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2012-2013學(xué)年江西省贛州市信豐中學(xué)高二(上)模塊檢測(cè)化學(xué)試卷(化學(xué)反應(yīng)原理)

發(fā)布:2024/4/20 14:35:0

一、選擇題

  • 1.升高溫度,下列數(shù)據(jù)不一定增大的是( ?。?/h2>

    組卷:132引用:34難度:0.9
  • 2.下列過(guò)程表達(dá)式中,屬于電離方程式的是(  )

    組卷:128引用:11難度:0.7
  • 3.已知;(NH42CO3(s)═NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ?mol-1,下列說(shuō)法中正確的是( ?。?/h2>

    組卷:235引用:50難度:0.9
  • 4.下列說(shuō)法中,正確的是( ?。?/h2>

    組卷:33引用:5難度:0.9
  • 菁優(yōu)網(wǎng)5.恒溫密閉容器中,某反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法不符合該圖示的是( ?。?/h2>

    組卷:139引用:13難度:0.7
  • 6.下列說(shuō)法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:46引用:4難度:0.7

二、非選擇題

  • 18.已知2X2(g)+Y2(g)?2Z(g)△H=-akJ?mol-1(a>0),在一個(gè)容積固定的容器中加入2mol X2和1mol Y2,在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后Z的濃度為W mol?L-1,放出熱量bkJ.
    (1)此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為
     
    ;若將溫度降低到300℃,則反應(yīng)平衡常數(shù)將
     
    (填增大、減少或不變).
    (2)若原來(lái)容器中只加入2mol Z,500℃充分反應(yīng)達(dá)平衡后,吸收熱量ckJ,則Z濃度
     
    W mol?L-1(填“>”、“<”或“=”),a、b、c之間滿足關(guān)系
     
    (用代數(shù)式表示).
    (3)若將上述容器改為恒壓容器(反應(yīng)器開(kāi)始體積相同),相同溫度下起始加入2molX2和1molY2達(dá)到平衡后,Y2的轉(zhuǎn)化率將
     
    (填“變大”、“變小”或“不變”).

    組卷:33引用:3難度:0.5
  • 19.CuSO4溶液是中學(xué)化學(xué)及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常見(jiàn)的一種試劑.
    (1)某同學(xué)配制CuSO4溶液時(shí),需加入一定量的硫酸溶液,用離子方程式說(shuō)明其原因是
     

    (2)該同學(xué)利用制得的CuSO4溶液,進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究.
    ①圖一是根據(jù)反應(yīng)Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4設(shè)計(jì)成的鋅銅原電池.電解質(zhì)溶液甲是
     
    (填“ZnSO4”或“CuSO4”)溶液;Cu極的電極反應(yīng)式是
     

    菁優(yōu)網(wǎng)
    ②圖二中,I是甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)的結(jié)構(gòu)示意圖,該同學(xué)想在II中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅,則b處通入的是
     
    (填“CH4”或“O2”),a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是
     
    .若把II中電極均換為惰性電極,電解時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
     
    .若把II中電極均換為惰性電極,電解液換為含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400mL,當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體為672mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí),溶液的pH=
     
    (假設(shè)電解后溶液體積不變).
    (3)將藍(lán)礬(CuSO4?5H2O)、生石灰和水按一定比例混合,即可得到波爾多液(殺菌劑),其有效成分為難溶的堿式硫酸銅[xCuSO4?yCu(OH)2].為測(cè)定某堿式硫酸銅的組成進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):取等質(zhì)量的堿式硫酸銅樣品兩份,一份滴加稀鹽酸至恰好完全溶解,另一份高溫灼燒后只得到CuO固體.所得數(shù)據(jù)顯示n(HCl):n(CuO)=3:2,則該堿式硫酸銅的化學(xué)式中x:y=
     

    組卷:41引用:3難度:0.5
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