2021-2022學年山東省實驗中學高三（上）第三次診斷化學試卷
發(fā)布：2025/1/1 22:30:2
一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
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1．2021年6月，中國航天員搭乘“神舟十二號”進駐空間站，開啟了中華民族“空間站時代”的新篇章。下列說法不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：17引用：5難度：0.6 -
2．下列物質(zhì)應用錯誤的是（ ?。?/h2>
組卷：2引用：1難度：0.6 -
3．實驗是化學研究的基礎，下表關于各實驗裝置（夾持裝置已略去）的敘述，正確的是（ ?。?br />
A B C D 
吸收HCl氣體，并防止倒吸 準確量取一定體積K2Cr2O7標準溶液 定容 蒸干FeCl3溶液制備無水FeCl3 組卷：10引用：3難度：0.5 -
4．某工業(yè)脫硫過程如圖所示（CuS不溶于水）。下列說法正確的是（ ）組卷：41引用：8難度：0.7 -
5．由下列實驗和現(xiàn)象所得到的結論或解釋正確的是（ ?。?br />
實驗 現(xiàn)象 結論 A．向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液 生成黑色沉淀 Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS） B.取Al和Fe2O3反應所得的固體，溶于足量稀硫酸，滴加KSCN溶液 溶液不變紅 Al和Fe2O3反應后固體中不含F(xiàn)e2O3 C．將SO2通入溴水中 溴水褪色 SO2有還原性 D.①某溶液中加入Ba（NO3）溶液②再加足量鹽酸 ①產(chǎn)生白色沉淀
②仍有白色沉淀原溶液中有SO42- 組卷：0引用：1難度：0.5 -
6．下列敘述正確的有（ ）
①將FeCl3溶液滴入沸騰的水中，得到帶正電荷的氫氧化鐵膠體
②CO2、NO2、P2O5均屬于酸性氧化物
③離子化合物中不一定含有金屬元素
④SO2、SO3、FeCl2、FeCl3均可通過化合反應制得
⑤用一束可見光照射納米銅材料，可觀察到丁達爾現(xiàn)象
⑥爆炸、變色、導電一定屬于化學變化組卷：8引用：2難度：0.6
三、非選擇題：本題共5小題，共60分。
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19．二氧化硫的污染治理是化學家關注的熱點問題之一，回答下列問題。
Ⅰ．二氧化硫的治理
已知25℃時，Kb（NH3?H2O）=1.8×10-5 Ksp（CaSO4）=7.1×10-5。Ka1（H2SO3）=1.5×10-2 Ka2（H2SO3）=1.0×10-7。
（1）亞硫酸鹽法。將含二氧化硫的煙氣通入1.0mol?L-1的Na2SO3溶液，寫出該反應的化學方程式。若此過程中溶液體積不變，則溶液的pH將（填“減小”“不變”或“增大）。
（2）雙堿脫硫法。
第1步：用過量的濃氨水吸收SO2，并在空氣中氧化；
第2步：加入石灰水，發(fā)生反應Ca2++2OH-+2NH4++SO42-?CaSO4↓+2NH3?H2O
計算第2步反應的K=（填數(shù)值，保留2位有效數(shù)字）。
（3）電解法。
先用Na2SO4溶液吸收煙氣中的SO2，再用離子膜電解法電解吸收液得到單質(zhì)硫，同時在陽極得到副產(chǎn)物氧氣，裝置如圖1所示。
①b為電源的（填“正極”或“負極”）。
②用Na2SO4溶液代替水吸收煙氣中的SO2，目的是。
③若電解一段時間后通過質(zhì)子交換膜的離子數(shù)為1.204×1024個，則通過處理煙氣理論上能得到硫kg。
Ⅱ．二氧化硫的轉化
（4）適當調(diào)控硫酸工業(yè)的反應條件可提高二氧化硫的轉化率，減少其排放。已知，對于放熱的可逆反應，某一給定轉化率下，最大反應速率對應的溫度稱為最適宜溫度。在圖2中畫出反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的轉化率與最適宜溫度（曲線a）、平衡轉化率與溫度（曲線b）的關系曲線示意圖（標明曲線a、b）。組卷：14引用：1難度：0.3 -
20．SiHCl3是合成多晶硅的重要原料，可由硅粉與HCl（g）制備，原理如下。
主反應：（Ⅰ）Si（s）+3HCl（g）?SiHCl3（g）+H2（g） ΔH1
副反應：（Ⅱ）Si（s）+4HCl（g）?SiCl4（g）+2H2（g） ΔH2
（Ⅲ）Si（s）+2HCl（g）?SiH2Cl2（g） ΔH3
回答下列問題：
（1）反應4SiHCl3（g）?Si（s）+3SiCl4（g）+2H2（g）的△H（用△H1和△H2表示）。
（2）當=3時，3的平衡產(chǎn)率（η）隨壓強、溫度的變化關系如圖（a）所示；在0.10MPa,n（HCl）n（Si）分別為1：1、3：1、6：1時，η與溫度的關系如圖（b）所示。n（nCl）n（Si）
①△H10（填“大于”或“小于”）；圖（a）中壓強從大到小的順序是。
②圖（b）中，=6：1時，SiHCl3的平衡產(chǎn)率極低，其原因可能是n（nCl）n（Si）。
（3）在恒壓密閉容器中，加入1molSi,充入3molHCl和m mol稀有氣體，在溫度T、壓強p條件下進行反應（不考慮副反應）。平衡時，SiHCl3的物質(zhì)的量為nmol,則H2的平衡分壓為，平衡常數(shù)Kp=（以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。組卷：5引用：1難度：0.5