2010-2011學年湖南省長沙市長郡中學高三（上）周考化學試卷（原電池、電解池）

一、選擇題（共7小題，每小題3分，滿分21分）

• 1．已知：HCN（aq）與NaOH（aq）反應的△H=-12.1KJ/mol；HCl（aq）與NaOH（aq）反應的△H=-55.6KJ/mol.則HCN在水溶液中電離的△H等于（　　）

  A．-67.7 KJ/mol	B．-43.5 KJ/mol
  C．+43.5 KJ/mol	D．+67.7 KJ/mol
  組卷：101引用：20難度：0.9

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• 2．有一種MCFC型燃料電池，該電池所用燃料為H₂和空氣，電解質為熔融的K₂CO₃．電池的總反應為：2H₂+O₂=2H₂O，負極反應為H₂+CO₃^2--2e^-=H₂O+CO₂．下列說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．正極反應為4OH--4e-=2H2O+O2↑

  B．電池放電時，電池中CO32-的物質的量將逐漸減少

  C．放電時CO32-向負極移動

  D．電路中的電子經(jīng)正極、負極、熔融的K2CO3后再流回正極，形成閉合回路
  組卷：81引用：6難度：0.9

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• 3．鋰離子電池已經(jīng)成為新一代實用化的蓄電池，該電池具有能量密度大、電壓高的特性．鋰離子電池放電時的電極反應式為：負極反應：C₆Li-xe^-=C₆Li_1-x+xLi⁺（C₆Li表示鋰原子嵌入石墨形成的復合材料）：正極反應：Li_1-xMO₂+xLi⁺+xe^-=LiMO₂（LiMO₂表示含鋰的過渡金屬氧化物）下列有關說法正確的是（　?。?/h2>

  A．鋰離子電池充電時電池反應為C6Li+Li1-xMO2=LiMO2+C6Li1-x

  B．電池反應中，鋰、鋅、銀、鉛各失去1mol電子，金屬鋰所消耗的質量小，比能量最大

  C．鋰離子電池放電時電池內(nèi)部Li+向負極移動

  D．鋰離子電池充電時陰極反應為LiMO2-xe-=Li1-xMO2+xLi+
  組卷：65引用：1難度：0.7

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二、解答題（共4小題，滿分58分）

• 10．物質A～G有圖所示轉化關系（部分反應物、生成物沒有列出）．其中A為某金屬礦的主要成分，經(jīng)過一系列反應可得到B和C．單質C可與E的濃溶液發(fā)生反應，G為磚紅色沉淀．
  請回答下列問題：
  （1）寫出下列物質的化學式：B

   

  、E

   

  、G

   

  ；
  （2）利用電解可提純C物質，在該電解反應中陽極物質是

   

  ，陰極物質是

   

  ，電解質溶液是

   

  ；
  （3）反應②的化學方程式是

   

  ．
  （4）將0.23mol B和0.11mol氧氣放入容積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應①，在一定溫度下，反應達到平衡，得到0.12mol D，則反應的平衡常數(shù)K=

   

  ．若溫度不變，再加入0.50mol氧氣后重新達到平衡，則B的平衡濃度

   

  （填“增大”、“不變”或“減小”），氧氣的轉化率

   

  （填“升高”、“不變”或“降低”），D的體積分數(shù)

   

  （填“增大”、“不變”或“減小”）．
  
  組卷：275引用：6難度：0.5

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• 11．在粗制CuSO₄?5H₂O晶體中常含有雜質Fe²⁺．在提純時為了除去Fe²⁺，常加入合適氧化劑，使Fe²⁺氧化為Fe³⁺，然后再加入適當物質調整至溶液pH=4，使Fe³⁺轉化為Fe（OH）₃，可以達到除去Fe³⁺而不損失CuSO₄的目的，甲同學懷疑調整至溶液pH=4是否能達到除去Fe³⁺而不損失Cu²⁺的目的，乙同學認為可以通過計算確定，他查閱有關資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe（OH）₃的溶度積K_sp=8.0×10^-38，Cu（OH）₂的溶度積K_sp=3.0×10^-20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10^-5 mol?L^-1時就認為沉淀完全，設溶液中CuSO₄的濃度為3.0mol?L^-1，則Cu（OH）₂開始沉淀時溶液的pH為

   

  ，F(xiàn)e³⁺完全沉淀時溶液的pH為

   

  ，通過計算確定上述方案

   

  （填“可行”或“不可行”）．
  組卷：43引用：1難度：0.5

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