fù)試驗(yàn)，一種新的致冷劑氟里昂CF₂Cl₂終于誕生了，其它類似的還可以是

   

  （寫一種）。
  （3）但求助于周期表中元素及其化合物的

   

  （填A(yù)、B、C）變化趨勢(shì)來開發(fā)致冷劑的科學(xué)思維方法是值得借鑒的。
  ①毒性
  ②沸點(diǎn)
  ③易燃性
  ④水溶性
  ⑤顏色
  A.②③④
  B.①②③
  C.②④⑤
  組卷：4引用：1難度：0.7

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