2021-2022學(xué)年福建省福州黎明中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（本題共14小題，每小題4分；共56分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)正確，把正確的選項(xiàng)涂在答題卷的相應(yīng)位置上）

• 1．已知在298K時(shí)下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)：
  C（s）+

  1

  2

  O₂（g）═CO（g）△H₁=-110.5kJ?mol^-1
  C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393.5kJ?mol^-1
  則C（s）+CO₂（g）═2CO（g） 的△H 為（　?。?/div>

  A．+283.5kJ?mol-1	B．+172.5kJ?mol-1
  C．-172.5kJ?mol-1	D．-504kJ?mol-1
  組卷：431引用：60難度：0.7

  解析
• 2．各圖中，表示反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是（　?。?/div>

  A．	B．
  C．	D．
  組卷：60引用：4難度：0.8

  解析
• 3．有關(guān)如圖所示原電池的敘述，正確的是（鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液）（　　）

  A．反應(yīng)中，鹽橋中的K+會(huì)移向CuSO4溶液

  B．取出鹽橋后，電流計(jì)依然發(fā)生偏轉(zhuǎn)

  C．銅片上有氣泡逸出

  D．反應(yīng)前后銅片質(zhì)量不改變
  組卷：382引用：33難度：0.7

  解析
• 4．鋅錳干電池在放電時(shí)，總反應(yīng)方程式可以表示為：Zn（s）+2MnO₂+2

  NH

  +

  4

  ═Zn²⁺+Mn₂O₃（s）+2NH₃+H₂O，在如圖所示電池放電時(shí)正極（碳棒）上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是（　　）

  A．Zn

  B．碳

  C．MnO2和 NH + 4

  D．Zn2+和NH3
  組卷：39引用：4難度：0.5

  解析
• 5．以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。關(guān)于該電池的敘述正確的是（　?。?/div>

  A．該電池能夠在高溫下工作

  B．電池的負(fù)極反應(yīng)為C6H12O6+6H2O-24e-═6CO2↑+24H+

  C．放電過(guò)程中，H+從正板區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移

  D．在電池反應(yīng)中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體 22 . 4 6 L
  組卷：14引用：2難度：0.7

  解析
• 6．如圖所示，各燒杯中均盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序?yàn)椋ā　。?br />

  A．②①③④

  B．④③①②

  C．④②①③

  D．③②④①
  組卷：638引用：31難度：0.5

  解析

二、填空題（本題共4個(gè)小題，將答案填在答題卷的相應(yīng)的位置上）

• 17．某同學(xué)設(shè)計(jì)利用一氧化氮--空氣質(zhì)子交換膜燃料電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，實(shí)現(xiàn)了制硝酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合。
  
  （1）甲裝置中Pt₁上的電極反應(yīng)式為

   

  ，每轉(zhuǎn)移lmol電子，通過(guò)質(zhì)子交換膜的H⁺的物質(zhì)的量為

   

  。
  （2）乙裝置中C₂上的電極反應(yīng)式為

   

  ，乙裝置中物質(zhì)X是

   

  （填化學(xué)式）。
  （3）裝置丙用于粗銅的精煉。裝置中電極A是

   

  （填“粗通”或“純銅”），工作一段時(shí)間后，CuSO₄溶液的濃度將

   

  （填“增大”“減小”或“不變”）。
  組卷：9引用：2難度：0.5

  解析
• 18．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，合成氨工業(yè)在國(guó)民生產(chǎn)中有重要意義．以下是關(guān)于合成氨的有關(guān)問(wèn)題，請(qǐng)回答：
  （1）若在一容積為2L的密閉容器中加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，若在5分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得NH₃的物質(zhì)的量為0.2mol.則前5分鐘的平均反應(yīng)速率v（N₂）=

   

  ．平衡時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率為

   

  %．
  （2）平衡后，若提高H₂的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有

   

  ．
  A．加了催化劑               B．增大容器體積
  C．降低反應(yīng)體系的溫度       D．加入一定量N₂
  （3）若在0.5L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下反應(yīng)：
  ?N₂（g）+3H₂（g）       2NH₃（g）△H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表所示：
  

  T/℃	200	300	400
  k	K1	K2	0.5

  請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
  ①試比較K₁、K₂的大小，K₁

   

  K₂（填“＜”“＞”或“=”）；
  ②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是

   

  （填序號(hào)字母）
  A．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量濃度之比為1：3：2
  B．v（N₂）_正=3v（H₂）_逆
  C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
  D．混合氣體的密度保持不變
  ③400℃時(shí)，反應(yīng)2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為

   

  ．當(dāng)測(cè)得NH₃、N₂和H₂的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol和1mol時(shí)，則該反應(yīng)的v（N₂）_正

   

  v（N₂）_逆（填“＜”“＞”或“=”）．
  （4）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論，聯(lián)系合成氨的生產(chǎn)實(shí)際，你認(rèn)為下列說(shuō)法不正確的是

   

  ．
  A．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品
  B．勒夏特列原理可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
  C．催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效方法
  D．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度理論都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益．
  組卷：76引用：4難度：0.5

  解析