2021-2022學(xué)年湖南省長沙一中、廣東省深圳實驗學(xué)校高三（上）聯(lián)考化學(xué)試卷

一、選擇題（本題共10個小題，每小題3分，共30分．每小題只有一項符合題目要求）

• 1．化學(xué)與社會息息相關(guān)，下列物質(zhì)在社會、生活中的應(yīng)用及解釋都正確的是（　?。?br />

  選項	應(yīng)用	解釋
  A	用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果	其作用是吸收水果釋放出的乙烯
  B	在入?？诘匿撹F閘門上裝一定數(shù)量的鋅塊防止閘門被腐蝕	利用外加電流的陰極保護(hù)法保護(hù)金屬
  C	高鐵車廂采用鋁合金材料	鋁與氧氣不反應(yīng)
  D	高純硅作計算機芯片的材料	硅晶體在自然界中能穩(wěn)定存在

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：34引用：2難度：0.9

  解析

• 2．設(shè)N_A是阿伏加德羅常數(shù)的值．下列體系中指定微粒或化學(xué)鍵的數(shù)目一定為N_A的是（　?。?/h2>

  A．46.0g乙醇與過量冰醋酸在濃硫酸加熱條件下反應(yīng)生成的乙酸乙酯分子

  B．39.0gNa2O2與足量水完全反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子

  C．53.5g氯化銨固體溶于氨水所得中性溶液中的NH4+

  D．5.0g乙烷中所含的共價鍵
  組卷：15引用：1難度：0.5

  解析

• 3．南京理工大學(xué)科研團(tuán)隊合成了能在室溫下穩(wěn)定存在的五氮陰離子鹽[（N₅）₆（H₃O）₃（NH₄）₄Cl]，已知五氮陰離子（N₅^-）是制備全氮類物質(zhì)（N₅⁺N₅^-）的重要中間體．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．N5+N5-屬于離子化合物

  B．（N5）6（H3O）3（NH4）4Cl中含有四種離子

  C．每個N5-中含有35個電子

  D．N5+N5-的摩爾質(zhì)量為140
  組卷：144引用：2難度：0.7

  解析

• 4．甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中甲、乙均為單質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（某些條件和部分產(chǎn)物已略去）。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．若甲可以與NaOH溶液反應(yīng)放出H2，則丙一定是兩性氧化物

  B．若甲為短周期中最活潑的金屬，且戊為堿，則丙生成戊一定是氧化還原反應(yīng)

  C．若丙、丁混合產(chǎn)生大量白煙，則乙可能會使高錳酸鉀溶液褪色

  D．若甲、丙、戊都含有同一種元素，則三種物質(zhì)中，該元素的化合價由低到高的順序可能為甲＜丙＜戊
  組卷：18引用：3難度：0.5

  解析

• 5．六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A和D同族，C和F同族，B、C、D、E的離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，E在同周期元素中離子半徑最?。瓵和B、C、F均能形成共價型化合物，A和B形成的化合物Y在水中呈堿性，D和F形成的化合物在水中呈中性．下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．C的單質(zhì)能將F單質(zhì)從EF3的溶液中置換出來

  B．B、D離子的半徑大小是B＞D

  C．化合物AC的沸點比化合物AF的高

  D．化合物AF與化合物Y可形成含有共價鍵的離子化合物
  組卷：21引用：8難度：0.7

  解析

• 6．一定條件下，向密閉容器中加入X物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)：3X（g）?Y（g）+Z（g）△H＜0，反應(yīng)一段時間后改變某一個外界條件，反應(yīng)中各時刻X物質(zhì)的濃度如圖表所示。下列說法不正確的是（　?。?br />

  反應(yīng)時間（min）	0	5	15	17	20
  X的濃度（mol?L-1）	1.0	0.4	0.4	0.7	0.7

  A．0～5min時，該反應(yīng)的速率為v（X）=0.12mol?L-1?min-1

  B．5min時反應(yīng)達(dá)到平衡，該溫度下的平衡常數(shù)值為0.625

  C．15min時改變的條件可能是降低溫度

  D．從初始到17min時，X的轉(zhuǎn)化率為30%
  組卷：22引用：3難度：0.6

  解析

二、選考題（從第18題和第19題中任選一題作答．若多做，則按所做的第一題計分，共15分）【選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

• 18．Fe、HCN與K₂CO₃在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：
  Fe+6HCN+2K₂CO₃=K₄Fe（CN）₆+H₂↑+2CO₂↑+2H₂O，回答下列問題：
  （1）此化學(xué)方程式中涉及的第二周期元素的電負(fù)性由小到大的順序為

   

  。
  （2）配合物K₄Fe（CN）₆的中心離子是

   

  ，該離子價電子的基態(tài)電子排布圖為

   

  。
  （3）1molHCN分子中含有σ鍵的數(shù)目為

   

  ，HCN分子中碳原子軌道雜化類型是

   

  ，與CN^-互為等電子體的陰離子是

   

  。
  （4）K₂CO₃中陰離子的空間構(gòu)型為

   

  ，其中碳原子的價層電子對數(shù)為

   

  。
  （5）冰的晶體結(jié)構(gòu)模型如圖，它的晶胞與金剛石相似，水分子之間以氫鍵相連接，在一個晶胞有

   

  個氫鍵，若氫鍵鍵長為dnm,則晶體密度（g/cm³）計算式為

   

  （用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。
  組卷：15引用：4難度：0.5

  解析

二.【選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)】

• 19．某抗結(jié)腸炎藥物有效成分的合成路線如下（部分反應(yīng)略去試劑和條件）：
  
  已知：

  F

  e

  鹽酸

  （苯胺易被氧化）
  請回答下列問題：
  （1）抗結(jié)腸炎藥物有效成分的分子式是：

   

  ；烴A的名稱為：

   

  ；反應(yīng)②的反應(yīng)類型是：

   

  ．
  （2）①下列對該抗結(jié)腸炎藥物有效成分可能具有的性質(zhì)推測正確的是：

   

  ；
  A．水溶性比苯酚好                      B．能發(fā)生消去反應(yīng)也能發(fā)生聚合反應(yīng)
  C．1mol該物質(zhì)最多可與4mol H₂發(fā)生反應(yīng)   D．既有酸性又有堿性
  ②E與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

   

  ．
  （3）符合下列條件的抗結(jié)腸炎藥物有效成分的同分異構(gòu)體有

   

  種．
  A．遇FeCl₃溶液有顯色反應(yīng)；
  B．分子中甲基與苯環(huán)直接相連；
  C．苯環(huán)上共有三個取代基
  （4）已知：苯環(huán)上連有烷基時再引入一個取代基，常取代在烷基的鄰對位，而當(dāng)苯環(huán)上連有羧基時則取代在間位，據(jù)此按先后順序?qū)懗鲆訟為原料合成鄰氨基苯甲酸（）合成路線中兩種中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式（部分反應(yīng)條件已略去）
  
  組卷：82引用：6難度：0.1

  解析