試卷征集
加入會員
操作視頻
當(dāng)前位置: 試卷中心 > 試卷詳情

2022-2023學(xué)年江蘇省南京師大附中高一(下)期末化學(xué)試卷(A卷)

發(fā)布:2024/7/8 8:0:10

一、單項選擇題:共16題,每題3分,共48分.每題只有一個選項最符合題意.

  • 1.少量Na2O2與H2O反應(yīng)生成H2O2和NaOH。下列說法正確的是(  )

    組卷:459引用:5難度:0.5
  • 菁優(yōu)網(wǎng)2.關(guān)于如圖所示裝置的敘述,正確的是(  )

    組卷:24引用:3難度:0.5
  • 3.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時,負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是(  )

    組卷:15引用:2難度:0.9
  • 4.下列有關(guān)金屬冶煉的說法不正確的是( ?。?/h2>

    組卷:47引用:1難度:0.5
  • 5.下列既屬于氧化還原反應(yīng),又屬于吸熱反應(yīng)的是( ?。?/h2>

    組卷:50引用:8難度:0.7
  • 6.H2與O2發(fā)生反應(yīng)的過程用模型圖示如下(“-”表示化學(xué)鍵):下列說法不正確的是( ?。?br />菁優(yōu)網(wǎng)

    組卷:396引用:40難度:0.9

二、非選擇題:共4題,共52分.

  • 19.(1)CuCl可用作有機合成的催化劑。CuCl是一種難溶于水和乙醇的白色固體,露置于潮濕空氣中易被氧化。
    次磷酸H3PO2是一種強還原劑,將它加入CuSO4水溶液,加熱到40~50℃,析出一種紅棕色的難溶物CuH,次磷酸轉(zhuǎn)化為磷酸,待CuH生成后將HCl氣體通入,可產(chǎn)生CuCl。寫出生成CuH的化學(xué)方程式:
     

    (2)某同學(xué)利用如圖所示裝置,測定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的百分組成。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    已知:i.CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)Cl?H2O。
    ii.保險粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能吸收氧氣。
    請回答以下問題:
    G中測出的是
     
    (填物質(zhì)的化學(xué)式)的體積。F洗氣瓶中宜盛放的試劑是
     

    (3)工業(yè)上可以在酸性介質(zhì)中用H2O2氧化浸出黃銅礦(CuFeS2)。
    ①CuFeS2反應(yīng)后轉(zhuǎn)化為Cu2+、Fe3+、
    S
    O
    2
    -
    4
    。將1molCuFeS2完全轉(zhuǎn)化,理論上所需H2O2的物質(zhì)的量為
     
    。
    ②浸出過程中發(fā)現(xiàn),H2O2的反應(yīng)實際用量遠(yuǎn)大于理論用量,原因是
     
    。
    ③若浸出過程中,溶液中含有少量Na2SO4,則會析出黃鈉鐵礬NaFe3(SO42(OH)6沉淀。寫出Fe3+轉(zhuǎn)化為黃鈉鐵礬沉淀的離子方程式:
     
    。

    組卷:13引用:1難度:0.5
  • 20.氫能是一種重要能源,氫氣的制備與儲存是研究熱點。
    Ⅰ.一種電熱化學(xué)循環(huán)制氫的方法如圖所示,熔融電解質(zhì)成分為K2CO3。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    500℃時,F(xiàn)e2O3能與熔融電解質(zhì)發(fā)生反應(yīng):Fe2O3+
    CO
    2
    -
    3
    500
    2
    F
    e
    O
    -
    2
    +CO2↑,“電化學(xué)還原”步驟中,陰極的電極反應(yīng)式為
     
    。
    Ⅱ.儲氫的研究包括材料吸氫和脫氫的過程。LiBH4和MgH2都是氫容量(單位質(zhì)量儲氫材料儲存H2的質(zhì)量)較大的儲氫材料。
    (1)LiBH4、MgH2及兩者混合制成的復(fù)合儲氫材料脫氫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
    2LiBH4(s)=2LiH(s)+2B(s)+3H2(g)ΔH1=+207kJ?mol-1
    MgH2(s)=Mg(s)+H2(g)ΔH2=+75kJ?mol-1
    2LiBH4(s)+MgH2(s)=2LiH(s)+MgB2(s)+4H2(g)ΔH3=+184kJ?mol-1
    ①ΔH3<ΔH1+ΔH2的原因是
     
    。
    ②儲氫材料脫氫的能量變化如圖所示,三種材料中脫氫焓[ΔH(脫氫)]最小的是
     
    (填“LiBH4”、“MgH2”或“復(fù)合儲氫材料”)。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    (2)Ti元素有+2、+3、+4等多種價態(tài).向MgH2中添加適量Ti元素后可以加快其釋放H2的速率,其機理示意圖如圖所示。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    ①圖中菁優(yōu)網(wǎng)表示的微粒是
     
    (用微粒符號表示)。
    ②MgH2釋放H2速率加快的機理可描述為:
     
    、Mg2++2Ti2+=Mg+2Ti3+
     
    (用方程式表示反應(yīng)機理)。

    組卷:45引用:1難度:0.5
APP開發(fā)者:深圳市菁優(yōu)智慧教育股份有限公司| 應(yīng)用名稱:菁優(yōu)網(wǎng) | 應(yīng)用版本:5.0.7 |隱私協(xié)議|第三方SDK|用戶服務(wù)條款
本網(wǎng)部分資源來源于會員上傳,除本網(wǎng)組織的資源外,版權(quán)歸原作者所有,如有侵犯版權(quán),請立刻和本網(wǎng)聯(lián)系并提供證據(jù),本網(wǎng)將在三個工作日內(nèi)改正