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2021-2022學(xué)年陜西省西安市周至四中高一(上)期中化學(xué)試卷
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0
一.單選題(每題2分,共60分)
1.
對(duì)于易燃、易爆、有毒的化學(xué)物質(zhì),往往會(huì)在其包裝上貼危險(xiǎn)警告標(biāo)簽。下面所列物質(zhì)中,貼錯(cuò)了標(biāo)簽的是( ?。?br />
A
B
C
D
物質(zhì)化學(xué)式
H
2
SO
4
(濃)
C
2
H
5
OH(酒精)
Hg(汞)
NaCl
危險(xiǎn)警告標(biāo)簽
A.A
B.B
C.C
D.D
組卷:206
引用:29
難度:0.9
解析
2.
下列條件中,兩種氣體所含原子數(shù)一定相等的是( ?。?/div>
A.同壓強(qiáng)、同體積的N
2
O和CO
2
B.同溫度、同體積的H
2
和N
2
C.同體積、同密度的C
2
H
6
和NO
D.同質(zhì)量、不同密度的N
2
和CO
組卷:20
引用:1
難度:0.5
解析
3.
下列事實(shí)或性質(zhì)與膠體沒有直接關(guān)系的是( ?。?/div>
A.在冶金廠和水泥廠常用高壓電除去大量的煙塵,以減少其對(duì)空氣的污染
B.清晨,陽光穿過茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗的光柱
C.將植物油倒入水中用力振蕩形成油水混合物
D.在Fe(OH)
3
膠體中滴入稀硫酸,先看到紅褐色沉淀生成而后沉淀溶解
組卷:1
引用:1
難度:0.6
解析
4.
1g氮?dú)馑加械捏w積為VL,則氮?dú)獾哪栿w積為( )
A.22.4L?mol
-1
B.28VL?mol
-1
C.
V
28
L?mol
-1
D.
28
V
L?mol
-1
組卷:70
引用:1
難度:0.8
解析
5.
實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)為2KClO
3
M
n
O
2
△
2KCl+3O
2
↑,反應(yīng)后從剩余物中回收MnO
2
的操作順序正確的是(已知MnO
2
為黑色難溶于水的固體)( ?。?/div>
A.溶解、過濾、洗滌、干燥
B.溶解、蒸發(fā)、洗滌、過濾
C.溶解、過濾、蒸發(fā)、洗滌
D.溶解、洗滌、過濾、加熱
組卷:0
引用:1
難度:0.7
解析
6.
用0.1mol的氯化鈉固體配成溶液500mL,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為( )
A.0.1mol/L
B.0.2mol/L
C.0.3mol/L
D.0.4mol/L
組卷:500
引用:7
難度:0.9
解析
7.
硫酸鎂和硫酸鋁溶液等體積混合后,鋁離子濃度為0.1mol/L,硫酸根離子的濃度為0.3mol/L,則混合溶液中鎂離子濃度為( ?。?/div>
A.0.15 mol/L
B.0.3 mol/L
C.0.45 mol/L
D.0.2 mol/L
組卷:57
引用:5
難度:0.7
解析
8.
用98%濃硫酸配制200mL 0.50mol?L
-1
的硫酸溶液,一定需要使用的玻璃儀器是( ?。?br />①玻璃棒 ②燒杯 ③燒瓶 ④量筒 ⑤容量瓶.
A.①②③④
B.①②④⑤
C.②③④⑤
D.①③④⑤
組卷:66
引用:4
難度:0.9
解析
9.
將5mol/L鹽酸10mL稀釋到200mL,再取出5mL,這5mL溶液的物質(zhì)的量濃度為( ?。?/div>
A.0.05mol/L
B.0.25mol/L
C.0.1mol/L
D.0.5mol/L
組卷:969
引用:26
難度:0.9
解析
10.
配制500mL 1mol/L的NaOH溶液時(shí),不需要的儀器是( ?。?/div>
A.容量瓶(100mL)
B.托盤天平
C.燒杯
D.膠頭滴管
組卷:40
引用:3
難度:0.9
解析
11.
酸、堿、鹽是從電離特點(diǎn)上對(duì)電解質(zhì)的分類。下列關(guān)于酸、堿、鹽的說法錯(cuò)誤的是( )
A.酸、堿、鹽都是電解質(zhì),電解質(zhì)只有酸、堿、鹽
B.電離時(shí)生成的陰離子全部是OH
-
的化合物才可能是堿
C.電離時(shí)生成的陽離子全部是H
+
的化合物才可能是酸
D.只要電離時(shí)能生成金屬陽離子和酸根陰離子的化合物就是鹽
組卷:4
引用:2
難度:0.9
解析
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二.實(shí)驗(yàn)題(每空2分,共26分。)
34.
寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式:
HCl:
;
H
2
SO
4
:
;
Ca(OH)
2
:
;
KOH:
;
組卷:7
引用:1
難度:0.6
解析
35.
把6.5gZn放入到500ml的鹽酸中,恰好完全反應(yīng),求:
①生成標(biāo)況下的氫氣的體積是多少升?
②鹽酸的物質(zhì)的量的濃度是多少?
組卷:7
引用:1
難度:0.8
解析
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