2022-2023學(xué)年新疆烏魯木齊八中高一（上）期中化學(xué)試卷

一．選擇題（每題2分）

• 1．新型冠狀病毒可通過氣溶膠傳播，氣溶膠屬于膠體的一種。下列關(guān)于膠體的敘述，正確的是（　?。?/h2>

  A．霧是氣溶膠，在陽光下可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)

  B．膠體的本質(zhì)特征是具有丁達(dá)爾效應(yīng)

  C．依據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng)可將分散系分為溶液、膠體與濁液

  D．溶液中溶質(zhì)粒子的運動有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運動無規(guī)律
  組卷：15引用：1難度：0.9

  解析

• 2．下列敘述中正確的是（　　）

  A．混合物一定由兩種或兩種以上元素組成

  B．能與酸反應(yīng)的氧化物一定是堿性氧化物

  C．堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物

  D．電離出的陽離子有H+的物質(zhì)一定是酸
  組卷：11引用：1難度：0.8

  解析

• 3．化學(xué)與生活是緊密相聯(lián)的，下列說法中正確的是（　　）

  A．將食醋加入“84”消毒液中，會減弱其殺菌消毒效果

  B．地震災(zāi)區(qū)和洪澇災(zāi)區(qū)都用漂白粉消毒，主要是利用漂白粉溶液的堿性

  C．氯氣意外發(fā)生泄漏，可用浸有一定濃度NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，向高處轉(zhuǎn)移

  D．氯氣可用作消毒劑和漂白劑，是因為氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有酸性
  組卷：19引用：3難度：0.8

  解析

• 4．下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為（　　）
  

  	純凈物	混合物	電解質(zhì)	非電解質(zhì)
  A	鹽酸	冰水混合物	硫酸	干冰
  B	純凈水	漂白粉	氧化鈉	二氧化硫
  C	膽礬	堿石灰	鐵	碳酸鈣
  D	液氯	合金	氯化銅	蔗糖

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：14引用：1難度：0.7

  解析

• 5．下列離子方程式中，只能表示一個化學(xué)反應(yīng)的是（　?。?br />①Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu
  ②Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+

  SO

  2

  -

  4

  ═BaSO₄↓+2H₂O
  ③Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO
  ④

  CO

  2

  -

  3

  +2H⁺═CO₂↑+H₂O
  ⑤Ag⁺+Cl^-═AgCl↓

  A．只有③

  B．②③

  C．③⑤

  D．①④
  組卷：39引用：16難度：0.9

  解析

• 6．將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體產(chǎn)生，又有沉淀產(chǎn)生的是（　?。?br />①MgSO₄溶液 ②NaHCO₃溶液 ③CuSO₄溶液 ④NH₄Cl溶液 ⑤飽和澄清石灰水

  A．①③④

  B．②③⑤

  C．①③⑤

  D．全部
  組卷：20引用：1難度：0.7

  解析

• 7．下列在水溶液中能大量共存的離子組是（　　）

  A．NH4+、K+、CO32-、OH-	B．Ba2+、Na+、SO42-、NO3-
  C．Na+、HCO3-、H+、K+	D．K+、NH4+、Br-、I-
  組卷：10引用：1難度：0.7

  解析

• 8．若加熱5.00g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減少了0.31g,則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為（　?。?/h2>

  A．4.16g

  B．1.68g

  C．0.84g

  D．4.38g
  組卷：49引用：3難度：0.7

  解析

• 9．反應(yīng)物之間的用量不同，往往導(dǎo)致離子反應(yīng)的書寫也不相同，下列離子方程式能正確表示反應(yīng)的是（　　）

  A．NaOH溶液中通入過量CO2：CO2+2OH-═CO32-+H2O

  B．向碳酸鈉溶液中通入少量CO2：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-

  C．Na2CO3溶液中逐滴加少量鹽酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

  D．向Ba（OH）2溶液中滴加少量NaHSO4溶液：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
  組卷：30引用：2難度：0.7

  解析

二、非選擇題（包括第22題～第27題6個大題，共58分）

• 26．日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究都離不開物質(zhì)的制備。
  
  （1）上圖為制取氯氣的實驗裝置圖，指出上圖裝置中三處錯誤 

   

  ，

   

  ，

   

  。
  （2）寫出該實驗中濃鹽酸與二氧化錳制備氯氣的化學(xué)方程式：

   

  。
  （3）盛 NaOH 溶液的燒杯的作用是 

   

  ，反應(yīng)的離子方程式是

   

  。
  （4）實驗室有時用高錳酸鉀代替二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O。寫出該反應(yīng)的離子方程式

   

  ，該反應(yīng)的氧化劑是

   

  ，氧化產(chǎn)物是

   

  ，表現(xiàn)酸性的HCl和表現(xiàn)還原性的HCl質(zhì)量之比

   

  。
  組卷：9引用：1難度：0.6

  解析

• 27．如圖是濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容：
  （1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

   

  。
  （2）實驗室用此濃鹽酸配制250mL1mol?L^-1的鹽酸溶液，經(jīng)計算需要

   

  mL濃鹽酸。
  （3）配制1mol?L^-1HCl溶液時需用的主要儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、

   

  。
  （4）在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：
  ①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。
  ②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2cm 時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度線相切。
  ③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。
  ④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。
  上述操作中，正確的順序是

   

  （填序號）。
  （5）不規(guī)范的實驗操作會導(dǎo)致實驗結(jié)果的誤差，分析下列操作對實驗結(jié)果的影響偏小的是 

   

  。（請?zhí)钚蛱枺?br />A．容量瓶中原有少量蒸餾水
  B．定容時仰視刻度線
  C．量取濃鹽酸后用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液注入容量瓶
  D．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線但沒加水
  組卷：14引用：2難度：0.6

  解析