2014-2015學(xué)年廣東省東莞市南開實(shí)驗(yàn)學(xué)校高二（上）單元測(cè)試卷（一）

一.選擇題（每小題只有1個(gè)正確答案）

• 1．下列物質(zhì)中導(dǎo)電性能最差的是（　?。?/h2>

  A．熔融NaOH

  B．石墨棒

  C．鹽酸

  D．固體KCl
  組卷：71引用：1難度：0.9

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• 2．下列溶液分別加熱蒸干，可得到該物質(zhì)晶體的是（　?。?/h2>

  A．FeCl3

  B．Cu（NO3）2

  C．Cu（HCO3）2

  D．Na2CO3
  組卷：45引用：1難度：0.9

  解析

• 3．將①H⁺②Cl^-③Al³⁺④K⁺⑤O^2-五種微粒分別加入水中，基本上不影響水的電離平衡的有  （　　）

  A．①②④⑤

  B．②④⑤

  C．①③⑤

  D．②④
  組卷：78引用：2難度：0.9

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• 4．將0.1mol?L^-1 CH₃COOH溶液加水稀釋或加入少量CH₃COONa晶體時(shí)，都會(huì)引起（　?。?/h2>

  A．溶液的pH增加

  B．CH3COOH的電離程度變大

  C．溶液的導(dǎo)電能力減弱

  D．溶液中c（OH-）增大
  組卷：53引用：2難度：0.9

  解析

• 5．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，含粒子種類最多的是（　?。?/h2>

  A．CaCl2

  B．CH3COONa

  C．NH3

  D．K2S
  組卷：111引用：14難度：0.9

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• 6．用0.1mol?L^-1NaOH溶液滴定0.1mol?L^-1鹽酸，如達(dá)到滴定的終點(diǎn)時(shí)不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的體積約為0.05mL）。繼續(xù)加水至50mL，所得溶液的pH是（　　）

  A．4

  B．7.2

  C．10

  D．11.3
  組卷：324引用：48難度：0.9

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• 7．某酸溶液中C（H⁺）=0.1mol?L^-1，則該酸溶液的物質(zhì)的量濃度（　　）

  A．一定等于0.1mol?L-1	B．一定大于0.1mol?L-1
  C．一定小于0.1mol?L-1	D．無法確定
  組卷：24引用：12難度：0.7

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• 8．0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH₄Cl溶液等體積混合后，溶液中離子濃度大小順序正確的是（　?。?/h2>

  A．c（Na+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

  B．c（Na+）=c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）

  C．c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

  D．c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
  組卷：72引用：17難度：0.7

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四.填空題

• 25．煉金廢水中含有絡(luò)離子[Au（CN）₂]⁺，其電離出的CN-有毒，當(dāng)H+結(jié)合生成HCN時(shí)，其毒性更強(qiáng)?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）HCN的結(jié)構(gòu)式為

   

  ，電離方程式為

   

  NaCN溶液的pH

   

   7。
  （2）與弱電解質(zhì)碳酸的電離方式相似，[Au（CN）₂]⁺也存在著兩步電離，其一級(jí)電離方程式為

   

  
  （3）處理這種廢水時(shí)是在堿性條件下，NaClO將CN^-氧化為CO₃^2-和N₂，其離子方程式為

   

  ，
  在酸性條件下，ClO^-也能氧化成CN^-，但實(shí)際處理廢水時(shí)卻不在酸性條件下進(jìn)行的主要原因是

   

  。
  組卷：24引用：1難度：0.3

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五、計(jì)算題

• 26．將0.05mol?L^-1的鹽酸溶液和未知濃度的NaOH溶液以1：2的體積比混合，所得混合液的pH為12，用上述NaOH溶液滴定20 m L pH為3的某一元弱酸溶液，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗12.5m LNaOH溶液。試求：（1）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度；（2）此一元弱酸的物質(zhì)的量濃度。
  組卷：25引用：1難度：0.5

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