2022-2023學年江蘇省淮安市高三（上）期中化學試卷

一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。

• 1．我國為人類科技發(fā)展作出巨大貢獻。下列成果研究的物質屬于蛋白質的是（　?。?/h2>

  A．陶瓷燒制	B．黑火藥
  C．造紙術	D．合成結晶牛胰島素
  組卷：335引用：5難度：0.7

  解析

• 2．少量Na₂O₂與H₂O反應生成H₂O₂和NaOH。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．Na2O2的電子式為

  B．H2O的空間構型為直線形

  C．H2O2中O元素的化合價為-1

  D．NaOH僅含離子鍵
  組卷：471引用：5難度：0.5

  解析

• 3．配制500 mL 0.100 mol?L^-1的NaCl溶液，部分實驗操作示意圖如下：
  
  下列說法正確的是（　　）

  A．實驗中需用的儀器有天平、250mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等

  B．上述實驗操作步驟的正確順序為①②④③

  C．容量瓶需要用自來水、蒸餾水洗滌，干燥后才可用

  D．定容時，仰視容量瓶的刻度線，使配得的NaCl溶液濃度偏低
  組卷：323引用：13難度：0.6

  解析

• 4．設N_A為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．標準狀況下，5.6 L F2和C2H6的混合物中含有電子的數目為4.5 NA

  B．0.1 mol H2C2O4與足量酸性KMnO4溶液充分反應，轉移電子數為0.1NA

  C．標準狀況下，11.2 L三氯甲烷中含有氯原子的數目為1.5NA

  D．標準狀況下，CH4與2.24LCl2恰好完全反應，生成物中氣體分子的數目為0.2NA
  組卷：12引用：2難度：0.6

  解析

• 5．TiO₂的“納米材料“有廣泛的應用，工業(yè)上可利用TiCl₄制取。TiCl₄熔點為-25℃，沸點為136.4℃，易溶于有機溶劑。制取TiO₂的反應為：①2FeTiO₃+7Cl₂+3C

  △

  2TiCl₄+2FeCl₃+3CO₂；②TiCl₄+O₂=TiO₂+2Cl₂。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．基態(tài)Ti原子核外價電子排布式為4s2

  B．Cl2、CO2都是含有非極性鍵的非極性分子

  C．TiCl4晶體是離子晶體，配位數為4

  D．反應①每生成1mol FeCl3轉移電子的物質的量為7mol
  組卷：7引用：3難度：0.7

  解析

二、非選擇題：共4題，共61分。

• 16．化合物F是合成一種天然茋類化合物的重要中間體，其合成路線如圖：
  
  （1）A分子中氧原子的雜化軌道類型為

   

  。
  （2）E→F的反應類型為

   

  。
  （3）C→D反應中會有副產物X（C₁₂H₁₅O₆Br）生成，X的結構簡式為

   

  。
  （4）C的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式

   

  。
  ①能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應；
  ②堿性完全水解后酸化，所得產物分子中均含2種不同化學環(huán)境的氫原子。
  （5）已知：（R表示烴基，R′和R″表示烴基或氫），寫出以和CH₃OH為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）

   

  。
  組卷：29引用：3難度：0.3

  解析

• 17．地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個世界的環(huán)境問題。水體除

  NO

  -

  3

  主要有電化學法、催化還原法等。電化學去除弱酸性水體中

  NO

  -

  3

  的反應原理如圖所示：
  （1）作負極的物質是

   

  。
  （2）正極的電極反應式是

   

  。
  （3）取兩份完全相同的含

  NO

  -

  3

  廢液A和B，調節(jié)廢液A、B的pH分別為2.5和4.5，向廢液A、B中加入足量鐵粉，經相同時間充分反應后，廢液A、B均接近中性。廢液A、B中鐵的最終物質存在形態(tài)分別如圖所示。溶液的初始pH對鐵的氧化產物有影響，具體影響為

   

  。廢液中

  NO

  -

  3

  的去除率較低的是

   

  （“廢液A”和“廢液B”），

  NO

  -

  3

  的去除率低的原因是

   

  。
  
  組卷：13引用：1難度：0.5

  解析