2023-2024學(xué)年福建省廈門市集美中學(xué)高二（上）第一次月考化學(xué)試卷（10月份）

一、單選題（共15小題，每題3分，共45分）

• 1．反應(yīng)物（X）轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物（Y）時(shí)的能量變化與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如圖曲線①所示，在反應(yīng)中僅改變一種外界條件，可得到如圖曲線②。下列說法正確的是（　　）
  ?

  A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

  B．X?M為反應(yīng)所加的催化劑

  C．改變該條件后，降低了反應(yīng)的焓變

  D．該條件的改變增大了單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)
  組卷：127引用：3難度：0.7

  解析

• 2．用下列裝置或操作進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?br />

  選項(xiàng)	A	B	C	D
  目的	探究氧化性：KMnO4＞Cl2＞I2	用鐵絲蘸取碳酸鉀溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)	驗(yàn)證Na和水反應(yīng)是否為放熱反應(yīng)	比較Na2CO3與NaHCO3的熱穩(wěn)定性
  裝置或 操作

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：9引用：2難度：0.6

  解析

• 3．下列有關(guān)說法正確的是（　　）

  A．已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）ΔH=akJ?mol-1，2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）ΔH=bkJ?mol-1，則a＜b

  B．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH=-38.6kJ?mol-1

  C．等質(zhì)量的硫固體和硫蒸汽分別完全燃燒，前者放出的熱量少

  D．已知P（白磷，s）=P（紅磷，s）ΔH＜0，則白磷比紅磷穩(wěn)定
  組卷：47引用：2難度：0.5

  解析

• 4．有一合金由X、Y、Z、W四種金屬組成，若將合金放入鹽酸中，只有Z、Y能溶解；若將合金置于潮濕空氣中，表面只出現(xiàn)Z的化合物；若將該合金做陽極，用X鹽溶液作電解液，通電時(shí)四種金屬都以離子形式進(jìn)入溶液中，但在陰極上只析出X．這四種金屬的活動(dòng)性順序是（　?。?/h2>

  A．Y＞Z＞W(wǎng)＞X

  B．Z＞Y＞W(wǎng)＞X

  C．W＞Z＞Y＞X

  D．X＞Y＞Z＞W(wǎng)
  組卷：265引用：43難度：0.7

  解析

• 5．鐵觸媒催化合成氨的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物質(zhì)用“ad”表示，下列說法正確的是（　?。?br />

  A．“吸附”過程吸熱，“脫附”過程放熱

  B．合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的ΔH=-92kJ?mol-1

  C．降溫或加壓可以增大反應(yīng)速率

  D．該歷程中反應(yīng)速率最慢的過程為 1 2 N2ad+ 3 2 H2=N2ad+3Had
  組卷：11引用：4難度：0.5

  解析

• 6．以太陽能為熱源，硫碘循環(huán)分解水是一種高效、環(huán)保的制氫方法，其流程如圖所示。
  相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
  反應(yīng) I：SO₂（g）+I₂（g）+2H₂O（l）═2HI（aq）+H₂SO₄（aq）ΔH₁=-213kJ?mol^-1
  反應(yīng)Ⅱ：H₂SO₄（aq）═SO₂（g）+H₂O（l）+

  1

  2

  O₂（g）ΔH₂=+327kJ?mol^-1
  反應(yīng)Ⅲ：2HI（aq）═H₂（g）+I₂（g）ΔH₃=+172kJ?mol^-1
  下列說法不正確的是（　　）

  A．該過程實(shí)現(xiàn)了太陽能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

  B．SO2和I2對(duì)總反應(yīng)起到了催化作用

  C．總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）ΔH=+286kJ?mol-1

  D．該過程降低了水分解制氫的活化能，但總反應(yīng)的ΔH不變
  組卷：78引用：4難度：0.7

  解析

二、填空題（本題包括4小題，共55分）

• 18．碲（Te）為第ⅥA元素，其單質(zhì)憑借優(yōu)良的性能成為制作合金添加劑、半導(dǎo)體、光電元件的主體材料，并被廣泛應(yīng)用于冶金、航空航天、電子等領(lǐng)域。可從精煉銅的陽極泥（主要成分為Cu₂Te）中回收碲。工藝流程圖如下：
  
  （1）“焙燒”后，碲主要以TeO₂形式存在，寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

   

  。
  （2）為了選擇最佳的焙燒工藝，進(jìn)行了溫度和硫酸加入量的條件試驗(yàn)，結(jié)果如下表所示：
  

  溫度/℃	硫酸加入量（理論量倍數(shù)）	浸出率/%
  		Cu	Te
  450	1.25	77.3	2.63
  460	1.00	80.29	2.81
  	1.25	89.86	2.87
  	1.50	92.31	7.70
  500	1.25	59.83	5.48
  550	1.25	11.65	10.63

  則焙燒工藝中應(yīng)選擇的適宜條件為

   

  。
  （3）濾渣1在堿浸時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式為

   

  。
  （4）工藝（Ⅰ）中，“還原”時(shí)發(fā)生的總的離子方程式為

   

  。
  （5）由于工藝（Ⅰ）中“氧化”對(duì)溶液和物料條件要求高，有研究者采用工藝（Ⅱ）獲得碲，則“電積”過程中，陰極的電極反應(yīng)式為

   

  。
  （6）工業(yè)生產(chǎn)中，濾渣2經(jīng)硫酸酸浸后得濾液3和濾渣3。
  ①濾液3與濾液1合并。進(jìn)入銅電積系統(tǒng)。該處理措施的優(yōu)點(diǎn)為

   

  。
  ②濾渣3中若含Au和Ag,可用

   

  將二者分離。（填字母）
  A．王水
  B．濃氫氧化鈉溶液
  C．稀硝酸
  D．濃鹽酸
  組卷：9引用：1難度：0.5

  解析

• 19．回答下列問題：
  Ⅰ.某小組研究Na₂S溶液與KMnO₄溶液反應(yīng)，探究過程如圖。
  

  實(shí)驗(yàn)序號(hào)	Ⅰ	Ⅱ
  實(shí)驗(yàn)過程
  實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	紫色變淺（pH＞1），生成棕褐色沉淀（MnO2）	溶液呈淡黃色（pH≈8），生成淺粉色沉淀（MnS）

  資料：單質(zhì)硫可溶于過量硫化鈉溶液形成淡黃色的Na₂S₂溶液。
  （1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)可知，Na₂S具有

   

  性。
  （2）甲同學(xué)預(yù)測實(shí)驗(yàn)Ⅰ中S^2-被氧化成

  S

  O

  2

  -

  3

  。
  ①根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，乙同學(xué)認(rèn)為甲的預(yù)測不合理，理由是

   

  。
  ②乙同學(xué)取實(shí)驗(yàn)Ⅰ中少量溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，檢測到有

  S

  O

  2

  -

  4

  ，得出S^2-被氧化成

  S

  O

  2

  -

  4

  的結(jié)論，丙同學(xué)否定了該結(jié)論，理由是

   

  。
  ③同學(xué)們經(jīng)討論后，設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)，證實(shí)該條件下

  M

  n

  O

  -

  4

  的確可以將S^2-氧化成

  S

  O

  2

  -

  4

  。
  
  右側(cè)燒杯中的溶液是

   

  ；連通后電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，一段時(shí)間后，取左側(cè)燒杯中的溶液，用鹽酸酸化后，滴加BaCl₂溶液，觀察到有白色沉淀生成，證明S^2-氧化成了

  S

  O

  2

  -

  4

  。
  Ⅱ.甲烷和甲醇的燃料電池具有廣闊的開發(fā)和應(yīng)用前景。
  （3）甲醇燃料電池（簡稱DMFC）由于結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注。DMFC的工作原理如圖所示：
  
  通入a物質(zhì)的電極是原電池的

   

  （填“正”或“負(fù)”）極，其電極反應(yīng)式為

   

  。
  （4）某研究小組將兩個(gè)甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)行飽和氯化鈉溶液電解實(shí)驗(yàn)：如圖所示U形管中氯化鈉溶液的體積為800mL。閉合K后，若每個(gè)電池中甲烷通入量為0.224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），且反應(yīng)完全，則理論上通過電解池的電量為

   

  （法拉第常數(shù)F=9.65×10⁴C?mol^-1），若產(chǎn)生的氣體全部逸出，電解后溶液混合均勻，電解后U形管中溶液的pH為

   

  （假設(shè)反應(yīng)后溶液體積不變）。
  
  組卷：23引用：5難度：0.5

  解析