2022-2023學(xué)年河南省鄭州外國語學(xué)校高二（上）期中化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/12/3 6:0:1
一、單項選擇題（3分×18=54分）
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1．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（ ?。?/h2>
組卷：113引用：6難度：0.5 -
2．把鐵釘和碳棒用導(dǎo)線連接后浸入食鹽水中，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是（ ?。?/h2>
組卷：37引用：1難度：0.7 -
3．我國鎳氫電池居世界先進水平，我軍潛艇將裝備國產(chǎn)大功率鎳氫動力電池。鎳氫電池的儲氫合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合價均為零），電池反應(yīng)通常表示為：LaNi5H6+6NiO（OH）
LaNi5+6Ni（OH）2。下列說法正確的是（ ?。?/h2>放電充電組卷：63引用：1難度：0.6 -
4．用惰性電極電解CuSO4溶液（足量），一段時間后，加入下列哪種物質(zhì)可使溶液恢復(fù)到原狀況（ ）
組卷：22引用：1難度：0.5 -
5．以硫酸銅溶液作電解液，對含有雜質(zhì)Fe、Zn、Ag的粗銅進行電解精煉。下列敘述正確的是（ ?。?br />①粗銅與直流電源負極相連
②陰極發(fā)生的反應(yīng)為Cu2++2e-═Cu
③電路中每通過3.01×1023個電子，得到精銅16g
④雜質(zhì)銀以Ag2SO4的形式沉入電解池，形成陽極泥組卷：23引用：1難度：0.5 -
6．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。下列結(jié)論中正確的是（ ?。?/h2>組卷：18引用：1難度：0.7 -
7．在某溫度下，反應(yīng)X（g）+4Y（g）?5Z（g）ΔH＜0，X濃度隨時間變化曲線如圖，下列有關(guān)描述正確的是（ ）
組卷：18引用：1難度：0.6
二、填空題（共4題，46分）
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21．能源的開發(fā)和有效利用以及人均消費量，是一個國家生產(chǎn)技術(shù)水平和生活水平的重要標志。
Ⅰ.“氫能”因熱值高，無污染，將是未來最理想的新能源?！笆?五”規(guī)劃實現(xiàn)煤炭資源的高效清潔轉(zhuǎn)化是我國能源革命的一個重要課題。而要實現(xiàn)這一目標，就需要提升并完善煤氣化這一關(guān)鍵的核心龍頭技術(shù)。煤的氣化是目前獲得氫氣的一種重要方式。
煤的氣化反應(yīng)主要是：
反應(yīng)Ⅰ：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）ΔH1＞0；
反應(yīng)Ⅱ：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）ΔH2＜0，在850℃時，K=1。
（1）①反應(yīng)Ⅰ的正反應(yīng)的活化能Ea正和ΔH1的大小關(guān)系為Ea正ΔH1（填“大于”、“等于”或“小于”），溫度的改變對正、逆反應(yīng)速率影響較大的是（填“正”或“逆”）反應(yīng)速率。
②將一定量CO和H2O混合氣放入一個恒容絕熱的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)Ⅱ（初始溫度850℃），以下可作為可逆反應(yīng)Ⅱ達到平衡標志的是。
A.當混合氣的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化時
B.當v（CO）正=v（H2）逆時
C.當c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O）時
D.當混合氣的壓強不隨時間而變化時
③若要提高反應(yīng)Ⅱ中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有。
A.加入選擇性好的催化劑
B.不斷散熱
C.不斷充入水蒸氣
D.增加CO在原料氣中的含量
（2）850℃時，若向一恒溫、恒容密閉容器中同時充入1.0molCO、xmolH2O、1.0molCO2和ymolH2，若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進行，則x、y應(yīng)滿足的條件是。
Ⅱ.二甲醚也是清潔能源，用合成氣在催化劑存在下制備二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）。一定條件下，該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比的變化曲線如圖1：n（H2）n（CO）
（3）a、b、c從大到小依次為。
（4）某溫度下，將2.0molCO（g）和4.0molH2（g）充入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)到達平衡時，改變壓強和溫度，平衡體系中CH3OCH3（g）的物質(zhì)的量分數(shù)變化情況如圖2所示，下列四種條件下化學(xué)平衡常數(shù)最大的是。
A．p2，T1
B．p3，T2
C．p1，T3
D．p4，T4
（5）在恒容密閉容器里充入一氧化碳和氫氣，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)。下列說法正確的是。
A．當混合氣體的密度不隨時間變化時，說明反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)
B．當v逆（CO）=2v正（CH3OCH3）時，說明反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)
C．低溫高壓一定有利于提高CH3OCH3的生產(chǎn)效率
D．將水蒸氣液化分離出來，有利于增大正反應(yīng)速率，提高CH3OCH3的產(chǎn)率組卷：24引用：1難度：0.6 -
22．（1）已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
①同溫度下，等pH值的下列溶液，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為弱酸化學(xué)式 HSCN CH3COOH HCN H2CO3 電離平衡常數(shù) 1.3×10-1 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11（填序號）。
a.NaHCO3
b.NaCN
c.Na2CO3
②25℃時將20mL0.1mol/LCH3COOH溶液和20mL0.1mol/LHSCN溶液分別與20mL0.1mol/LNaHCO3溶液混合。
a.請將產(chǎn)生的氣體體積隨時間的變化關(guān)系表示在如圖1坐標中（做好必要的標注）。
b.反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（SCN-）c（CH3COO-）（填“＞”、“＜”或“=”）。
③向NaCN溶液中通入少量CO2氣體，反應(yīng)的離子方程式為。
（2）煤燃燒的煙氣也含氮氧化物，用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染。已知：
CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-867.0kJ?mol-1
2NO2（g）?N2O4（g）ΔH=-56.9kJ?mol-1
H2O（g）═H2O（l）ΔH=-44.0kJ?mol-1
在常溫下，CH4催化還原N2O4（g）的熱化學(xué)方程式。
（3）電池可以提升能量利用率。圖2是利用甲烷燃料電池電解50mL2mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖，請回答下列問題：
①甲烷燃料電池的負極反應(yīng)式是；
②當A中消耗0.15mol氧氣時，B中極增重g。組卷：4引用：1難度：0.5