2015-2016學年福建省龍巖市武平一中高三（上）第11周周練化學試卷

一、選擇題（共14小題，每小題3分，滿分42分）

• 1．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．1L 0.1mol?L-1的氨水中有NA個NH4+

  B．常溫常壓下，8g O2含有4NA個電子

  C．標準狀況下，22.4L三氯甲烷含有NA個分子

  D．1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA電子
  組卷：20引用：2難度：0.5

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• 2．由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其中c（H⁺）=0.1mol/L，c（Al³⁺）=0.4mol/L，c（SO₄^2-）=0.8mol/L，則c（K⁺）為（　　）

  A．0.15 mol/L

  B．0.2 mol/L

  C．0.3 mol/L

  D．0.4 mol/L
  組卷：782引用：55難度：0.9

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• 3．某氯化鎂溶液的密度為1.2g?cm^-3，其中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)為5%，300mL該溶液中Cl^-離子的物質(zhì)的量約為（　　）

  A．0.37 mol

  B．0.63mol

  C．0.75mol

  D．1.5mol
  組卷：16引用：2難度：0.9

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• 4．下列物質(zhì)依次按照混合物、氧化物、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的順序排列的一組是（　　）

  A．淀粉、CuO、HClO、Cu

  B．水玻璃、Na2O?CaO?6SiO2、AgO、SO3

  C．KAl（SO4）2?12H2O、KClO3、NH3?H2O、CH3CH2OH

  D．普通玻璃、H2O、Fe（SCN）3、葡萄糖
  組卷：27引用：4難度：0.9

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• 5．下列離子方程式書寫錯誤的是（　　）

  A．用FeCl3溶液制備膠體：Fe3++3H2O △ Fe（OH）3（膠體）+3H+

  B．工業(yè)上用過量氨水吸收SO2：SO2+NH3?H2O═HSO3-+NH4+

  C．實驗室用稀硝酸浸泡做銀鏡反應(yīng)實驗的試管：3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O

  D．用稀硫酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O
  組卷：4引用：1難度：0.7

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• 6．下列各組中的微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．c（FeCl3）=1.0mol/L的溶液中： HCO - 3 、Cl-、H+、Na+

  B．常溫下，由水電離出的c（H+）=10-14mol/L溶液中： NH + 4 、K+、 CO 2 - 3 、 SO 2 - 4

  C．加入鋁能產(chǎn)生大量氫氣的溶液中： SO 2 - 4 、 M n O - 4 、K+、Cl-

  D．常溫下， K w c （ H + ） =0.1 mol/L的溶液中：K+、NH3?H2O、 SO 2 - 3 、 NO - 3
  組卷：6引用：2難度：0.7

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二、解答題（共4小題，滿分0分）

• 17．實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低，甚至產(chǎn)生 NH⁺₄．現(xiàn)有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定體積某濃度 的稀硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入 5mol?L^-1的 NaOH溶液，所加 NaOH 溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示．則 
  （1）B 與 A 的差值為

   

  mol
  （2）寫出 DE 段發(fā)生反應(yīng)的離子方程

   

  
  （3）原硝酸的物質(zhì)的量是

   

  mol
  （4）鋁粉和鐵粉的混合物中鋁粉與鐵粉的物質(zhì)的量之比為

   

  ．
  組卷：141引用：2難度：0.1

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• 18．將7.8gMg、Al合金溶于一定物質(zhì)的量濃度的HCl溶液400mL中，剛好完全反應(yīng)，經(jīng)檢測合金和鹽酸都無剩余，再向反應(yīng)后的溶液中加入2mol/L的NaOH溶液后，生成沉淀，如果加入一定量的NaOH溶液后沉淀量最大時，溶液的總體積剛好為合金溶解時的體積的兩倍，假設(shè)完全反應(yīng) （不考慮體積變化），求（寫出計算過程）
  （1）生成的沉淀的最大值是多少？
  （2）原合金中Mg的質(zhì)量百分含量（計算結(jié)果保留一位小數(shù)點）．
  組卷：9引用：2難度：0.5

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