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2021-2022學(xué)年浙江省杭州市桐廬中學(xué)高二(上)段考化學(xué)試卷(10月份)

發(fā)布:2024/4/20 14:35:0

一、選擇題(本大題共20小題,每小題3分共60分.每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的,不選、多選、錯(cuò)選均不得分)

  • 1.下列說(shuō)法中不正確的是( ?。?/h2>

    組卷:6引用:1難度:0.7
  • 2.下列事實(shí)中,能用勒夏特列原理解釋的是( ?。?/h2>

    組卷:185引用:10難度:0.7
  • 3.氫氰酸(HCN)的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是( ?。?/h2>

    組卷:11引用:1難度:0.7
  • 4.下列說(shuō)法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:874引用:24難度:0.9
  • 5.下列說(shuō)法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:52引用:6難度:0.5
  • 菁優(yōu)網(wǎng)6.pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL,分別加水稀釋到1000mL,其pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:22引用:1難度:0.6
  • 7.肼(H2N-NH2)是一種高能燃料,共價(jià)鍵的鍵能與熱化學(xué)方程式信息如表。則2N(g)═N2(g)的△H為( ?。?br />
    共價(jià)鍵  N-H  N-N O=O  O-H
    鍵能/(kJ?mol-1 391 161 498 463
    熱化學(xué)方程式 N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O (g)△H=-570kJ?mol-1

    組卷:27引用:3難度:0.7
  • 8.燃燒a g C2H5OH(l),生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水,放出的熱量為QkJ,經(jīng)測(cè)定,生成的CO2與足量澄清石灰水反應(yīng)得到100g沉淀,則表示乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式是( ?。?/h2>

    組卷:55引用:3難度:0.7

二、非選擇題(本大題共4小題,共40分)

  • 23.硫酰氯(SO2Cl2)和亞硫酰氯(SOCl2)均是重要的化工試劑,遇水發(fā)生劇烈反應(yīng),常用作脫水劑。
    已知:①SO2Cl2(g)?SO2(g)+Cl2(g)△H=+471.7kJ/mol      K1
    ②SO2(g)+Cl2(g)+SCl2(g)?2SOCl2(g)△H=-477.3kJ/mol      K2
    (1)反應(yīng)2SOCl2(g)?SO2Cl2(g)+SCl2(g)的平衡常數(shù)K=
     
    (用K1、K2表示),該反應(yīng)△H=
     
    kJ/mol。
    (2)若在絕熱、恒容的密閉容器中,投入一定量的SO2Cl2(g)和SCl2(g),發(fā)生反應(yīng)SO2Cl2(g)+SCl2(g)?2SOCl2(g),如圖中能說(shuō)明t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
     
    。(填字母)菁優(yōu)網(wǎng)
    (3)在恒溫條件下,向2L恒容密閉容器中加入0.2mol SO2Cl2,10min后反應(yīng)①達(dá)到平衡。測(cè)得10min內(nèi)v(SO2)=8.0×10-3mol?L-1?min-1,則平衡時(shí)SO2Cl2的轉(zhuǎn)化率a1=
     
    。

    組卷:9引用:2難度:0.6
  • 菁優(yōu)網(wǎng)24.霧霾天氣多次肆虐我國(guó)中東部地區(qū),京津地區(qū)一度誕生了“霧霾假期”。要有效控制霧霾改善大氣質(zhì)量,有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物顯得尤為重要。其中,汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。
    (1)汽車尾氣凈化的主要原理為2NO(g)+2CO(g)?2CO2(g)+N2(g)。在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí),c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時(shí)間(t)的變化曲線,如圖所示。據(jù)此判斷:
    ①該反應(yīng)的ΔH
     
    0(填“>”或“<”)。
    ②在T1溫度下,0~2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=
     
    。
    ③當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí),增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率.若催化劑的表面積S1<S2,在圖中畫出c(CO2)在T1、S2條件下達(dá)到平衡過(guò)程中的變化曲線
     
    。
    ④若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行,下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是
     
    (填字母)。菁優(yōu)網(wǎng)
    (2)一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料??梢赃€原金屬氧化物,還可以用來(lái)合成很多有機(jī)物如甲醇等.在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下,將amolCO與3amolH2的混合氣體在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇:CO+2H2(g)=CH3OHΔH=-bkJ?mol-1。
    ①若容器容積不變,下列措施可提高CO轉(zhuǎn)化率的是
     
    。
    A.升高溫度
    B.將CH3OH(g)從體系中分離
    C.充入He,使體系總壓強(qiáng)增大
    D.再充入1molCO和3molH2
    ②經(jīng)測(cè)定不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下:
    溫度(℃) 250 300 350
    K 2.041 0.270 0.012
    若某時(shí)刻,250℃測(cè)得該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物的濃度分別為c(CO)=0.4mol?L-1、c(H2)=0.4mol?L-1、c(CH3OH)=0.8mol?L-1,則此時(shí)v
     
    v(填“>”、“<”或“=”)。
    ③汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO,有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO:2CO(g)=2C(s)+O2(g),已知該反應(yīng)的ΔH>0,判斷該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn),并簡(jiǎn)述原因:
     
    。

    組卷:12引用:1難度:0.6
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